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“取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克”这个方案不行，因为逸出的气体中不只有二氧化碳，还有水蒸气，水蒸气的逸出量无法确定是多少，所以增重b克无法用于计算。其余方案均可。可以设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x和y，根据化学方程式，看是否可以列出有解的二元一次方程组，如能列出，就可以测定。

（1）一氧化碳还原氧化铁的化学反应式是：3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3CO2．

故答案为：3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3CO2；

（2）能很好的吸收二氧化碳的物质是氢氧化钠浓溶液，所以欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．应选用的最佳试剂是氢氧化钠浓溶液．它与二氧化碳的化学反应式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

故答案为：氢氧化钠、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（3）燃烧掉多余的一氧化碳是消除污染的较好方法．

故答案为：在末端加上一燃着的酒精灯把剩余的一氧化碳燃烧掉．

（4）原有样品为氧化铁（10g），反应后为剩余固体为（904g），减少的质量为096g，实质为氧元素的质量，运用差量法解题

设氧化铁的质量为X

3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3CO2 △m

     160        112       48

      X                 096g

160

48

=

x

096g

，X=32g

氧化铁的质量分数为：

32g

10g

×100%=32%

故答案为：32%

过氧化钠是重要的钠的化合物，它的主要特征性质就是与二氧化碳和水的反应，在这两个反应中，过氧化钠吸收二氧化碳和水，同时释放出氧气，这一“吞”一“吐”带来的质量变化是我们解题中经常遇到的计算问题。

 

母题：二氧化碳与水蒸气各1 mol分别通过足量的过氧化钠，固体增重多少？

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2      △m

   156 g   2 mol    212 g       56 g

          1 mol                 28 g

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2       △m

156 g  2 mol   160 g        4 g

        1 mol               2 g

答案：过氧化钠固体分别增重28 g和2 g。

 

由以上分析可以看出，当二氧化碳和水蒸气通过过氧化钠时，固体实际增重为对应一氧化碳和氢气的质量。即从质量差的角度分析，过氧化钠把二氧化碳和水“吃掉”，又“吐出”氧原子，就好像只把一氧化碳和氢气“吃”了进去。

 

延伸一：一氧化碳和氢气混合气体a g，在足量氧气中充分燃烧，再将燃烧产物通过足量过氧化钠，过氧化钠增重多少？

 

一氧化碳和氢气完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水通过足量过氧化钠增重为对应一氧化碳和氢气质量，反应过程中加氧去氧两个过程相互抵销，过氧化钠增重a g。

 

延伸二：a g某有机物在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了a g，则该物质满足的条件是什么？

 

根据题意，有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，通过过氧化钠增重为有机物质量，也就是说燃烧消耗的氧气经过过氧化钠重新释放出来，有机物应该符合（CO）x（H2）y的形式。如：CH4O（甲醇），CH2O（甲醛），C2H4O2（乙酸或甲酸甲酯），C6H12O6（葡萄糖）等。

 

延伸三：a g有机物C12H22O11在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了b g，则b与a大小关系如何？

 

该有机物不符合（CO）x（H2）y通式，b≠a，C12H22O11=C+C11H22O11，多出的碳原子必然以一氧化碳的形式被“吃掉”，所以b>a。

 

所以，符合通式（CO）x（H2）yCn的物质，b>a

      符合通式（CO）x（H2）yOm的物质，b<a

 

练习1：将CO、H2、O2混合气体165 g电火花引燃，然后通过足量的Na2O2，Na2O2增重75 g，则混合气体中O2的质量分数为（    ）。

A36％  B545％   C40％    D333％

 

提示：CO、H2、O2混合气体引燃后通过足量的Na2O2，Na2O2增重的75 g便是CO、H2的总质量，余下的就是O2的质量，m(O2)=(165-75)=9 g，w(O2)=9/165×100％=545％   所以选B。

（人）木炭和氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式是：CO2+2N大OH=N大2CO十+H2O；

（2）若大中反应结束，则无气体生成，所以可根据B中无气泡产生进行判断；

（十）反应结束后仍缓慢通氮气至玻璃管冷却到室温，是为了将装置内残留气体生成物排出或防止玻璃管内温度降低B中的液体倒吸入玻璃管内；

（a）根据质量守恒定律装置大中固体减十的质量即为生成的气体的质量，为：人28g+22十g-它a8人g=529g；一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，装置B增重522g，装置C质量未改变，说明生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，529g＞522g，说明生成的气体中含有一氧化碳和二氧化碳；

（2）一氧化碳有毒，排放到空气中会造成大气污染，所以要进行尾气处理；

故答案为：（人）CO2+2N大OH=N大2CO十+H2O；

（2）B中无气泡产生；

（十）将装置内残留气体生成物排出（或防止液体倒吸入玻璃管内）；

（a）CO2、CO；N大OH与CO2反应导致B质量增加，B增加的质量小于大中固体减十的质量；

（2）没有尾气处理装置（合理均可）．

（14分） Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO 2 进入B中，影响测定结果。（2分） （2）24% （2分） Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl 2  （2分） （2）250mL容量瓶 （2分）（未答“250mL”不给分） （3）df （2分） （4）70% （2分）Ⅲ Fe 5 O 6  （2分）

试题分析： Ⅰ．（1）B中的碱石灰是吸收置换反应生成的水的，为了防止空气成分对实验的影响，要加一个装置吸收空气中的水以及二氧化碳； （2）氧元素的百分含量为： Ⅱ．（1）通入过量的Cl 2 是为了将铁元素全部变为Fe 3+ ，但是为了防止过量的氯气与KI反应，使测定结果偏高，所以要将溶液煮沸赶走溶液中溶解的过量的Cl 2 。 （2）步骤⑤是溶液的配制（稀释），可知该处应该用250ml的容量瓶。 （3）a．碘水、Fe 3+ 均为**，滴定过程中颜色无明显变化，故a错。 b．2Fe 3+  + 2I  = 2Fe 2+  + I 2 ，滴定一开始就生成I 2 ，使淀粉溶液变蓝，无法指示终点。正确的指示剂应该为KSCN，颜色变化为血红色变为无色。故b错。 c．滴定管用蒸馏水洗涤后必需用待装液润洗后才能装液。故c错。 e．滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶。故e错。 f．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。故f错。 （4）由于所取溶液（含Fe 3+ ）的体积与消耗KI溶液的体积相等，结合方程式可知，c(Fe 3+ )=c(KI)=05mol·L 1 ，所以铁元素的百分含量为：      Ⅲ．因为 ，所以铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe 5 O 6 考点定位：本题是一道探究铁的氧化物和氢氧化物、测量物质的含量知识的一道综合考查题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．