高中化学问题，写出解题过程谢谢

1溴水与C2H4发生加成反应生成液体1,2-二溴乙烷，因此溴水质量增加。m（C2H4）=7g，n（C2H4）=7/28=025mol。m（CH4）=15-7=8g，n（CH4）=8/16=05mol。v（CH4）：v（C2H4）=n（CH4）：（C2H4）=2:1。

2碱液增重22g说明碱液吸收二氧化碳22g，即05mol二氧化碳。浓硫酸增重108g说明生成水108g即06mol水，所以碳元素与氢元素的原子个数之比为：05:（06X2）=5:12，所以该烃的化学式是C5H12。其一种结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3。

3设生成二氧化碳xL，则水蒸气为（x+1）L，气体体积与物质的量成正比，所以n（二氧化碳）：n（水蒸气）=X：（X+1），n（C）：n（H）=X：（2X+2），符合烷烃的碳氢比，所以为烷烃。

1 差量法，一般是利用物质反应前后质量的差别进行计算。

比如锌和稀硫酸混合，反应后质量减少了Xx克，这个减少的质量就是氢气。

当然上个比较简单，有些会难点。

比如碳酸氢钠加热，质量减少，这个减少的就是水合二氧化碳两种物质。

还有更难的。

比如铁粉放入硫酸铜溶液中，固体增加Xx克，这个增加的就是生成铜与反应的铁之差。

更变态的也有，但完变不离其宗，利用的都是质量守恒，只要判断出是那些物质离开（或加入）导致质量发生变化就可以了。

差量法通常会降低题的难度，如果越用越难那就不要用了。

2C

反应增加的应该为参加反应的水和二氧化碳质量减去生成氧气的质量。NaOH就是固体的，它熔点300多度的应该不会熔化吧。

与水反应：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ ，每mol水反应质量增加2克。即18克水增加2克（9:1）。

与CO2反应：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 ，每mol二氧化碳反应质量增加28克。即44克二氧化碳增加28克（11:7）。

设原混合气体中有水9x克、二氧化碳11y克，则水反应增加质量为x克、二氧化碳反应增加质量为7y克。

列出方程组：9x+11y=116

x+7y=36

解得：11y=44 9x=72

也就是说二氧化碳与水物质的量之比为：1:4

所以混合气体平均分子质量为（44+18×4）÷5=232

选C。

不过这道题不用这么复杂，混合气体的平均相对分子质量一定接与相对分子质量最大和最小的之间，也就是18到44之间，其他的一定不可以只能选C。（喜欢化学就是这样，题总是不做绝了，好多时候总给你留些后门O(∩_∩)O）

3 4:1，16克

先算平均分子质量：224÷56×24=96。

再利用十字相乘法算

4 224

96

32 56

所以氦氧体积之比224:56=4:1

氧气质量：

24×32/（32+4×4）=16克

质量守恒是肯定的 反应式左边质量必定等于右边质量 但是如果左右两边有气体生成时就要看情况 如果密闭rong器 一般质量不变 化学增重 减重什么的就无从谈起 如果是开放的话 气体跑掉了的话

利用前后质量差算出增重和减重

接下来的lz可以忽视 说到化学增重 我就想起熵和吉不斯函数 G=H-TS 在化学反应中也有这个函数 本来还有亥氏函数A 但是那个函数还衡量体积功 本来应该更准确 因为气体变化势必有体积功 但是考虑到lz应该还是高中生 就不探讨那个了 G这个函数衡量非体积功 如果外部的非体积功等于 G的变化量的话 那么可逆 所以考虑一个化学式可逆不可逆用这个就可以

楼主你好！

112L某气态烃的物质的量为112/224=005mol

因为烃充分燃烧后的成分是水和二氧化碳

先通过无水氯化钙增重18g，所以水的物质的量为18/18=01mol,则氢元素的物质的量为02mol

通过NaOH溶液增重22g,所以二氧化碳的物质的量为22/44=005mol，则碳元素的物质的量为01mol

所以氢元素的物质的量与二氧化碳的物质的量比为4：1

根据烃的通式可以知

此烃的分子式为CH4