化学问题

答案：c。

我昨天刚给我们学生讲了。

直接做就是列方程式做，

简便算法是，增重多少，一氧化碳的质量就是多少，所以，这道题一氧化碳14克，氧气就是12克，7:6

分析一下，按照碳原子守恒。过氧化钠最后生成了碳酸钠，看看增加的是什么：Na2O2到Na2CO3碳酸钠比过氧化钠多出来的就是一个C一个O。相当于一个CO，这个反应可以认为（注意只是认为，不是真实的反应。）Na2O2+CO=Na2CO3

所以，规律：增加的就是CO的质量。

类似的还有，氢气也这样，氢气有多少，过氧化钠就增加多少，生成的是氢氧化钠。

用差量法，一

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2------△V

2 1 2-1

1 1/2 1/2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2------△V

2 1 2-1

1 1/2 1/2

所以气体体积△V=V(剩)=V(O2)=1/2V(CO2)+V(H2O)

二

（1）2CO+O2=2CO2

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2------△m

278 2106 228(相当于2molCO的质量,可以把反应前后固体原子相减）

综合（1）(2）即反应前消耗几摩尔CO，通过过氧化钠就增重几摩尔CO，Δm=28(C)

（3）2H2+O2=2H2O

（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2------△m

278 440 4（相当于2molH2的质量）

综合（3）（4）即反应前消耗几摩尔H2，通过过氧化钠就增重几摩尔H2，Δm=n(H),

如果混合气体

只通入CO2或H2O就不用解释了，所以上述CO, H2 ,CO2 ,H2O 的混合气体置于足量的Na2O2中，用电火花连续作用，则Δm=28(C)+n(H),

2H2+O2=2H2O

2 1 2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2 2 4

由上述两个方程式可以看出固体变化为从2molNa2O2到4NaOH，增加的是氢原子的质量，而氢原子来自于氢气，所以上述反应中固体增加的是氢气的质量。

同理假设lNa2O2反应后生成Na2CO3，固体增重的部分为CO

综上增重ag

(CO)m(H2)n+(m+n)/2O2==mCO2+nH2O

2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

∴(CO)m(H2)n---mCO2---m/2O2---nH2O---n/2O2↑ ---△m(增加)

44m+18n-16m-16n=28m+2n

= (CO)m(H2)n

可以把硅铝合金看成是一种化合物，以化学式AlxSiy表示

由于硅铝都会在氧气中燃烧，因此化学方程式为

2AlxSiy+(15x+2y)O2=点燃=xAl2O3+2ySiO2

根据质量守恒定律，可以知道增加的932mg是燃烧需要的氧气的质量

然后根据化学方程式计算方法

2AlxSiy+(15x+2y)O2=点燃=xAl2O3+2ySiO2

2(27x+28y) 32(15x+2y)

10mg 932mg

可以得到2(27x+28y)932mg=32(15x+2y)10mg

然后自己算x/y的比例，知道比例了就可以知道硅的质量，然后就求出硅的质量分数了

设该有机物分子式为CxHyOz，分子量为12x+y+16z

CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 ➝ xCO2 + y/2H2O

浓硫酸吸水，所以m(H2O)=54g

NaOH溶液吸收CO2，所以m(CO2)=88g

反应后产物总质量为54+88=142g，所以参与反应的O2的质量为142-46=96g

根据反应式得n(CxHyOz):n(O2):n(CO2):n(H2O)=1:(x+y/4-z/2):x:(y/2)

即[46/(12x+y+16z)]:(96/32):(88/44):(54/18)=1:(x+y/4-z/2):x:(y/2)

解得x:y:z=2:6:1，即该有机物最简式为C2H6O

可能为乙醇、甲醚。