医用酒精加水防冻吗

医用酒精加水不能防冻。

医用酒精的主要成分是乙醇，乙醇的凝固点是－117℃，本身就不怕低温、能防冻，如果在医用酒精中加水，降低了乙醇浓度，不但不会降低凝固点，反而会提高医用酒精的凝固点，使其更容易被冻。

相反，在水中添加酒精，可以降低水的凝固点。酒精与水可任意比例混合，组成不同冰点的防冻液。酒精的含量越多，冰点越低。 降低水的凝固点，酒精浓度越高，水的凝固点越低。

扩展资料：

酒精浓度对其杀菌效果的影响：

酒精通常其消毒杀菌效果与浓度关系很大， 一般的医用酒精，浓度都在75%（体积比，重量比是70%）左右，在这个浓度下，酒精具有一定的杀菌消毒作用，常见的酒精棉球，也是用75%的酒精，加上无菌棉球制成的。

但75%酒精对于霉菌、孢子就基本没有杀菌效果了，一般用于普通的手部表面消毒。

需要注意的是，酒精对皮肤有一定的影响，长期使用酒精棉球擦拭皮肤消毒，会导致皮肤干燥，变粗糙。

-医用酒精

-乙醇

酒精的密度比水小，如果先加酒精后加水的话，由于重力的影响可能会导致总体积减小，但先加水就能避免这个问题。

由于酒精和水用两种液体颜色相同，不便于观察现象，为了使现象更加清晰，就在水中滴几滴红墨水，这样就能够看清楚两种液体相互融合的现象。

酒精和水的分子间存在间隙，酒精分子和水分子相互进入彼此的空隙，就像混泥土沙子进入石头间隙一样，所以总体积会小于二者的体积之和。

只要它们混合在一起，无论任何比例，混合后的液体的体积都不是简单的数字之和，100ml酒精与100ml水混合，不会刚好等于200ml，而是略小于200ml，但这只是体积发生了变化，与酒质无关。

扩展资料：

分子间存在范德华力,是一种维持分子之间的相互作用。

分子之间有间隙是指分子和分子之间不是紧密靠在一起的,而是之间留有空隙,原因则是因为分子间的斥力比较大,并且随着分子间距离的减小之间的斥力会变的更大,所以,外界提供的压力再大,也几乎不可能把分子和分子黏在一起。这也就使得一般情况下,分子和分子不会黏在一起,而是有一定的间隙。

分子间的间隙可以类比一个教室里的所有同学,每个同学会离的很近,但不会靠在一起,之间定会有一点间隙。

比如：一个充气的气球很轻易被我们压瘪,就能说明气体分子间存在间隙（每个分子本身的大小是不会变的）。当外界施加压力时,分子间的间隙就缩小了,宏观上表现为气体总体积变小,所以,气球憋下去。

固体分子之间,也是有间隙的,只不过,固体分子之间的间隙本来就很小（这也就是为什么相同物质的三态中,固态时密度最大的原因,除水外） ,如果继续使其分子间的间隙变的更小,则需要的外界压力是要非常大的所以,一般的压力很难压缩固体。

事实上,物质无论以固态,液态,气态哪种形式存在,分子间都是有间隙的,只不过,固态和液态时都比气态时间隙大得多,所以,固态和液态时物体很难被压缩,气态时较容易压缩。

-乙醇

-水

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解析:

水中掺入酒精后，由于有酒精分子占据了液体表面，溶液的蒸汽压会降低，无法与纯冰的蒸汽压平衡，自然只能与更低温度的冰的蒸汽压平衡，凝固点也就下降了。总之，只要是水溶液，水中加任何能溶解的物质，凝固点都会降低，这是溶液的依数性的问题，详细内容可参阅任何一本普通化学或物理化学或无机化学