铜、银和硝酸根构成的原电池工作时，正极为什么？当有1.6克铜溶解时，银棒增重多少？

自发氧化还原反应，我们可知Cu能置换出硝酸银里的Ag离子，所以Cu为正极，Ag为负极

Cu +2Ag+=Cu2+ 2Ag

64 216

16 X X=54g 增重54g

1）铜粉在空气中加热后，生成物质的质量比原来铜粉的质量增大是因为增加了氧的质量

（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小是因为减少的碳的质量

（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小 是因为减少了氧的质量

A．精炼铜阳极为粗铜发生电极反应为Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+；阴极反应：Cu2++2e-=Cu，阴极增重64g时物质的量为01mol，电子转移为02mol，故A错误；

B．氨气溶于水主要成分为一水合氨，一水合氨存在电离平衡：NH3H2ONH4++OH-，所以标准状况下，112L氨气溶于水配制成500mL溶液，溶液中NH4+数目小于05NA，故B错误；

C．1molD318O+中含有13mol中子，含有的中子数为13NA，故C错误；

D．78g过氧化钠的物质的量为01mol，01mol过氧化钠中含有01mol阴离子，含有的阴离子数等于01NA，故D正确；

你要看是不是用惰性电极来点解的啦！

若是惰性电极，则根据电极反应式：

阳极：2Cl- - 2e-=Cl2

阴极：Cu2+ + 2e-=Cu

阴极增重32g，即生成铜32g，换算成物质的量为：005mol

每1mol铜生成转移电子物质的量为02mol,

所以此过程中转移电子数目为：02mol005molNAmol-1=01NA

图示是两个串联的电解池，依据电源判断A为阴极，B为阳极，Fe为阴极，C为阳极；

（1）依据电解原理精炼铜的装置是粗铜做阳极，精铜做阴极；含铜离子的溶液做电解质溶液；所以A极是阴极；材料是精铜；电极反应为：Cu2++2e-=Cu；B为阳极；材料是粗铜；电极反应主要为：Cu-2e-=Cu2+；电解质溶液是CuSO4溶液；

故答案为：精铜；Cu2++2e-=Cu；粗铜；CuSO4溶液；

（2）乙池中是电解饱和食盐水，溶液中的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，遇酚酞变红，即Fe电极附近变红；

故答案为：红；2H++2e-=H2↑；

（3）甲池是精炼铜，增重128g是铜的质量，物质的量为02mol，转移电子物质的量为04mol；根据电解反应过程中电极上的电子守恒计算可知；乙槽阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑放出气体物质的量为02mol；在标准状况下的体积为448L；

故答案为：448L；

（4）依据析出铜的物质的量为02mol，电子转移为04mol，结合电子守恒和水电离出的氢离子和氢氧根离子守恒计算生成的氢氧化钠的物质的量来计算浓度；电极反应为：2H++2e-=H2↑；减少氢离子物质的量为04mol，溶液中增多氢氧根离子物质的量为04mol，常温下若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol/L，即pH=14，故答案为：14．

这个只是个置换反应都是2价。Fe------Cu按1:1反应，

1molFe置换出1mol的铜，这样前后固体的物质的量不变。

Fe+Cu（NO3)2=Fe（NO3）2+Cu 固体质量增加64-56=8

56 1 1 64

但铜的分子量大于铁，同mol的即同物质的量铜的质量大于铁。