酸盐是什么？

盐酸就是HCl，化学品英文名称： hydrochloric acid 中文名称2： 氢氯酸 英文名称2： chlorohydric acid 分子式： HCl 分子量： 3646 健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。 环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。 燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。主要成分： 含量: 工业级 36％。

外观与性状： 无色或微**发烟液体，有刺鼻的酸味。

pH：酸性强

熔点(℃)： -1148(纯)

沸点(℃)： 1086(20%)

相对密度(水=1)： 120

相对蒸气密度(空气=1)： 126

饱和蒸气压(kPa)： 3066(21℃)

溶解性： 与水混溶，溶于碱液。

主要用途： 重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。

酸碱盐的定义：

酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸

碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱

盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐

举例说明：

酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）

碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）

盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）

什么是解离？

所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程

举例说明：

H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-)

H2SO4====2H+ + SO4(2-)

HCl==== Cl- + H+

酸碱盐的通性：

酸的通性：

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应

碱的通性：

有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应

盐的通性：

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应

还能和其他某些化合物反应

酸碱盐的读法：

酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸

例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸

无氧酸的读法是氢某酸

例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸

碱：碱的读法是氢氧化某

例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠

盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法

酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）

亦可叫做酸式某酸某

例：NaHCO3叫碳酸氢钠

碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）

也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某

例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙

下面详细说明：

酸的性质：

酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）

酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）

但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了

酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换

例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）

酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解

例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）

碱的性质：

碱+酸-（见酸的性质）

碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）

反应类型：复分解

例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）

碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：？？

例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3（盐）+ H2O（水）

此反应用于鉴别CO2

盐的性质：

盐+酸-（见酸的性质）

盐+碱-（见碱的性质）

盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）

反应类型：复分解

例：CuSO4（盐）+ Ba(OH)2（盐）= Cu(OH)2↓（新盐）+ BaSO4↓（新盐）

这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的

盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：复分解

例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）

但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了

酸性氧化物：

溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）

例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物

碱性氧化物：

同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）

例CaO溶于水后溶液呈碱性，故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物

那么有一个口诀：

都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的

碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的

盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水

硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水

碱溶有五位

钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)

离子的鉴别：

氯离子：银盐（除氯化银）

硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）

铵根离子：碱（任意）

氢离子：碳酸盐和澄清石灰水

氢氧根离子：铵盐

铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是**（指溶液）

铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）

故CaO是碱性氧化物

酸、碱、盐”疑点十问

1 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？

不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。

2 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？

不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。

3 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？

酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。

4 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？

不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。

5 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？

碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。

6 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？

固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。

不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。

久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加一些稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。

7 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？

判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。

8 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？

碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。

9 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。

物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。

根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。

10 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。

强碱，强酸，弱酸，弱碱

在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，

----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，

----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。

----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

酸：醋酸，CH3COOH，可食用（食醋）。可除水垢。

碱：氢氧化钙，Ca（OH）2，建筑材料，可用于中和酸性土壤或水质。

盐：氯化钠，NaCl，食用（加碘盐）。

碳酸氢铵，NH4HCO3，氮肥。

碳酸钾，K2CO3，钾肥。

Ca3（PO4），磷肥。

其它……