为什么铝与氢氧化钠反应化学方程式中要加水

原因很多 最关键的原因在于～水与氢氧化钠发生的氧还反应从本质讲 作氧气剂的物质是水而非氢氧化钠。不仅在书写方程式时需要加入水 在标注电子转移与进行相关计算时必须在方程两侧同时添加4摩水 因为真实作为氧化剂的水分子共有6摩 现在书写的方程仅是约去4摩水后的表像。

火炭加水不能治病，生病了还是去医院进行治疗比较安全、有效。

炭，是一种多孔性物质，多孔性物质的表面积必然很大。

炭的种类

1、木炭：是一种多孔性物质，多孔性物质的表面积必然很大。物质的表面积越大，它吸附其他物质的分子也就越多，吸附作用也就越强烈。

如果在制取木炭时不断地通入高温水蒸气，除去沾附在木炭表面的油质，使内部的无数管道通畅，那么木炭的表面积就会更大。经过这样加工的木炭，叫做活性炭。显然，活性炭比木炭有更强的吸附作用。

2、焦炭：烟煤在隔绝空气的条件下，加热到950-1050℃，经过干燥、热解、熔融、粘结、固化、收缩等阶段最终制成焦炭，这一过程叫高温炼焦（高温干馏）。

由高温炼焦得到的焦炭用于高炉冶炼、铸造和气化。炼焦过程中产生的经回收、净化后的焦炉煤气既是高热值的燃料，又是重要的有机合成工业原料。

3、活性炭：是一种非常优良的吸附剂，它是利用木炭、竹炭、各种果壳和优质煤等作为原料，通过物理和化学方法对原料进行破碎、过筛、催化剂活化、漂洗、烘干和筛选等一系列工序加工制造而成。

它具有物理吸附和化学吸附的双重特性，可以有选择的吸附气相、液相中的各种物质，以达到脱色精制（蔗糖脱色）、消毒除臭和去污提纯等目的。使用前经过烧灼能提高其吸附效果，原理是烧灼可以使其内部管道内附着的油脂或其他他国家标准，如：美国ASTM，日本JIS，德国DIN标准等。

4、炭黑：一种无定形碳。轻、松而极细的黑色粉末，表面积非常大，范围从10-3000m2/g，是有机物（天然气、重油、燃料油等）在空气不足的条件下经不完全燃烧或受热分解而得的产物。

（1）太阳能热水器中的水质量：

m水=ρV=1×103kg/m3×05m3=500kg，

水吸收的热量：

Q吸=c水m△t=42×103J/（kg℃）×500kg×（40℃-20℃）=42×107J；

（2）由题知，Q吸=Q放×20%=m′q×20%=42×107J，

需要焦炭的质量：

m′=

Q放

q×20%

=

42×107J

3×107J/m3×20%

=7kg．

（3）m总=m+m水=25kg+500kg=525kg，

则重力G=m总g=525kg×10N/kg=5250N，

放屋顶水平面时压力F=G=5250N，

压强p=

F

S

=

5250N

1m2

=5250Pa．

答：（1）太阳能热水器中的水吸收了42×107J的热量；

（2）若这些热量由效率为20%的火炉燃烧焦炭来提供．则需要燃烧7kg焦炭．

（3）加满水后热水器对所在屋顶水平面产生的压强为5250Pa．

因为需要的是能量，而不是问生成二氧化碳的质量相等。

解：设将1t碳酸钙煅烧成生石灰，需要的能量为X，

1t=10^6g

CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H=1782kJ/mol

100 1782KJ

10^6 X

X=178210^6KJ

设放出178210^6KJ需要焦炭的质量为Y

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-3935kJ/mol

12 3935Kj

Y 178210^6KJ

Y=54343g=54343Kg

答:理论上至少需用54343千克焦炭。

825～8966℃分解，在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339℃，107MPa下熔点为1289℃。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。几乎不溶于水。

扩展资料：

将石灰石等原料煅烧生成石灰（主要成分为氧化钙）和二氧化碳，再加水消化石灰生成石灰乳（主要成分为氢氧化钙），然后再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸钙沉淀，最后经脱水，干燥和粉碎而制得。

或者先用碳酸钠和氯化钙进行复分解反应生成碳酸钙沉淀，然后经脱水、干燥和粉碎而制得。由于轻质碳酸钙的沉降体积（24-28mL/g）比重质碳酸钙的沉降体积（11-19mL/g）大。

在实际生产中，为加快分解，煅烧温度常提高到1000～1100℃。由于石灰石原料的尺寸大或煅烧时窑中温度分布不匀等原因，石灰中常含有欠火石灰和过火石灰。欠火石灰中的碳酸钙未完全分解，使用时缺乏粘结力。过火石灰结构密实，表面常包覆一层熔融物，溶化很慢。

--碳酸钙

--生石灰

　　毛发烧成焦炭叫“血余”

　　血余的功效介绍：

　　血余 (《本草蒙筌》)

　　异名发髭(《本经》)，乱发(《金匮要略》)。

　　来源为人的头发。

　　采集收集人发，用碱水洗去油垢，清水漂净后晒干。

　　商品均加工成炭，称血余炭。

　　制法：将净发置煅锅内，上面覆盖一锅，两锅接合处用黄泥封固，上压重物，用文武火煅至贴在盖锅底上的白纸显焦**为度，挡住火门，待凉后，取出，斫成小块。

　　药材血余炭，呈不规则的块状，大小不一。

　　色乌黑而光亮，表面有多数小孔，如海绵状。

　　质轻而脆，易碎，断面呈蜂窝状，互碰有清脆之声。

　　用火烧之有焦发气。

　　味苦。

　　以色黑、发亮、质轻者为佳。

　　化学成分主要成分是一种优角蛋白，含水分12～15%，灰分03%，脂肪34～58%，氮174%，硫500%。

　　另含或多或少的黑色素。

　　灰分中含下述金属(按含率大小顺序)：钙)钠)钾)锌)铜)铁)锰)砷。

　　人发炮炙成血余炭时，有机成分破坏炭化，其中的有机成分未详，无机成分已如上述。

　　性味苦，温。

　　①《本经》：苦，温。

　　②《别录》：小寒，无毒。

　　③《饮片新参》：苦，涩。

　　归经入心、肝、肾经。

　　①《雷公炮制药性解》：入心经。

　　②《本草经疏》：入手足少阴经。

　　③《长沙药解》：入足太阳膀胱、足厥阴肝经。

　　功用主治-血余的功效消瘀，止血。

　　治吐血，鼻衄，齿龈出血，血痢，血淋，崩漏。

　　①《本经》：主五癃，关格不通，利小便水道，疗小儿痫，大人痓。

　　②《别录》：合鸡子黄煎之消为水，疗小儿惊热。

　　主咳嗽，五淋，大小便不通，小儿惊痫。

　　止血，鼻衄烧之吹内立已。

　　③《药性论》：能消瘀血。

　　④《唐本草》：疗转胞，小便不通，赤白利，哽噎，鼻衄，痈肿，狐尿刺，丁肿，骨疽，杂疮。

　　⑤《日华子本草》：止血闷血运，金疮伤风，血痢，入药烧灰，勿令绝过。

　　煎膏长肉，消瘀血也。

　　用法与用量内服：研末，15～3钱；或入丸剂。

　　外用：研末掺或调敷。

　　选方①治咳嗽有血：发灰，入麝香少许，酒下。

　　(朱氏《集验医方》) ②治鼻衄，眩冒欲死：烧乱发，细研。

　　水服方寸匕，须臾更吹鼻中。

　　(《梅师集验方》) ③治诸窍出血：头发、败棕、陈莲蓬(并烧灰)等分。

　　每服三钱，木香汤下。

　　(《圣惠方》) ④治齿缝出血：头发，入铫内炒存性，研，掺之。

　　(《中藏经》) ⑤治肌衄，血从毛孔而出：胎发烧灰，罨之。

　　(《证治要诀》) ⑥治溃疡病出血：血余炭、侧柏叶等量，共研粉。

　　每日服三次，每次服三克。

　　(北京《中草药制剂资料选编》) ⑦治泻血脏毒：血余半两(烧灰)，鸡冠花根、柏叶各一两。

　　上为末，临卧温酒调下二钱，来晨酒一盏投之。

　　(《普济方》血余散) ⑧治妇人血淋及尿血涩痛：乱发一两，牛耳中毛半两。

　　上二味同烧为灰，细研。

　　每于食前，以温水调下半钱。

　　(《圣惠方》) ⑨治崩中漏下，赤白不止，气虚竭：烧乱发，酒和服方寸匕，日三。

　　(《千金方》) ⑩治小便不利：滑石二分，乱发二分(烧)，白鱼二分。

　　上三味，杵为散，饮服半钱匕，日三服。

　　(《金匮要略》滑石白鱼散) ⑾治妇人卒小便不通：乱发如拳大，烧灰，细研。

　　以温酒调下二钱。

　　(《圣惠方》) ⑿治石淋：发髲烧灰，水服之。

　　(《肘后方》) ⒀治黄疸：烧乱发，服一钱匕，日三服。

　　(《补缺肘后方》) ⒁治诸黄及阴吹：猪膏半斤，乱发(如鸡子大)三枚。

　　上二味，和膏中煎之，发消药成。

　　分再服，病从小便出。

　　(《金匮要略》猪膏发煎) ⒂治带状疱疹：血余炭三钱，雄黄三钱。

　　共研细末。

　　香油一两调敷患处。

　　(徐州《单方验方新医疗法选编》) ⒃治久疮不合：乱发、露蜂房、蛇蜕皮各烧灰存性。

　　每味取一钱匕，酒调服。

　　(《苏沈良方》)

　　临床应用①治疗各类出血取血余炭25两，干藕片5两，加水适量，煎煮2次，每次1小时，将两次煎液合并过滤，文火浓缩至100毫升。

　　一般用量每次10毫升，日服2次；重症每次15～20毫升，日服3～4次，必要时每4小时服1次，直至出血停止。

　　遇有出血倾向，亦可先期服用预防出血。

　　对于外伤出血，口鼻腔及齿龈出血，可配成软膏外用，或径将血余炭粉撒涂于患处。

　　临床治疗各种出血(包括咯血、呕血、便血、尿血、阴道出血、口鼻腔齿龈出血及紫癜等)共100余例，均收到比较显著的效果。

　　认为较仙鹤草素及维生素K等一般止血剂效果为佳。

　　又有用血余炭1～3钱，加入鲜藕汁20～40毫升中口服，每日3次；治疗上消化道出血共25例，治愈23例。

　　此外，用血余炭细末合等量马勃粉或适量乌梅炭蒸气消毒后涂于出血处治疗鼻衄，亦有效。

　　②治疗烫伤取血余炭研细和以适量凡士林调匀涂于创面。

　　用时先将创面洗净，如有水泡，剪破后用消毒棉球拭干。

　　涂药后用消毒纱布包扎。

　　头面部每天涂1次，其它部位每隔2～3天1次。

杂志分子催化答：化学262 （ 2007 ） 86-92

可持续异构酸催化杂多酸

静脉注射科泽尼科夫

化学系，利物浦大学，利物浦l69 7zd ，英国

网上提供2006年8月30日

摘要

异构酸催化杂多酸（医疗行业协会委员会） ，有可能获得可观的经济和环保效益。它的应用，然而，

相对受到限制，因为很难催化剂再生由于相对较低的热稳定性的医疗行业协会委员会。本文的目的是要

讨论的观点，酸催化固医疗行业协会委员会，特别要把重点放在几个方法，可以帮助克服失

HPA的催化剂，以实现可持续催化剂的性能。这些办法包括：发展新型催化剂颐康保障户口拥有高技术热

稳定，改性HPA的催化剂，以提高焦炭燃烧，抑制焦炭的形成对催化剂的颐康保障户口在操作时，反应

超临界流体和级联反应，用多功能颐康保障户口的催化作用。

© 2006 Elsevier公司乙诉，保留所有权利。

关键词：杂多酸;异构酸催化;催化剂再生

1 。导言

今天，催化杂多酸（医疗行业协会委员会）是一个wellestablished

面积[ 1-5 ] 。应该说，这是最成功的一

地区，在当代催化，而有系统的研究

颐康保障户口的催化剂，在分子水平上导致了一连串的

大型工业应用[ 4 ] 。医疗行业协会委员会拥有独特

理化性能，而且其结构的流动性和

多功能性是最重要的催化[ 1-4 ] 。医疗行业协会委员会，

不像金属氧化物和沸石，有离散和流动离子

结构。他们所拥有的，一方面是一个很强烈的brønsted

酸度和，但另一方面，适当的氧化还原性能，

可调谐通过改变化学成分

自置居所津贴。因此，酸催化和催化氧化法

这两大领域的催化作用，由医疗行业协会委员会。

虽然有很多结构类型的医疗行业协会委员会[ 1,4,6 ]

大部分的催化应用使用最常见

Keggin型医疗行业协会委员会，尤其是酸的催化作用。该Keggin结构

医疗行业协会委员会组成杂多阴离子的公式[ xm12o40 ]氮

（ -异构体） ，其中X是杂事项（ P5 + ， si4 +等）和M

是增编原子（ mo6 + ，小路6丁目+等） 。的结构特点

阴离子Keggin结构组成的一个中央四面体xO4的包围

由12个边缘和角落分享金属-氧八面体

mo6 （图一） 。最典型的医疗行业协会委员会，如负载磷钨酸催化剂和H4

电话：四四一五一七九四二九三八;传真：四四一五一七九四三五八九。

电子邮件地址： kozhev@liverpoolacuk 。

siw12o40 ， h3pmo12o40和h4simo12o40 ，是商业

可用。

目前，医疗行业协会委员会是用来作为催化剂在几个工业

流程[ 4 ] ，其中最重要的表1所示。前两名

是不均匀催化选择性氧化气相：

氧化制甲基以甲基丙烯酸和乙烯

乙酸。其余则是酸催化反应，包括

均相液相水合制烯烃，双相

聚合的THF中，以聚（四glycole ）和

气相合成醋酸乙酯，由乙烯和醋酸

酸（ BP的avada程序） 。

异构酸催化由医疗行业协会委员会有潜力

一个伟大的经济回报和环保效益，因此

多大兴趣，它[ 1-5 ] 。酸度的医疗行业协会委员会，是强

比传统固体酸催化剂（如酸性

氧化物和沸石） ，递减顺序为：负载磷钨酸催化剂>和H4

siw12o40 > h3pmo12o40 > h4simo12o40 [ 1,2,4 ] 。酸

地点在颐康保障户口更均匀，并易于控制，比

那些在其他固体酸催化剂。强酸性物质，颐康保障户口

一般是更积极的催化剂比传统的固相

酸催化剂，这使得高效率的经营下，温和

条件。不过，是一个严重的问题，以自置居所津贴

催化剂-低的热稳定性，因此，有限的反应

温度，尤其是困难的再生固体

颐康保障户口的催化剂（ decoking ） [ 2,4 ] 。热稳定性的Keggin

医疗行业协会委员会，其定义是随着温度会上所有酸性质子

失落，跌幅依次为：负载磷钨酸催化剂（ 465 ◦三） >和H4

siw12o40 （ 445 ◦三） > h3pmo12o40 （ 375 ◦三） > h4simo12o40

1381年至1169年/美元-见前面此事© 2 006E lsevier公司B V公司保留所有权利。

土井： 101016/jmolcata200608072iv 。科泽尼科夫/杂志分子催化答：化学262 （ 2007 ） 86-92 87

图。 1 。结构的Keggin结构杂多阴离子[ - xm12o40 ]氮在多面体（左） ，球和棒（中）和空间填充（右）交涉[ 6 ] 。

表1

工业生产过程催化杂多酸[ 4 ]

反应催化剂的类型开始

CH2的- （甲基） ，蔡+ yo2yrych2 - （甲基） COOH的钼钒磷颐康保障户口het 1982年

CH2的- ch2y + yo2yrych3cooh pd-h4siw12o40/sio2 het 1997年

CH2的- chch3y + yh2oyrych3ch （ OH ）的甲基硅钨酸磡1972年

CH2的- （甲基）沪深+ yh2oyry和（ CH3 ） 3coh h3pmo12o40磡1984年

2 -- c hch3y+ y h2oyrych3ch（ O H）的c h2ch3h 3pmo12o40磡1 989年

nthfy + yh2oyryho - [ -（ Ⅱ ） 4 -邻]信息负载磷钨酸催化剂综合保险计划1 985年

CH2的- ch2y + ych3coohyrych3ch2o2cch3 h4siw12o40/sio2 het 2001年

磡=均匀， het =异构和综合保险计划=双相。

（ 350 ◦三） ，最强酸负载磷钨酸催化剂被认为是最稳定

[ 2,4 ] 。

图。 2显示的TGA剖面，为负载磷钨酸催化剂水合物[ 4 ] 。

三个主要峰，可以观察到： （ 1 ）峰值温度

低于100 ◦ c相应的损失physisorbed

水（一种变额数目而定，水化

水域中样本） ; （ 2 ）在山顶的温度范围内

100-280 ◦ c集中在200名左右◦ c占流失

钙。 6H2O的每分子的Keggin股，相对应的脱水

一个相对稳定的hexahydrate负载磷钨酸催化剂6H2O的，在

其中水域氢键，以酸性质子

形成[水的H + oh2 ]离子; （ 3 ）高峰在靶场

图。 2 。热重负载磷钨酸催化剂为水合物[ 4 ] 。

对370-600 ◦ c集中在450-470 ◦ c因失去15h2o

分子相对应的损失，所有酸性质子和

年初分解的Keggin结构。钨

医疗行业协会委员会，而后者的损失几乎是不可逆转的，其中的原因

不可逆损失的催化活性。分解完成

约610 ◦ C到形式P2O5和三氧化钨，这是表现出

由一个放热在DTA和DSC [ 4,7 ] 。因此，热

分解负载磷钨酸催化剂如下过程：

焦炭的形成是最常见的原因催化剂失活

在非均相酸催化有机合成反应[ 8-11 ] 。

因此，大量的研究已经进行了对焦炭的形成

对催化剂的石化过程（裂解，重整，

加氢处理等） 。研究得最多的催化剂包括：

无定形硅氧化铝，沸石及酸性氧化铝，以及

至于那些掺杂的金属，如钯，铂

镍[ 8-11 ] 。催化剂再生（ decoking ）通常是进行

由焦炭燃烧450-550 ◦ [ 8-11 ] 。为氧化氮

和沸石催化剂具有足够的热稳定性，

燃烧是一种有效的方法恢复催化剂活性。

颐康保障户口的固体催化剂，在有机合成反应，如常规

固体酸催化剂，患失，由焦化。小

资料全是关于焦炭形成对颐康保障户口的催化剂

虽然。为焦化颐康保障户口的催化剂，但问题是这

标准催化剂再生焦炭燃烧不适用

由于低的热稳定性，医疗行业协会委员会，这使得

炼焦最严重的问题，为异构酸催化

由医疗行业协会委员会[ 2,4 ] 。其他可能的原因，颐康保障户口的失活，

如中毒，聚集，脱水和decomposition88四科泽尼科夫/杂志分子催化答：化学262 （ 2007 ） 86-92

颐康保障户口，也可以发挥作用，但这些都不是关键，因为作为

焦化，至少在温和的反应温度100-300 ◦长

问题是如何克服的问题，炼焦及

使异构酸催化由颐康保障户口持续下去？几

发展方向上，可有助于实现这一目标

将在这里讨论。这些国家是：开发新型催化剂的自置居所津贴

具有较高的热稳定性;修饰的自置居所津贴

催化剂，以提高焦炭燃烧;抑制焦炭的形成

自置居所津贴的催化剂，在操作;反应，在超

流体;级联反应，利用多功能的自置居所津贴

催化作用。

2 。开发新型催化剂颐康保障户口拥有高技术

热稳定性

有相当的活动在这个方向最近，

与主要侧重于复合氧化物组成的w （六）

多酸和niobia或二氧化锆（ [ 12,13 ]和参考资料

那里的） 。该复合材料的制备通常采用湿法化学

合成，然后焙烧在500-750 ◦ c ，即温度

高于温度HPA的分解。

该材料的，因此取得的载颐康保障户口前体或自置居所津贴

分解产物，就必须具备brønsted和路易斯酸

网站的温和力量。这些材料已被发现

活跃的Friedel -萃反应，有良好的催化剂回收。

然而，他们的活动也大大低于该

颐康保障户口的标准催化剂。例如，磷酸三氧化钨铌

（ 9时55分36秒重％ ）复合一个面积58平方米/庚

编写的相互作用（ Ⅱ ） 10w12o41 ，铌（五）草酸盐

磷酸在水溶液中，其次是蒸发和焙烧

在500 ◦ [ 12 ] 。据检验，在烷基化

苯甲醚苯甲醇（等式（ 1 ） ） ，收益率为94 ％的烷基化

产品。该催化剂可回收多次无

失去其活性。这种催化剂，但是，是不活跃

比h3pw12o40/nb2o5催化剂制备惯常

浸渍niobia与负载磷钨酸催化剂，但后者并不

可回收

（ 1 ）

另一种复合材料，获得了浸渍15 ％

硅钨酸对氧化锆和焙烧在700 ◦ [ 13 ] 。从

拉曼光谱，它包含氧化锆锚式单轨oxotungstate

拥有brønsted和Lewis酸位。这种固体酸

活跃于酰化的veratrole由苯酐

（等式（ 2 ） ） ，无浸出和良好的催化剂回收后，

再生焦炭燃烧500 ◦长不过，这催化剂

少活性高于HY沸石每1克催化剂，而

颐康保障户口的标准催化剂是10倍左右，更积极，比

路政署署长。因此，上面提到的复合材料基础

对niobia和氧化锆具有相对弱酸性用地和作为

固体酸催化剂实际上已经不占优势，在酸性

zeoliteswork应继续得到颐康保障户口的材料藏

强酸性地盘

（ 2 ）

3 。改性HPA的催化剂，以提高焦炭

燃烧

兴奋剂的固体酸催化剂铂族金属

（铂族金属） ，如钯和铂是人所共知的，以提高催化剂

再生焦炭燃烧。举例来说，这种方法具有

曾被用来沸石和氧化铝催化剂烷烃异构化

与开裂[ 8,9 ] 。我们发现了铂族金属兴奋剂

此外，为有效提高再生固体自置居所津贴

催化剂[ 14-17 ] 。

的影响，钯掺杂对焦炭燃烧是显而易见的，从

的TGA /城市规划条例，为焦化20 ％ H3PW12O40/SiO2催化（图三）

[ 14,15 ] 。催化剂结焦是由丙烯在固定床

流式反应器，在200 ◦长在缺乏钯，焦炭烧伤

约500 ◦长在案件钯掺杂催化剂，此温度下

减小，越高的钯加载降温

焦炭燃烧。 2 ％钯掺杂，焦炭伯恩斯在350 ◦ c ，

这是远低于温度负载磷钨酸催化剂分解。

XPS和磷MAS NMR研究表明，焦化，并不影响

结构负载磷钨酸催化剂[ 15 ] 。从光电子能谱，氧化状态

钨是6 +无论是新鲜和结焦催化剂。该

磷化学位移是一样的，为作为国产，钯掺杂

结焦催化剂（约15 ppm的银两85 ％磷酸，正如所料，为

负载磷钨酸催化剂） ，这表明， Keggin结构仍然

完好无损。碳-13处长/ MAS NMR研究，为负载磷钨酸催化剂结焦催化剂

表明钯兴奋剂是否会影响大自然的焦炭沉积

对催化剂[ 14 ] 。对掺杂催化剂，无论是脂肪

（软）和聚（硬）焦炭形成。相比之下，钯

图。 3 。热重/城市规划条例在空气中钯掺杂百分之二十H3PW12O40/SiO2催化结焦是由丙烯

在固定床式反应器，在200 ◦ C组： （一）无钯掺杂， （二） 16 ％钯， （三）为20 ％

钯和（ d ） 25 ％钯[ 14,15 ] 。静脉科泽尼科夫/杂志分子催化答：化学262 （ 2007 ） 86-92 89

图。 4 。表现新鲜和再生25 ％ pd/20 ％负载磷钨酸催化剂

/二氧化硅催化剂在气相丙烯oligomerisation （固定床式反应器，

200 ◦ c ， 2 ％ c3h6在N2 ， ghsv = 6000人的H - 1 ;原位再生空气焙烧

在350 ◦ / 2小时其次是减少与氢气在225 ◦ / 2小时） [ 15 ] 。

掺杂催化剂只能建立在脂肪焦炭，其中，将焚烧

小康更为容易。从这些结果，其效果钯似乎是双重的。

一方面，可以钯催化燃烧的焦炭。

在另一方面，它抑制形成硬聚焦

这是更难以燃烧掉[ 14,15 ] 。

规划署兴奋剂被发现能有效提高再生

二氧化硅负载磷钨酸催化剂催化剂气相

oligomerisation丙烯[ 15 ] 。反应进行了

在固定床式反应器，高产C12手，以采用C18低聚物作为

主要产品。掺杂和钯掺杂负载磷钨酸催化剂

催化剂都具有很高的初始活性，但遭到来自快速

失由于焦化。正如所料，从城市规划条例研究，

规划署兴奋剂不允许用于催化剂再生，在原地

由燃烧的焦炭在350 ◦ C至完全恢复其活性

（图4 ） 。相比之下，负载磷钨酸催化剂掺杂催化剂

不可能再生在这样的条件下。

掺杂铂钯也证明是有效的再生

及循环再造的颐康保障户口催化剂的Friedel酰化在

液相间歇过程[ 16,17 ] 。这说明我们的

研究Fries重排的苯，醋酸几乎

重要反应高产酰化酚类（等式（ 3 ） ） 。固

医疗行业协会委员会，是非常有效率的催化剂这种反应，更

活性高于硫酸和酸性分子筛[ 18,19 ] 。大部分酸性

图。 5 。热重/城市规划条例在空气中焦化催化剂cspw和21 ％钯/ cspw后

用薯条反应phoac （硝基苯， 130 ◦ c ， 2小时） [ 16 ] 。

图。 6 。热重/城市规划条例在空气中焦化催化剂使用后，为鱼苗的反应

phoac （硝基苯， 130 ◦ c ， 2小时） ： （一） cspw ， （二） 03 ％铂/ cspw及（三） 1 ％

铂/ cspw [ 17 ] 。

盐cs25h05pw12o40 （ cspw ） ，这是不溶性，因而很容易

可循环再用的，是特别好，用固体酸催化剂的这种反应。

不过，这是催化剂失活，由积炭

并要求再生。从热重/管（图5 ） ，焦

燃烧就cspw催化剂后，它的使用为Fries重排

对phoac完成约550 ◦长此温度

实在太高，为再生催化剂。在案件

钯掺杂cspw （ 21 ％钯） ，焦煤是已经在350 ◦ c

[ 16 ] 。

铂掺杂被认为可以更有效的，

提高焦炭燃烧在铂装低至03 ％ [ 17 ] 。

的TGA /管（图6 ）显示两个燃烧峰，在较低

和较高的温度，这可以归因于软脂肪

焦炭和硬聚焦，分别

（ 3 ）

兴奋剂与铂钯允许可持续易地再生

固体颐康保障户口催化剂薯条反应焦炭燃烧

[ 16,17 ] 。图。 7显示了极好的再循环03 ％

铂/ cspw催化剂在Fries重排的phoac 。后

每次运作的催化剂分离和再生空气焙烧

在350 ◦ c ，其次是蒸，在200 ◦ C到恢复

酸地盘。可见红外光谱， Keggin结构的

该cspw保持不变后，催化剂再生和

再用[ 17 ] 。必须注意有关可能的影响，铂族金属

对反应的选择性。虽然没有这样的效果观察

该薯条反应[ 16,17 ] ，它可能会如此，在其他反应。

4 。抑制焦形成的自置居所津贴的催化剂

显然，这是好得多，以防止催化剂从焦化

为了避免再生摆在首位。在collaboration90静脉科泽尼科夫/杂志分子催化答：化学262 （ 2007 ） 86-92

图。 7 。催化剂重用Fries重排的phoac ：转化率和总

酰化选择性连续运行（ 03 ％铂/ cspw （ 23重％ ） ，硝基苯，

130 ◦ c ， 2小时） [ 17 ] 。

计划1 。

与BP ，我们研究了焦炭抑制在颐康保障户口催化丙烯

oligomerisation作为模型反应[ 14,15 ] 。反应发生

经碳离子离子机制高产丙烯齐聚物

和焦炭（方案1 ） 。该齐聚物可被视为焦炭

前体。另外的亲核分子，例如水，

甲醇和醋酸，被发现有很大的影响反应

选择性反应与碳离子离子中间体

以产量增氧剂在牺牲的低聚物和焦炭

（方案1 ） 。亲核取代添加剂，也有利于消除焦炭

前体，从催化剂表面。水被发现成为

最有效的结焦抑制剂，与金额焦炭下降

约1 / 7背景（见表2 ） [ 15 ] 。

加水到饲料已使用的血压

为了延长催化剂寿命，在汽相合成

乙酸乙酯的h4siw12o40/sio2催化剂（见表1 ）

[ 20,21 ] 。在2001年，这个过程是商业上规模

220000吨/年，在英格兰。表3说明了较高的催化

活动自置居所津贴的比较与其他固体酸催化剂

条款对时空收率[ 20 ] 。配合饲水是必不可少的

为性能稳定的颐康保障户口的催化剂。无

水，催化剂很快失活，由于焦化。增补

缺水造成的形成，乙醇和乙醚作为

表2

效果添加剂（ 7卷％ ） ，以丙烯流量对焦炭形成于40 ％

H3PW12O40/SiO2催化催化剂，在150 ◦ [ 15 ]

添加剂的时候就流（ h ）项数额的焦炭（ ％ ）

无30 36

水30 05

甲醇30 17

醋酸30 26

副产物，它是再生回反应堆。效果

水可能是多方面的。此外焦炭的抑制作用，

水应稳定催化剂，防止脱水。

因此，为乙酸乙酯过程中，其中姑息

在场的一些水，抑制焦形成

水被证明是一个成功的，保证了经济上可行

一生HPA的催化剂[ 20,21 ] 。应该指出的，但

这是不是一个普遍的良方。它将难以订出

为反应不符合水等的Friedel -工艺品

酰化和烷烃异构化。

5 。反应在超临界流体

多相催化反应在超临界流体（ scfs ）提供

相当大的利益（一个检讨，见[ 22 ] ） 。使用scfs在异构

催化可以提高反应速率，选择性

控制与产品分离，强化传热传质，

便利催化剂再生，并增加催化剂的寿命。

scfs具有独特的溶剂性能已久

利用分离技术（提取和色谱）

并正得到越来越广泛的兴趣申请

在催化合成。 scfs是混与气体和可

溶解固体和液体。在通常情况下， SCF的方法论，是

适用于在该地区的临界点附近， （ 10-12 ） ，总胆固醇及

（ 1-2 ）的PC ，而密度接近或以上，关键

密度流体，并解散权力的流体

在其最大值。 scfs展品相当高的溶解度

比相应的气体重型有机化合物

会使催化剂和推动焦化。发展变化的动态过程

条件由气相向超致密介质，可

制止这种失活。此外，增强扩散

超临界系统，可以加快传输的焦炭前兆

从催化剂表面。

据报道，一生的固体催化剂的自置居所津贴

可以显着延长在超系统比

在常规的气体或液体系统，以及再生的自置居所津贴

催化剂的失活由焦化能够做到在超

系统通过提取含碳存款从

催化剂表面[ 23-26 ] 。该异构化的正丁烷已

研究了在超临界正丁烷在一个上流式反应器采用20 ％

h3pw12o40/tio2 ， 20 ％ h4siw12o40/tio2 （ 260 ◦ c ， 110杆） ，

硫酸化的二氧化锆（ 215 ◦ c ， 61杆）和丝光沸石（ 300 ◦ c ，

138杆）作为催化剂[ 24,25 ] 。气相异构化

对这些催化剂呈现快速失活，由于催化剂

焦化。超制度后，发现一个稳定的无活性

催化剂失活的，多为5 h就流在案件

对hpa/tio2 。该催化剂在焦化气相异构化

可再生在超系统在

正丁烷密度接近其临界值时，以几乎完全恢复

他们的初步活动。关于hpa/tio2和硫酸化的二氧化锆在

超正丁烷，选择性，以异丁烷达到80 ％

在20-25 ％的转换。丝光沸石了< 40 ％ ，选择性，在

25 ％的转换，正丁烷裂解主宰。

烷基化异丁烷与丁烯竞争

丁烯oligomerisation已经研究了在超常规

气液系统一系列的固体酸催化剂

如20 ％ h3pw12o40/tio2 ， 20 ％ h4siw12o40/tio2 ， suliv科泽尼科夫/杂志分子催化答：化学262 （ 2007 ） 86-92 91

表3

固体酸催化剂合成醋酸乙酯，由乙烯和醋酸[ 20 ]

催化剂c2h4/acoh （摩尔/ mol的情况下）温度（ ◦三）压力（巴）联系时间（秒） H2O在饲料（摩尔％ ） sty （七/八）

的H -蒙脱石5 /一二○○五○四○一四四

xe386树脂5 /一一五五五○四○一二○

用Nafion小时5 /一一七○五○四○一○二

的H - Y型沸石5 /一二○○五○四○二

h4siw12o40/sio2 12 /一一八○一○二六三八○

注定氧化锆， 15 ％ wo3/tio2和05 ％铂/氧化铝-氯[ 26 ] 。

在超临界系统（ 140-165 ◦ c ， 40-45杆） ，这两种反应

获得迅速，稳定的催化活性。相比之下，在

液相中，特别是在气相反应

发生较慢，快速催化剂的失活进行了观察。

但应该看到，不过，所得到的好处，从

SCF的方法必须仔细权衡针对高

成本超工艺技术。典型反应

超临界条件要求高的压力，并有潜力

吕秀莲这种情况绝不应被忽视[ 22 ] 。

6 。级联反应，利用多功能的自置居所津贴

催化剂

发展一锅煮级联过程而不中间

分离步骤，使用多功能催化剂是一个

重要的策略，以落实可持续有机合成

具有高原子和能源效率[ 27,28 ] 。多功能

催化剂含有两个或两个以上的催化功能（酸，基地化，

金属等） ，代理协同进行了级联反应。

有证据表明，结合HPA的酸催化和

一氧化还原催化异构级联过程中，可能导致

为了有效地处理，敏感度较低，以失能由焦化

相比传统的颐康保障户口催化[ 29 ] 。

这种方法可以说明我们研究的双功能

钯催化剂颐康保障户口，为一阶转换丙酮

甲基异丁基酮（甲基异丁基酮） [ 29 ] 。这是一个级联反应

涉及酸催化缩合丙酮二丙酮

酒精多巴胺（ DA ） ，其脱水，以mesityl氧化物（ MO ）的，

其次是加氢莫以甲基异丁基酮对钯金属地盘

（方案二） 。该甲基异丁基酮能进一步反应，在以同样的方式，让

二异丁基酮（ dibk ） 。所有这些步骤都同时发生

就双钯酸催化剂，在气体或液体的阶段。无论

甲基异丁基酮和dibk是好的，溶剂和油漆生产

规模大。

图。 8 。气相丙酮转化率和产品选择性与时间上

流（固定床式反应器， 020克05 ％钯/ cspw ， 75毫升/分氢气流，

[丙酮] / [氢气] = 2:1 ， 100 ◦三） [ 24 ] 。

该钯掺杂cspw催化剂被认定属一个级别

有着最好的催化剂，这反应[ 29 ] 。在连续化

气相过程，它赋予83 ％甲基异丁基酮选择性，与

91 ％ ，总选择性甲基异丁基酮+ dibk 。反应发生在

100 ◦ c ，而正常温度高于140 ◦部分（如：

与钯-沸石） 。这也许可以解释，由强酸性

HPA的比较沸石。在液相间歇过程，

95 ％的甲基异丁基酮和98 ％ ，总甲基异丁基酮+ dibk获得

在前所未有的低氢气压力只有5-7酒吧（通常

20酒吧或更高） 。在气相反应，颐康保障户口的催化剂

显示了极佳的耐用性：无失能观察期间

25小时运行（图8 ） 。应该指出的是，在缺乏

氢的催化剂失去活性，在约4小时（在此情况下，莫

是主要的反应产物） 。只有少量的焦

（约1 ％ ）形成于反应，其中并没有影响

催化剂的性能。这样一个小炼焦，可能是由于该

高效焦炭拆除，在原址加氢。因此，

组合的津贴酸催化与钯催化氢化反应

在异构级联过程，是有效地避免

催化剂失活的，由焦化。

计划292静脉科泽尼科夫/杂志分子催化答：化学262 （ 2007 ） 86-92

同样地，如果一个组合HPA的酸催化与催化

氧化，可有效降低催化剂结焦。然而，

在这种情况下它可能会更加困难，使酸和

氧化步骤兼容。

7 。结论

异构酸催化杂多酸提供了大量

经济效益和环境效益。然而，相对

低热稳定性的医疗行业协会委员会是一个严重的问题，向

颐康保障户口催化由于难以再生的固体自置居所津贴

催化剂（ decoking ） 。几种方法，可以在

克服失活HPA的催化剂，以实现可持续

催化剂的性能。其中的可能发展

新型材料的颐康保障户口持有较高的热稳定性。

最近的研究提供了一些newsolid酸催化剂，例如：

那些组成的w （六）多酸对氧化锆和铌，

参展良好的再生和reusehowever ，这些催化剂

有弱酸性用地和低催化活性相对于

颐康保障户口的标准催化剂。另一种办法是修改

颐康保障户口的催化剂铂，钯，以提高焦炭燃烧。这

方法已证明是有效的就地保护和迁地保护催化剂再生

由燃烧的焦炭在350 ◦ c不破

结构的自置居所津贴。为酸催化过程容忍

在场的水，配合饲水，可以有效地抑制焦炭

形成和延长催化剂寿命（ BP的avada程序） 。

一生HPA的催化剂，可以延长，当反应

是进行超临界体系。然而，成本高

超临界工艺技术应予以考虑。

最后，医疗行业协会委员会有可能被用于有效

异构多功能催化剂串联生产全过程

涉及酸和氧化还原催化。这种过程可以有

高效率和更加稳定迈向自置居所津贴的失活。

红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3

白色沉淀------------Fe(OH)2

蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2

淡**沉淀(水溶液中)----S

微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

氢氧化钾与硫酸反应：2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O

氢氧化钾与硝酸反应: KOH+HNO3=====KNO3+H2O

氢氧化铁与硝酸反应:Fe（OH）3+3HNO3=====Fe(NO3)3+3H2O

氢氧化钙与硫酸反应:Ca(OH)2+H2SO4======CaSO4+2H2O

氢氧化钙与硝酸反应:Ca(OH)2+2HNO3=====Ca(NO3)2+2H2O

氢氧化铜与硝酸反应:Cu(OH)2+2HNO3=====Cu(NO3)2+2H2O

氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O

氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O

碳酸钠与硫酸反应：Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑

碳酸钠与硝酸反应:Na2CO3+2HNO3=====2NaNO3+H2O+CO2↑

碳酸钾与盐酸反应:K2CO3+2HCl====2KCl+H2O+CO2↑

碳酸钾与硫酸反应:K2CO3+H2SO4====K2SO4+H2O+CO2↑

碳酸钾与硝酸反应：K2CO3+2HNO3=====2KNO3+H2O+CO2↑

碳酸镁与硫酸反应:MgCO3+H2SO4====MgSO4+H2O+CO2↑

碳酸镁与硝酸反应：MgCO3+2HNO3=====Mg(NO3)2+H2O+CO2↑

碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2HCl=====BaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钡与硝酸反应：BaCO3+2NO3=====Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钙与硝酸反应:CaCO3+2HNO3=====Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

碳酸银与盐酸反应：Ag2CO3+2HCl====2AgCl+H2O+CO2↑

高中化学必背知识点归纳与总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO42H2O 熟石膏：2CaSO4•H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4•7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4•7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2•12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4•7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4•7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。

二、 颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——** Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色 CuSO4•5H2O——蓝色

Cu2 (OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡**固体 Ag3PO4—**沉淀 S—**固体 AgBr—浅**沉淀

AgI—**沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点448度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

三、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na **、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（**）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅**固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（**）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

**（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、 考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 PH的变色范围

甲基橙 ＜31红色 31——44橙色 >44**

酚酞 ＜80无色 80——100浅红色 >100红色

石蕊 ＜51红色 51——80紫色 >80蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：184g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-389C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于56时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于001克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——43% 钢的含C量在：003%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积

碳化钙(CaC2)俗称电石，是有机合成化学工业的基本原料之一。是乙炔化工的重要原料。由电石制取的乙炔广泛应用于金属焊接和切割。

生产方法有氧热法和电热法。

一般多采用电热法生产电石，即生石灰和含碳原料(焦炭、无烟煤或石油焦)在电石炉内，依靠电弧高温熔化反应而生成电石。

主要生产过程是：原料加工；配料；通过电炉上端的入口或管道将混合料加入电炉内，在开放或密闭的电炉中加热至2000℃左右，依下式反应生成电石：GaO+3C→CaC2+CO。熔化了的碳化钙从炉底取出后，经冷却、破碎后作为成品包装。反应中生成的一氧化碳则依电石炉的类型以不同方式排出：在开放炉中，一氧化碳在料面上燃烧，产生的火焰随同粉尘—起向外四散；在半密闭炉中，一氧化碳的一部分被安置于炉上的吸气罩抽出，剩余的部分仍在料面燃烧；在密闭炉中，全部一氧化碳被抽出。

（一）电石生产工艺过程

烧好的石灰经破碎、筛分后，送入石灰仓贮藏，待用。把符合电石生产需求的石灰和焦炭按规定的配比进行配料，用斗式提升机将炉料送至电炉炉顶料仓，经过料管 向电炉内加料，炉料在电炉内经过电极电弧垫和炉料的电阻热反应生成电石。电石定时出炉，放至电石锅内，经冷却后，破碎成一定要求的粒度规格，得到成品电 石。在电石炉中，电弧和电阻所产生的热把炉料加热至1900-2200℃，其总的化学反应式为： CaO+3C=CaC2+CO+10800千卡

（二）电石炉生产工艺

1、配料、上料和炉顶布料

合格的原料由原料加工车间经计量、配料后，由斗式提升机送入电炉车间料仓内，由炉顶布料设施、固定胶带输送机和环形布料机将料送入炉顶环形料仓。炉顶布料设施按需要把炉料布入料仓，由电炉加料管分批加入电炉内。

2、电炉

半封闭电石炉是由炉体、炉盖、电极把持器、电极压放和电极升降装置等组成，是生产电石的主体设备。电炉由变压器供电，炉料在电炉内经高温反应生成电石，并放出一氧化碳气体，生成的电石由出炉口排出，用烧穿器打开炉口，熔融电石流到冷却小车上的电石锅内。

电极的压放为油压控制，采用单层油缸抱紧提升电极锥形环油缸压紧导电鄂板，电极的正常升降由四楼三台卷扬机控制，电极的升降、压放、抱紧、下料控制全部在二楼操作室按电钮控制。电炉由变压器供电，炉料在电炉内经高温反应生成电石，并放出一氧化碳气体，生成的电石由出炉口排出，用烧穿器打开出炉口，熔融电石流到冷却小车上的电石锅内。

出口炉设有挡屏和电弧打眼架，出炉口的上方设有排烟罩，用通风机抽出出炉时产生的烟气。

3、电炉冷却、破碎及包装

熔融电石在电石锅内用顶车机拉至走廊或包装间进行冷却，电石砣凝固后，用桥式吊车和单抱钳将电石砣吊出，放在铸铁地面上冷却，冷却到适度后将电石破碎到合格粒度，然后分等极进行包装，送入成品库。