高中化学计算题的各种解题方法

这个问题实在是非常宽泛啊主要介绍几种吧,差量法,极值法,转换法,十字交叉法

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。

用差量法解题的关键是正确找出理论差量。

适用条件

（1）反应不完全或有残留物。

在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

用法

A ～ B ～ Δx

a b a-b

c d

可得a/c=(a-b)/d

已知a、b、d即可算出c=ad/(a-b)

化学方程式的意义中有一条：

化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。

这是差量法的理论依据。

证明

设微观与宏观间的数值比为k（假设单位已经统一）

A ～ B ～ Δx

a b a-b

ak bk (a-b)k

可得ak=a[(a-b)]k/(a-b)

推出a/(ak)=(a-b)/[(a-b)k]

用c替换ak，d替换(a-b)k

已知a、b、d即可算出c=ad/(a-b)

因此差量法得证

原理

在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。

步骤

1．审清题意，分析产生差量的原因。

2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。

3．写出比例式，求出未知数。

分类

（一）质量差法

例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了132克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）

分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重

192 448 636-504=132

X克 Y升 132 可得X=192克，Y=448升

（二）体积差法

例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（101×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。

分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。

CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少

1 1+

10 20

计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4

（三）物质的量差法

例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将584克PCl5装入205升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为101×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为005摩，求平衡时PCl5的分解百分率。

分析：原PCl5的物质的量为0028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0022摩，根据化学方程式进行计算。

PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加

1 1

X 0022

计算可得有0022摩PCl5分解，所以结果为786%

例题

一。把61g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为42g，求原混合物里氯酸钾有多少克？

〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。

〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3

二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到106g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？

〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重106-10=06g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。

〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应

三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕**的溶液459g，则投入的Na的质量为

A、46g B、41g C、69g D、92g

[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应

6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；

现溶液质量减少41g，则参加反应Na应为03moL，质量应为69g。答案为（C）

四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ）

A、28 B、60 C、32 D、14

[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：

（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））

解之得，M（气体）=28。 故答案为（A）

五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为84g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。

[解析]剩余固体的质量为84g 则失去氧的质量 10 - 84 = 16g

则还原生成铜的质量 16×64/16 = 64g

剩余固体的成分 氧化铜 84 - 64 = 2g 铜 64g

六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为108g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。

[解析]增重08g 则消耗的铁物质的量为 08/(64-56) = 01mol

铁的质量 56×01 = 56g

铁的纯度 56/10 = 56%

七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为1054g，求加的铁的质量

[解析]增重 1054 - 100 = 54g

则铁物质的量 54/(56-2) = 01mol

铁的质量 01×56 = 56g

极值法

是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。

转换法

定义

转换法 物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。初中物理在研究概念规律和实验中多处应用了这种方法。

应用

测量仪器：秒表、电流表、电压表、电阻表、弹簧测力计、气压计、微小压强计、温度计、托盘天平、电能表、测电笔……

物理实验：探究声音产生的原因、探究液体压强的特点、探究影响导体产生电热多少的因素……

实例

物体发生形变或运动状态改变可证明一些物体受到力的作用；马德堡半球实验可证明大气压的存在；雾的出现可以证明空气中含有水蒸气；影子的形成可以证明光沿直线传播；月食现象可证明月亮不是光源；奥斯特实验可证明电流周围存在着磁场；指南针指南北可证明地磁场的存在；扩散现象可证明分子做无规则运动；铅块实验可证明分子间存在着引力；运动的物体能对外做功可证明它具有能等。

十字交叉法 （注：只适用于由两种物质构成的混合物 M甲：甲物质的摩尔质量 M乙：乙物质的摩尔质量 M混：甲乙所构成的混合物的摩尔质量 n:物质的量，M乙<M混<M甲）

据：

甲：M甲 M混-M乙

M混

乙：M乙 M甲-M混

得出：

n甲:n乙=（M混-M乙）：（M甲-M混）

{M甲 M混 M乙 必须是同一性质的量 （即要是摩尔质量，必都是摩尔质量，要是式量，必都是式量） X 、Y 与 M 之间关系：X 、Y 与 M 之间可在化学反应式中相互算出来 （如：在化学反应式中，物质的量 n 和 反应中的热量变化 Q 之间可相互算出，则 Q 之比Q甲/Q乙= （n混—n乙）/（n甲—n混）n乙<n混<n甲，n 之比n甲/n乙=（Q混—Q乙）/（Q甲—Q混）Q乙<Q混<Q甲) }

一、十字交叉相乘法

这是利用化合价书写物质化学式的方法，它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。现以下例看其操作步骤。

二、十字交叉相比法

我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。

三、十字交叉消去法

十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。

其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式 如果实在不习惯就可以例方程解 但我还是给你说说嘛 像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间 把10 和 8 写在左边 标上AB 然后分别减去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了这个例子比较简单 但难的也是一样 你自己好好体会一下嘛 这个方法其实很好 节约时间 特别是考理综的时候

（一）混和气体计算中的十字交叉法

例题在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。

分析根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是05体积

（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法

例题溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。

（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46

分析两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D

（三）溶液配制计算中的十字交叉法

例题某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？

分析10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为

×100=667克，需NaOH固体为 ×100=333克

( 四）混和物反应计算中的十字交叉法

例题现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。

分析可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26

守恒法

守恒法的原理就是利用质量守恒原理。在化学反应中，所有物质反应前后质量之和是一变的，这在任何条件下都适用。

108g为净增重，反应掉的铁片质量减去放出氢气的质量，由关系式可以求出反应掉的铁片质量为112g，相应的硫酸质量为196g，最初加入铁片质量为112g+25g=137g。

这个问题实在是非常宽泛啊主要介绍几种吧,差量法,极值法,转换法,十字交叉法

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。

用差量法解题的关键是正确找出理论差量。

适用条件

（1）反应不完全或有残留物。

在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

用法

A ～ B ～ Δx

a b a-b

c d

可得a/c=(a-b)/d

已知a、b、d即可算出c=ad/(a-b)

化学方程式的意义中有一条：

化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。

这是差量法的理论依据。

证明

设微观与宏观间的数值比为k（假设单位已经统一）

A ～ B ～ Δx

a b a-b

ak bk (a-b)k

可得ak=a[(a-b)]k/(a-b)

推出a/(ak)=(a-b)/[(a-b)k]

用c替换ak，d替换(a-b)k

已知a、b、d即可算出c=ad/(a-b)

因此差量法得证

原理

在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。

步骤

1．审清题意，分析产生差量的原因。

2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。

3．写出比例式，求出未知数。

分类

（一）质量差法

例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了132克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）

分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重

192 448 636-504=132

X克 Y升 132 可得X=192克，Y=448升

（二）体积差法

例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（101×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。

分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。

CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少

1 1+

10 20

计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4

（三）物质的量差法

例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将584克PCl5装入205升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为101×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为005摩，求平衡时PCl5的分解百分率。

分析：原PCl5的物质的量为0028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0022摩，根据化学方程式进行计算。

PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加

1 1

X 0022

计算可得有0022摩PCl5分解，所以结果为786%

例题

一。把61g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为42g，求原混合物里氯酸钾有多少克？

〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。

〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3

二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到106g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？

〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重106-10=06g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。

〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应

三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕**的溶液459g，则投入的Na的质量为

A、46g B、41g C、69g D、92g

[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应

6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；

现溶液质量减少41g，则参加反应Na应为03moL，质量应为69g。答案为（C）

四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ）

A、28 B、60 C、32 D、14

[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：

（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））

解之得，M（气体）=28。 故答案为（A）

五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为84g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。

[解析]剩余固体的质量为84g 则失去氧的质量 10 - 84 = 16g

则还原生成铜的质量 16×64/16 = 64g

剩余固体的成分 氧化铜 84 - 64 = 2g 铜 64g

六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为108g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。

[解析]增重08g 则消耗的铁物质的量为 08/(64-56) = 01mol

铁的质量 56×01 = 56g

铁的纯度 56/10 = 56%

七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为1054g，求加的铁的质量

[解析]增重 1054 - 100 = 54g

则铁物质的量 54/(56-2) = 01mol

铁的质量 01×56 = 56g

极值法

是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。

转换法

定义

转换法 物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。初中物理在研究概念规律和实验中多处应用了这种方法。

应用

测量仪器：秒表、电流表、电压表、电阻表、弹簧测力计、气压计、微小压强计、温度计、托盘天平、电能表、测电笔……

物理实验：探究声音产生的原因、探究液体压强的特点、探究影响导体产生电热多少的因素……

实例

物体发生形变或运动状态改变可证明一些物体受到力的作用；马德堡半球实验可证明大气压的存在；雾的出现可以证明空气中含有水蒸气；影子的形成可以证明光沿直线传播；月食现象可证明月亮不是光源；奥斯特实验可证明电流周围存在着磁场；指南针指南北可证明地磁场的存在；扩散现象可证明分子做无规则运动；铅块实验可证明分子间存在着引力；运动的物体能对外做功可证明它具有能等。

十字交叉法 （注：只适用于由两种物质构成的混合物 M甲：甲物质的摩尔质量 M乙：乙物质的摩尔质量 M混：甲乙所构成的混合物的摩尔质量 n:物质的量，M乙<M混<M甲）

据：

甲：M甲 M混-M乙

M混

乙：M乙 M甲-M混

得出：

n甲:n乙=（M混-M乙）：（M甲-M混）

{M甲 M混 M乙 必须是同一性质的量 （即要是摩尔质量，必都是摩尔质量，要是式量，必都是式量） X 、Y 与 M 之间关系：X 、Y 与 M 之间可在化学反应式中相互算出来 （如：在化学反应式中，物质的量 n 和 反应中的热量变化 Q 之间可相互算出，则 Q 之比Q甲/Q乙= （n混—n乙）/（n甲—n混）n乙<n混<n甲，n 之比n甲/n乙=（Q混—Q乙）/（Q甲—Q混）Q乙<Q混<Q甲) }

一、十字交叉相乘法

这是利用化合价书写物质化学式的方法，它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。现以下例看其操作步骤。

二、十字交叉相比法

我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。

三、十字交叉消去法

十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。

其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式 如果实在不习惯就可以例方程解 但我还是给你说说嘛 像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间 把10 和 8 写在左边 标上AB 然后分别减去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了这个例子比较简单 但难的也是一样 你自己好好体会一下嘛 这个方法其实很好 节约时间 特别是考理综的时候

（一）混和气体计算中的十字交叉法

例题在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。

分析根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是05体积

（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法

例题溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。

（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46

分析两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D

（三）溶液配制计算中的十字交叉法

例题某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？

分析10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为

×100=667克，需NaOH固体为 ×100=333克

( 四）混和物反应计算中的十字交叉法

例题现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。

分析可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26

守恒法

守恒法的原理就是利用质量守恒原理。在化学反应中，所有物质反应前后质量之和是一变的，这在任何条件下都适用。

。

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。

用差量法解题的关键是正确找出理论差量。

[编辑本段]适用条件

（1）反应不完全或有残留物。

在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

[编辑本段]用法

A ～ B ～ Δx

a b a-b

c d

可得a/c=(a-b)/d

已知a、b、d即可算出c=ad/(a-b)

化学方程式的意义中有一条：

化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。

这是差量法的理论依据。

[编辑本段]证明

设微观与宏观间的数值比为k（假设单位已经统一）

A ～ B ～ Δx

a b a-b

ak bk (a-b)k

可得ak=a[(a-b)]k/(a-b)

推出a/(ak)=(a-b)/[(a-b)k]

用c替换ak，d替换(a-b)k

已知a、b、d即可算出c=ad/(a-b)

因此差量法得证

[编辑本段]原理

在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。

[编辑本段]步骤

1．审清题意，分析产生差量的原因。

2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。

3．写出比例式，求出未知数。

[编辑本段]分类

（一）质量差法

例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了132克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）

分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重

192 448 636-504=132

X克 Y升 132 可得X=192克，Y=448升

（二）体积差法

例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（101×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。

分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。

CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少

1 1+

10 20

计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4

（三）物质的量差法

例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将584克PCl5装入205升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为101×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为005摩，求平衡时PCl5的分解百分率。

分析：原PCl5的物质的量为0028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0022摩，根据化学方程式进行计算。

PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加

1 1

X 0022

计算可得有0022摩PCl5分解，所以结果为786%

[编辑本段]例题

一。把61g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为42g，求原混合物里氯酸钾有多少克？

〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。

〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3

二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到106g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？

〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重106-10=06g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。

〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应

三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕**的溶液459g，则投入的Na的质量为

A、46g B、41g C、69g D、92g

[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应

6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；

现溶液质量减少41g，则参加反应Na应为03moL，质量应为69g。答案为（C）

四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ）

A、28 B、60 C、32 D、14

[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：

（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））

解之得，M（气体）=28。 故答案为（A）

五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为84g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。

[解析]剩余固体的质量为84g 则失去氧的质量 10 - 84 = 16g

则还原生成铜的质量 16×64/16 = 64g

剩余固体的成分 氧化铜 84 - 64 = 2g 铜 64g

六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为108g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。

[解析]增重08g 则消耗的铁物质的量为 08/(64-56) = 01mol

铁的质量 56×01 = 56g

铁的纯度 56/10 = 56%

七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为1054g，求加的铁的质量

[解析]增重 1054 - 100 = 54g

则铁物质的量 54/(56-2) = 01mol

铁的质量 01×56 = 56g

极值法

是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。

转换法

定义

转换法 物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。初中物理在研究概念规律和实验中多处应用了这种方法。

应用

测量仪器：秒表、电流表、电压表、电阻表、弹簧测力计、气压计、微小压强计、温度计、托盘天平、电能表、测电笔……

物理实验：探究声音产生的原因、探究液体压强的特点、探究影响导体产生电热多少的因素……

实例

物体发生形变或运动状态改变可证明一些物体受到力的作用；马德堡半球实验可证明大气压的存在；雾的出现可以证明空气中含有水蒸气；影子的形成可以证明光沿直线传播；月食现象可证明月亮不是光源；奥斯特实验可证明电流周围存在着磁场；指南针指南北可证明地磁场的存在；扩散现象可证明分子做无规则运动；铅块实验可证明分子间存在着引力；运动的物体能对外做功可证明它具有能等。

十字交叉法 （注：只适用于由两种物质构成的混合物 M甲：甲物质的摩尔质量 M乙：乙物质的摩尔质量 M混：甲乙所构成的混合物的摩尔质量 n:物质的量，M乙<M混<M甲）

据：

甲：M甲 M混-M乙

M混

乙：M乙 M甲-M混

得出：

n甲:n乙=（M混-M乙）：（M甲-M混）

{M甲 M混 M乙 必须是同一性质的量 （即要是摩尔质量，必都是摩尔质量，要是式量，必都是式量） X 、Y 与 M 之间关系：X 、Y 与 M 之间可在化学反应式中相互算出来 （如：在化学反应式中，物质的量 n 和 反应中的热量变化 Q 之间可相互算出，则 Q 之比Q甲/Q乙= （n混—n乙）/（n甲—n混）n乙<n混<n甲，n 之比n甲/n乙=（Q混—Q乙）/（Q甲—Q混）Q乙<Q混<Q甲) }

一、十字交叉相乘法

这是利用化合价书写物质化学式的方法，它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。现以下例看其操作步骤。

二、十字交叉相比法

我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。

三、十字交叉消去法

十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。

其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式 如果实在不习惯就可以例方程解 但我还是给你说说嘛 像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间 把10 和 8 写在左边 标上AB 然后分别减去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了这个例子比较简单 但难的也是一样 你自己好好体会一下嘛 这个方法其实很好 节约时间 特别是考理综的时候

（一）混和气体计算中的十字交叉法

例题在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。

分析根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是05体积

（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法

例题溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。

（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46

分析两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D

（三）溶液配制计算中的十字交叉法

例题某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？

分析10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为

×100=667克，需NaOH固体为 ×100=333克

( 四）混和物反应计算中的十字交叉法

例题现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。

分析可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26

守恒法

守恒法的原理就是利用质量守恒原理。在化学反应中，所有物质反应前后质量之和是一变的，这在任何条件下都适用。