高一化学

1若令Cu的质量分数X，铜锌合金中参与反应的铜Ymol，铜锌合金质量M

由已知，反应中转移电子03mol

阴极增重0364/2g=96g

阳极减重1925g-96g=965g

则（1-X）M+64Y=965g

（1-X）M/65+Y=03mol/2

Y=01mol （1-X）M=325g

由于题中未告知M具体数值，则X无法解，

若铜锌合金完全反应，则X=833%

2 （C6H10O5）n+nH2O = nC6H12O6

淀粉 酶 葡萄糖

C6H12O6 = 2C2H5OH+2CO2

葡萄糖 酒化酶

C

试题分析：在电解池反应中，电极材料为惰性材料的，在阴极是阳离子放电，在阳极是阴离子放电，由于阴极增重说明M为不活泼的金属，M x+ 阳离子在阴极放电，阳极是OH - 在放电；当有 b L氧气（标准状况）产生时，失电子数为 ，所以M x+ 得电子数为 ，则M x+ 的物质的量为 ，所以M的相对原子质量为 。答案选C。 点评：本题主要根据得失电子数相等来进行计算。

（1）  正极       阳极    (（每空1分） （2）   Ag －e — =Ag +    ，   CH 3 OH + 8OH - - 6e - ="=" CO 3 2 － + 6H 2 O  、 先有红色固体析出，后有气泡产生   。（每空2分） （3）    392     。（每空2分）

（1）③电极增重，则③是阴极，④是阳极，所以F是正极，E是负极，①是阴极，②是阳极。 （2）由于阳极银是活性电极，所以④电极的反应式为Ag －e — =Ag + 。原电池中负极失去电子，所以甲醇在E电极失去电子，由于是碱性电解质，所以方程式为CH 3 OH + 8OH - - 6e - ="=" CO 3 2 － + 6H 2 O。A中含有硫酸铜和硫酸钾，所以阴极首先是铜离子放电，然后是氢离子放电，生成氢气，即现象是先有红色固体析出，后有气泡产生。 （3）16g甲醇共失去电子是16g÷32g/mol×6＝03mol。硫酸铜是005mol，得到01mol电子，所以生成氢气是（03mol－01mol）÷2＝01mol。而阴极得到氧气，物质的量是03mol÷4＝0075mol，所以体积共计是（01mol＋0075mol）×224L/mol＝392L。

这是一个陷阱题。因为氯化铜有可能已经电解完毕，实质就是电解水了。若是未电解完，阳极应该会产生黄绿色气体，当然会有少量溶于水，如果有指示剂的话可能会变色，特别说的是，氯气有漂白性，有些指示剂会因此褪色，阴极会有紫红色固体析出，即是铜单质；若已经到了电解水，阳极和阴极同是产生气泡，且阴阳极产生的气体体积比略大于2：1，因为氧气溶解度大于氢气。

用铂作电极指的是两极都用铂，铂是惰性电极，不参加反应。

ACl2=A+Cl2

x 224

32 112 x=64，该金属的相对原子质量=64，是铜。

电路中有232/64=01摩尔电子通过。

从理论上讲是对的，因为粗铜中金属放电失去电子变成离子进入溶液，失去2NA电子，电子流到阴极，这时溶液中的铜离子会向阴极运动，正好可以还原1mol溶液中的铜离子，而1mol铜的质量是64克。2楼讲的不对，即使铁，锌放电，变成离子进入溶液，那么也只能置换出铜离子，还是64克，与阳极失去的质量无关。

希望对你有帮助。望采纳。

（1）利用电解原理在铁上镀铜，铁应为阴极，连接电源的负极，发生还原反应，电解方程式为 Cu2++2e-=Cu，铜为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液应为含Cu2+的溶液（或可溶性铜盐皆可），乙为电解食盐水装置，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，加入酚酞，阴极变红，

故答案为：铁； 阴极； Cu2++2e-=Cu；铜；阳极；Cu-2e-=Cu2+；含Cu2+的溶液（或可溶性铜盐皆可）；红； 

（2）甲阴极发生Cu2++2e-=Cu，n（Cu）=

128g

64g/mol

=002mol，转移电子004mol，

乙池发生2NaCl+2H2O

通电

2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知生成NaOH004mol，

c（NaOH）=

004mol

04L

=01mol/L，

则pH=13，

故答案为：01； 13；

（3）根据电量守恒，电路中通过的物理电量等于电解时发生氧化还原反应中两极上转移的电子的化学电量．所以有：

Q=It=2×NA×160×10-19 C×

025g

64g/mol

，

It=021A×60×60s，

NA=605×1023mol-1．

答：此实验测得的阿伏加德罗常数NA为605×1023mol-1．