有没有什么化学必背知识点归纳啊

有机

这些是羟基官能团基本的化学性质。

1。卤化烃：官能团，卤原子

在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇

在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃

2。醇：官能团，醇羟基

能与钠反应，产生氢气

能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）

能与羧酸发生酯化反应

能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）

1与活泼金属反应 例如R-OH+Na---RONa+H2

2与卤烃反应 例如R-OH+HX---RX+H2O

3与无机酸反应 R-OH+H2SO4---R-O-SO2OH+H2O

4脱水反应在浓硫酸170度的条件下H-CH2-CH2-OH----CH2=CH2+H2O

还有氧化和脱氢。

3。醛：官能团，醛基

能与银氨溶液发生银镜反应

能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀

能被氧化成羧酸

能被加氢还原成醇

4。酚，官能团，酚羟基

具有酸性

能钠反应得到氢气

酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基

能与羧酸发生酯化

5。羧酸，官能团，羧基

具有酸性（一般酸性强于碳酸）

能与钠反应得到氢气

不能被还原成醛（注意是“不能”）

能与醇发生酯化反应

6。酯，官能团，酯基

-CHO可以发生银镜反应

能发生水解得到酸和醇

元素周期表字母怎么背顺口溜如下：

H、He、Li、Be、B、(氢、氦、锂、铍、硼)。

C、N、O、F、Ne(碳、氮、氧、氟、氖)。

Na、Mg、Al、Si、P、(钠、镁、铝、硅、磷)。

S、Cl、Ar、K、Ca、(硫、氯、氩、钾、钙)。

Sc、Ti、V、Cr、Mn、(钪、钛、钒、铬、锰)。

Fe、Co、Ni、Cu、Zn、(铁、钴、镍、铜、锌)。

可谐音为：“加个那美女，锌铁锡铅氢，统共一百斤”。

化合价之歌：

氢钠钾银氯一价，二价氧镁钡钙锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变。

注:其中氯是负一价，氧为负二价，二价的硫是负二价，其余均为正价。

元素周期表记忆顺口溜：

我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星。

我是氦，我无赖，得失电子我最菜。

我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起。

我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离。

我是硼，有点红，论起电子我很穷。

我是碳，反应慢，既能成链又成环。

我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨。

我是氧，不用想，离开我就憋得慌。

我是氟，最恶毒，抢个电子就满足。

我是氖，也不赖，通电红光放出来。

我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大。

我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉。

我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗。

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆。

我是磷，害人精，剧毒列表有我名。

我是硫，来历久，沉淀金属最拿手。

我是氯，色黄绿，金属电子我抢去。

我是氩，活性差，霓虹紫光我来发。

我是钾，把火加，超氧化物来当家。

我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在。

元素周期表怎样快速记忆：

第一周期：氢 氦 = 谐音 = 侵害。

第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 =谐音= 鲤皮捧碳，蛋养福奶。

第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 =谐音= 那美女桂林留绿呀。

第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 =谐音= 嫁改康太反革命

铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 =谐音= 铁姑捏痛新嫁者。

砷 硒 溴 氪 =谐音= 生气休克。

第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 =谐音= 如此一告你。

钼 锝 钌 =谐音= 木得了。

铑 钯 银 镉 铟 锡 锑=谐音= 老把银哥印西堤。

碲 碘 氙=谐音= 滴点咸。

第六周期：铯 钡 镧 铪 =谐音= 色贝蓝蛤(彩色贝壳蓝色蛤蟆)。

钽 钨 铼 锇 =谐音= 弹乌来鹅。

铱 铂 金 汞 砣 铅 =谐音= 一白巾 供鸵牵。

铋 钋 砹 氡 =谐音= 必不爱冬。

第七周期：钫 镭 锕 =谐音= 防雷啊。

　化学学科的特点是知识点繁杂。下面是我为大家整理的 高一化学 必背元素知识。希望对大家有所帮助。

　高一化学必背元素知识点(一)

　1、影响原子半径大小的因素：

　①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

　最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱

　高一化学必背元素知识(二)

　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　2、常见的放热反应和吸热反应

　常见的放热反应：

　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　②酸碱中和反应。

　③金属与酸、水反应制氢气。

　④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。

　常见的吸热反应：

　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　高一化学必背元素知识(三)

　1、元素周期表的编排原则：

　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

　周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

　口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

　熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称高一化学第一章知识点

　3、元素金属性和非金属性判断依据：

　①元素金属性强弱的判断依据：

　单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

　元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。

　②元素非金属性强弱的判断依据：

　单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

　最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。

　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　①质量数==质子数+中子数：A == Z + N

　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

初中只需记住元素周期表的前20个，即：

氢(qīng)(H) 、氦(hài)(He)、锂(lǐ) (Li) 、 铍(pí)(Be) 、硼(péng)( B) 、 碳(tàn)(C)、 氮(dàn)(N) 、氧(yǎng)(o)、氟(fú)(F) 、 氖(nǎi)(Ne) 、 钠(nà)(Na) 、 镁(měi)(Mg) 、铝(lǚ)(Al) 、硅(guī)(Si) 、 磷(lín)(P) 、 硫(liú) (S)、氯(lǜ)(Cl) 、 氩(yà)(Ar) 、 钾(jiǎ)(K) 、钙(gài)(Ca)。

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

扩展资料

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

参考资料：

-元素周期表

对于初学化学知识的同学们来说,要一下子记住几十个陌生的符号的确不容易,确实让不少同学挠头下面就介绍八种方法,希望它们能帮助同学们更好地记忆元素符号

第一招：探源记忆

拉丁文、英文同属拉丁语系,因此元素名称的拉丁文单词和英文单词的首个字母一般是相同的作为一种兴趣,有意识地向英语老师请教一些元素的英文名称会对强化记忆元素符号有很大的帮助例如碳——Carbon——C、氧——Oxygen——O、氢——Hygen——H、硫——Sulfur——S、钠——Natrium——Na这也会使我们确信：课本上的元素符号确实不是随意编造出来的,而是有宗有源的

第二招：循序渐进

自制小卡片,在卡片的正面写上两三个元素符号、背面写上相应的元素名称开课后第一天背一张,第二天背两张（含第一天的）,第三天背三张（含第一、二天的）……以此类推,不出一个月,定会记住

第三招：诸“官”并用

具体记忆时,要脑思、眼看、嘴说、耳听、手写,多个器官联合行动例如记忆“Fe”时,脑海中浮现出铁制品,如铁丝、铁块、铁粉等,嘴中念叨“铁”（且勿念叨“F-e”）,手下书写“Fe”,耳听自己念的声,眼看自己写的形这样背诵虽然很辛劳,但是非常见效

第四招：集中记忆与分散记忆相结合

先用一节课整个背一遍,然后在后续课程中每节背几个,最后再集中背一遍,如此反复进行,记住30来个元素符号不过是小事一桩

第五招：抽象记忆与实物记忆相结合

利用一切可以利用的身边实物去记忆元素符号例如在铁制品上贴上“Fe”、在铝制品上贴上“Al”等等

第六招：按字母顺序对比记忆

依托已熟知的26个英文字母,按顺序对比记忆如下：

A：Ag（银）、Al（铝）、Ar（氩）、Au（金）

B：Be（铍）、B（硼）、Br（溴）、Ba（钡）

C：C（碳）、Cl（氯）、Ca（钙）、Cu（铜）

F：F（氟）

H：H（氢）、He（氦）、Hg（汞）

I：I（碘）

K：K（钾）、Kr（氪）

L：Li（锂）

M：Mg（镁）、Mn（锰）

N：N（氮）、Na（钠）、Ne（氖）

O：O（氧）

P：P（磷）、Pb（铅）

R：Rn（氡）

S：S（硫）、Si（硅）

W：W（钨）

X：Xe（氙）

Z：Zn（锌）

第七招：把与汉语发音相近的元素符号放在一起记忆

Ba（钡）、F（氟）、He（氦）、Kr（氪）、Li（锂）、Mg（镁）、Mn（锰）、Na（钠）、Ne（氖）、P（硼）、W（钨）、Xe（氙）

第八招：按顺序分组记忆

将1~20号元素符号按由小到大的顺序平均分为四组,即：

H（氢）、He（氦）、Li（锂）、Be（铍）、B（硼）

C（碳）、N（氮）、O（氧）、F（氟）、Ne（氖）

Na（钠）、Mg（镁）、Al（铝）、Si（硅）、P（磷）

S（硫）、Cl（氯）、Ar（氩）、K（钾）、Ca（钙）

这样分组押韵易记,且为后续课程的学习打下了基础

总之,元素符号的记忆是同学们初学化学知识的一大难题,也是第一个分化点不管采取什么方法,什么手段,目的都是熟练掌握常见的元素符号,只要过了这一关,你就成功了一半

元素周期表背诵顺序如下：

H、He、Li、Be、B、(氢、氦、锂、铍、硼)；C、N、O、F、Ne(碳、氮、氧、氟、氖)；NaMg、Al、Si、P、(钠、镁、铝、硅、磷)；S、ClAr、K、Ca、(硫、氯、氩钙)ScTiVCrMn、(钪、钛、钒、铬、锰)；Fe、Co、Ni、Cu、Zn、(铁、钴、镍、铜、锌)。可谐音为：“加个那美女，锌铁锡铅氢，统共一百斤”

扩展资料：

元素在生活中像氢，氦，氮，氧，氟，氖，氯，氩，氪，氙，氡一样，都是同一类型的化学元素（气体元素），属于化学元素的一部分，这说明，元素在日常生活中表示一个事物的组成部分，如几何学的组成部分是点、线、角、圆、面、体。

化学元素（Chemical element）就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。从哲学角度解析，元素是原子的质子数目发生量变而导致质变的结果。

常见元素有氢，氮和碳等。2019年为止，共有118种元素被发现，其中94种存在于地球上。拥有原子序数≥83（铋元素及其后）的元素的原子核都不稳定，会发生衰变。 第43和第61种元素（锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。自然界现存最重的元素是93号镎。

元素思想的起源很早，古巴比伦人和古埃及人曾经把水（后来又把空气和土），看成是世界的主要组成元素，形成了三元素说。古印度人有四大种学说，古代中国人有五行学说。

关于元素的学说，即把元素看成构成自然界中一切实在物体的最简单的组成部分的学说，早在远古就已经产生了。

不过，在古代把元素看作是物质的一种具体形式的这种近代观念是不存在的。无论在我国古代的哲学中还是在印度或西方的古代哲学中，都把元素看作是抽象的、原始精神的一种表现形式，或是物质所具有的基本性质。

要想学好化学一定熟记各种化学方程式，接下来我给大家汇总了初中化学必背方程式，一起看看具体内容，供参考。

化合物与氧气的反应

1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

2、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

金属与氧气反应方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

与盐酸有关的化学方程式

1、NaOH+HCl==NaCl+H2O现象：不明显。

2、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。

3、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

4、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

5、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

6、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成**的溶液。

与二氧化碳有关的化学方程式

1、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

3、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3

4、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2↑

化合反应方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO

现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4

现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体。

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO

现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2

现象：在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰;

(2)放出热量;

(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊。

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=2CO(是吸热的反应)

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

与酸有关的化学方程式

1、跟活泼金属反应：酸+活泼金属=盐+氢气，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

2、跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物=盐+水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O

3、跟碱起中和反应：酸+碱=盐+水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

4、跟某些盐反应：盐+酸=新盐+新酸，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl