沸石为什么可以防止爆沸

如果液体中有许多沸腾中心，则每一个沸腾中心上生产的蒸汽就相对少一些。产生的气泡压力就小些，这样就不会有爆沸现象产生了。碎瓷片实际上有许多小孔，每一个小孔都是一个沸腾中心，所以能起到防止爆沸的效果。

全世界已发现天然沸石40多种。其中最常见的有斜发沸石、丝光沸石、菱沸石、毛沸石、钙十字沸石、片沸石、浊沸石、辉沸石和方沸石等。

已被大量利用的是斜发沸石和丝光沸石。沸石族矿物所属晶系不一，晶体多呈纤维状、毛发状、柱状，少数呈板状或短柱状。

扩展资料

工业用途沸石：

一、斜发沸石

在岩石致密结构处的斜发沸石，多呈似放射状板片集合体微形态，而在孔隙发育处，可形成具完好或部分完好几何形态的板块晶体。

宽可达20mm，厚5mm左右，端部约呈120度角，有的呈菱形板片和板条状。EDX谱为Si、Al、Na、K、Ca。

二、丝光沸石

SEM特征微形态为纤性状，纤丝般细直或稍有弯曲，直径约为02mm，长度可达几mm，可为自生矿物，但也见到在蚀变矿物外缘，呈放射状逐渐分开形成纤丝状丝光沸石。此种丝光沸石应为改造型矿物。EDX谱主为Si、Al、Ca、Na。

三、方沸石

SEM特征微形态为四角三八面体和各种形态的聚形，晶面多呈4、6边形，晶粒可大至几十mm，EDX谱特征元素为Si、Al、Na，可以有少量Ca。

四、菱沸石

SEM特征微形态短菱柱形大小可从1mm到几mm，EDX谱为Si、Al、Ca、可以有K、Na的少量存在。

-沸石

1楼

方程式类

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）

注意： 碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2

16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

三、置换反应：

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

26－31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

四、复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

识记类

初中化学知识总结（识记部分）

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（166℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡**▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕**，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

制作用品

铁屑、1∶1硫酸溶液（浓硫酸与水的体积比,下同）、1∶2硫酸溶液、1∶3硫酸溶液、1∶4硫酸溶液、1∶5硫酸溶液、1∶6硫酸溶液、1∶7硫酸溶液、1∶8硫酸溶液、1∶9硫酸溶液、1∶10硫酸溶液、稀氢氧化钠溶液、硫氰化钾溶液。

步骤：

（1）原料的处理

把从工厂取来的约100g铁屑放入250mL烧杯中,加入适量稀氢氧化钠溶液浸两天,除去铁屑表面的油污,把铁屑取出用水洗涤

（2）硫酸亚铁溶液的制取

把8g铁屑放入50mL烧杯中,加入20mL~30mL稀硫酸,以使稀硫酸浸没所有铁屑为度

加热,搅拌,用温度计测量温度,控制反应温度50℃~80℃,不要煮沸

用抽风设备把产生的少量难闻气体抽走当有少量气泡出现时,取少量反应液放入试管,滴入两滴硫氰化钾溶液,若不变红,则反应液不含Fe3+

（3）硫酸亚铁溶液的精制

趁热过滤,得浅绿色溶液

（4）结晶法制取硫酸亚铁晶体

自然冷却,过滤（滤液保留）,用少量水洗涤,干燥

（5）把制得浅绿色的硫酸亚铁晶体放入在一个小广口瓶中,密封保存

各次实验的情况如下表：

硫酸的浓度 现象 反应时间（分钟） 过滤情况 析出晶体情况

1∶1 少量气泡 超过30 滤纸被溶穿,滤液无色 没有析出

1∶2 大量气泡,烧杯壁附有较多黑色物质 30 烧杯底、滤纸上有较多灰色晶体 较长时间析出

1∶3 大量气泡,烧杯壁附有黑色物质 17 滤纸上有灰色晶体析出 较长时间析出

1∶4 大量气泡,烧杯壁附有黑色物质 23 玻璃棒、烧杯壁和滤纸有较多晶体析出 较快析出

1∶5 大量气泡,烧杯壁附有少量黑色物质 25 玻璃棒、烧杯壁和滤纸有较多晶体析出 较1∶4的快析出

1∶6 大量气泡,反应液很快出现浅绿色 25 玻璃棒、烧杯壁和滤纸有少量晶体析出 较1∶5的快析出

1∶7 大量气泡,反应液很快出现浅绿色 23 玻璃棒有少量晶体析出,烧杯壁和滤纸中没有大量晶体析出 快速析出

1∶8 较多气泡反应液很快出现浅绿色 21 玻璃棒、烧杯壁和滤纸没有晶体析出 玻璃棒摩擦小烧杯内壁析出晶体

1∶9 较多气泡反应液很快出现浅绿色 40 玻璃棒、烧杯壁和滤纸没有晶体析出 玻璃棒摩擦小烧杯内壁析出晶体

1∶10 较多气泡反应液较快出现浅绿色 40 玻璃棒、烧杯壁和滤纸没有晶体析出 用玻璃棒摩擦小烧杯内壁也没有晶体析出 烧杯（250mL、50mL）、玻璃棒、漏斗、漏斗架、滤纸、温度计、酒精灯、镊子、带铁圈的铁架台、石棉网、试管、培养皿、胶头滴管、托盘天平。

化学品中文名称：硫酸亚铁晶体

化学品英文名称： ferrous sulfate

中文名称2： 绿矾

英文名称2： green vitriol

技术说明书编码： 2536

CAS No： 7782-63-0

分子式： FeSO4·7H2O

分子量： 27805

成分/组成信息

有害物成分 CAS No

硫酸亚铁 7782-63-0

外观与性状： 浅蓝绿色单斜晶体。

pH：3

熔点(℃)： 64(-3H2O)

沸点(℃)： 强热分解

溶解性： 溶于水、甘油，不溶于乙醇。

主治 ：1、脾弱黄肿。用苍术二斤(淘米水泡两夜)、黄酒曲四两，同炒成赤色，加绿矾一斤，拦醋，晒干，装入瓶中火煅，取出研细，再加醋和糊成做成丸子，如梧子大每服三、四十丸，好酒或米汤送下。一天服二至三次。此方名“伐木丸”，与平胃散同用，亦治肝气胀满。

2、喉风肿闭。用绿矾一斤，拌入醋三斤中，晒干，研末吹喉部。痰涎流出后，以良姜末少许，放在茶内漱口咽下。

3、眼睛红烂。用红枣五个，去核，填入绿矾，火上煨熟，加水两碗、桃柳心各七个，一起煎浓。每取少许点眼。

4、疟疾呕吐(少阴疟)。用绿矾一钱，干姜泡过，加姜制半夏半两，共研为末，每服半钱。发病日清晨服，醋汤送下。

5、大便不能。用绿矾一钱，巴霜二个，同研细，放入鸡蛋内搅匀。封好蛋壳破口，湿纸包旧，煨熟，同酒吃下。

6、大便下血多年。用绿矾四两，入砂锅内，封牢，煅红，取出加青盐、生硫磺各一两，研匀，再入锅中封煅一次。冷定加熟附子末一两，共研细，以粟米粥做成蛫子，如梧子大。每服三十丸，空心服，米汤或温酒送下。

7、妇女血崩。用绿矾二两、水银粉一钱，共研细，滴水做成丸子，如梧子大。每服二、三十丸，新汲水送下。

8、腹中食积。用绿矾二两，研细，加醋一大碗，在瓷器内熬煮，以要搅成膏，再加赤脚乌一两，研成丸子，如绿豆大。每服五丸，空心服，温酒送下。

9、走马疳疮(按：即走马牙疳。病处流动，速如走马，侵蚀口鼻，穿透骨腮，全齿剥落，出血流脓)。把绿矾放入锅中，用炭火煅红，加醋拌匀，如此三次，研细，再放入少许麝香，调匀后敷患处。用药前以温水把口漱净。

10、白秃头疮。用绿矾和楝树子炼研涂搽。

11、小儿头疮。用煅绿矾一两、淡豉一两(炒黑)、腻粉二钱，研匀搽疮上。搽前用桑木灰淋汤洗净头部。

12、耳生烂疮。用枣子去核，填入绿矾，火煅后研细，香油调敷。

13、汤火伤。用凉水冲绿矾粉浇伤处，痛立止，肿亦消。

14、癣疮作痒。用螺蛳十四个、槿树皮末一两，蒸熟，加入绿矾(煅过)三钱，一起捣匀，搽患处。

15、小儿疳虫病(病人喜食土和某些生物)。用绿矾研细，加猪胆汁调成丸子，如绿豆大，每服五至七丸，米汤送下。

16、甲疸(剪趾甲时误伤肌肉，或趾甲长入肉内，都能形成疮肿，流黄水，烂五趾，痛如火烧)。用绿矾五两，煅到汁尽，研细收存。先以盐水洗疮，后以矾粉厚敷疮上。每到如此洗敷，十日可治好。

可做净水剂

17、治疗血液病。

药用价值

出处

出自《日华子本草》。

1《唐本草》：绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。出瓜州。

2《本草图经》：矾石，生河西山谷及陇西武都石门，今白矾则晋州慈州无为军，绿矾则隰州温泉县，池州铜陵县，并煎矾处出焉。初生皆石也，采得碎之，煎炼乃成。绿矾形似朴消而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。又有

拼音名 Lǜ Fán

英文名 Melanterite

别名青矾、皂荚矾、皂矾

来源

药材基源：为硫酸盐类水绿矾族矿物水绿矾或其人工制品(绛矾)。

拉丁植物动物矿物名：Melanterite

采收和储藏：采得后，除去杂质。宜密闭贮藏，防止变色或受潮。采得后，除去杂质。宜密闭贮藏，防止变色或受潮。绿矾经煅制后即成绛矾(又名：矾红)，参见"炮制"项。

原形态晶体结构属单斜晶系。晶体为短柱状、厚板状、细粒状或纤维状，集合体呈粒块状、纤维放射状块体或皮壳、被膜。呈各种色调的绿色；含铜时呈浅绿蓝色(铜绿矾)，失水、羟基化或氧化为黄绿、绿黄到金丝雀黄、黄褐、红褐、褐红等色(过渡为水绿矾一纤铁矾即黄矾或局部含褐铁矿的集合体)；完全脱水的纯净绿矾为白色。条痕浅于颜色。新鲜晶体透明，罕见；通常半透明，风化表面不透明。玻璃状、丝绢状光泽或为土状光泽。晶体解理完全，断口呈贝壳状；风化者见不到清晰解理。硬度2；失水或羟基化者硬度稍增大；纤维状、土状者硬度更低。性脆，易碎。相对密度190左右。易溶于水；味觉先涩而后甜。

生境分布

生态环境：广泛分布于干旱地区，含铁硫化物矿物(黄铁矿、磁黄铁矿等)的风化带。

资源分布：除古代产区山西、甘肃、安徽、湖北、四川外，陕西、新疆、山东、浙江、河南、湖南等地均有产出。

性状

性状鉴别 (1)绿矾 为柱状或粒状集合体，呈不规则块状。蓝绿色、绿色；条痕白色。透明至微透明。表面不平坦，粗糙，露值空气中日久，则变为淡**。质硬脆，用指甲可刻划出痕，易砸碎，断面具玻璃样光泽。无臭，味先涩后甜。以色绿、质脆、无杂者为佳。

(2)绛矾 为细粒集合体，呈不规则块状。表面不平坦，有的一面较平整，一面具大小不一的小孔洞。绛红色、褐红色或砖红色；条痕绛红色或黄红色。不透明；具土样光泽。体较轻，质硬脆，但用指甲至小刀可以刻划出痕。砸碎后，断面有时可见夹有白色小斑点。气微，味极涩后微甜。以体轻、色绛红者为佳。

显微鉴别 (1)绿矾 ①取本品碎屑少许，水合氯醛装置，于生物显微镜下观察：无色透明，可见到贝壳状断口。②透射偏光镜下：无色或微带绿色。折光率：Ng=1486，Nm=1478，Np=1471，低负突起。干涉色为绿-**。斜消光，Ng∧C=43°。正延长符号。二轴晶。正光性。

(2)绛矾 透射偏光镜下：形状不规则，细粒边缘呈红色。小于0025mm者半透明、高倍镜下近无色，带**调。正高突起，浸油中检查不出以上物质的光性特征。

化学成份天然绿矾主要含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。因产地不同，常含有量比不同的杂质成分如铜、钙、镁、铝、锌、锰等。煅烧成绛矾则主要为氧化铁，尚可出现含水不同的硫酸铁组成。

鉴别

绿矾 (1)取本品约2g，置闭口试管中，灼烧，管壁有水生成。(检查结晶水)(2)取本品约05g，加水约5ml，使溶解，滤过，滤液照下述方法试验：①取滤液1ml，滴加铁氰化钾试液，即生成深蓝色沉淀：分离，沉淀在稀盐酸中不溶，但加氢氧化钠试液，即分解成棕色沉淀。(检查亚铁盐)②取滤液1ml，滴加氯化钡试液，即生成白色沉淀；分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。(检查硫酸盐)⑶X射线衍射分析曲线 水绿矾为490(10)，378(6)，323(2)；或487(5)，378(6)；可含有多种脱水产物：Fe[SO4]·5H2O为557(6)，373(8)；Fe[SO4]·4H2O为297(7)或293(7)；Fe[SO4]·H2O为312(4)，252(4)以及Fe[SO4]为598(8)，436(8)或356(9)，341(4)。

绛矾 (1)取本品粉末约01g，加水约2ml，振摇，再加稀盐酸约1ml，使其溶解，滤过，滤液近无色。①取滤液1ml，滴加亚铁氰化钾试液，即显蓝色沉淀，分离，沉淀不溶解于盐酸。(检查铁盐)②取滤液1ml，滴加氯化钡试液，显白色沉淀，分离，沉淀在盐酸、硝酸中均不溶。(检查硫酸盐)⑵X射线衍射分析曲线 赤铁矿366(1)，271(2)，251(2)，220(1)，184(1)，169(1)，159(1)。

⑶热分析曲线特征 吸热145℃(中大)， 530℃(小)，760℃(大)。20-70℃增重1%；70-530℃失重24%，530-770℃失重26%；770℃后分解。在300℃前仍失水20%，在770℃前失去SO2，则证明绛矾尚含大量硫酸盐。此与X射线分析结果吻合。

炮制

煅绿矾(又名：绛矾、矾红)：将绿矾和米醋同放在砂锅内，盖好，放炭炉上烧煅，待绿矾溶化时，即用竹片搅拌均匀，使矾、醋充分混和，然后加热再煅，至全部呈绛色为度，取出放冷。(每煅绿矾100斤，用米醋20斤)1绿矾：《增广验方新编》：研末。现行，取原药材，除去杂质，碾碎。生品多用于喉疮、趾甲疮等。

2煅绿矾：《疮疡经验全书》：煅通红，取出放地上，出火毒。《万病回春》：(绿矾)一斤用瓦一片，两头用泥作坝，再用香油制，瓦上焙干，再着皂绿矾瓦上煅枯去砂为末。《本草述》：入砂锅内新瓦盖定盐泥固济，煅赤取出。《类证治裁》：面包煅。现行，取净绿矾，打碎后置适宜的容器内，用无烟武火加热煅至红透，取出放凉，研粉。内服多煅用，可用于黄肿胀满，血虚萎黄，疳积久痢，肠风便血等。

3醋制绿矾：《集验方》：用火煅通赤，取出，用酽醋淬过复煅，如此三度，细研。《卫生宝鉴》：砂锅子木炭烧通赤，用米醋内点之赤红。《寿世保元》：用醋煮过。《串雅内编》：(绿矾)八两，用红醋二茶杯，锻至红色，放地上出火毒。《增广验方新编》：醋泡晒干，入瓶内煅存性。现行，31取净绿矾与醋同放铁锅内，置炉火上烧煅，待绿矾熔化时，用竹片搅匀，使矾、醋充分混合，再煅至全部呈绛色为度，取出，放凉，研粉。每绿矾100kg，用醋25kg。

32取净绿矾，用明煅法煅至红透，趁热用醋淬透。每绿矾100kg，用醋30kg。

据研究：分析比较炮制前后的性质和含量变化，结果证明，炮制前铁含量为2013%，醋制后含铁量为2486%，提高近5%。醋制后加强脆性，质地疏松，而研末制成丸剂，人体易于吸收，增强疗效，同时绿矾通过醋制，使其强烈的酸涩之性味大部分消失而减轻对舌喉部粘膜的刺激性。

4饮片性状：绿矾为不规则碎块，浅绿色或黄绿色，半透明，具玻璃光泽。质脆，入水易溶化。有铁锈气，味涩。煅绿矾(绛矾)呈粉状、绛色，味涩。醋制绿矾形如煅绿矾，微具醋气，味微酸。

贮干燥容器内，密闭，置阴凉干燥处，防潮，防尘。

性味酸；涩；寒；无毒

归经肺；肝；脾；大肠经

功能主治燥湿杀虫；补血消积；解毒敛疮。主血虚萎黄；疳积；腹胀痞满；肠风便血；疮疡溃烂；喉痹口疮；烂弦风眼；疥癣瘙痒

用法用量内服：入丸、散，02-06g。不入汤剂。外用：适量，研末撒或调敷；或为2%水溶液涂洗。

注意

多服能引起呕吐腹痛，胃弱者慎服。

1《纲目》：畏醋。

2《本草经疏》：令人作泻，胃弱人不宜多用。

3 本品多服能引起呕吐、腹痛、腹泻、头晕等不良反应，胃弱及孕妇慎服。内服多用绛矾，对肠胃刺激作用较轻。服药期间禁饮茶水。

4《纲目》：畏醋。

5《本草经疏》：绿矾虽能消肉食坚积，然能令人作泻，胃弱人不宜用。

6《玉楸药解》：未可轻服。

7《现代实用中药》：多服有碍胃肠，起消化不良及便秘之弊。生用大量作催吐剂，但易起胃肠炎，宜慎用。

附方 ①治黄肿病：五倍子半斤(炒黑)，绿矾四两(姜汁炒白)，针砂四两(醋炒红色)，神曲半斤(炒微**)。上为细末，生姜汁煮枣肉为丸，如梧桐子大。每服六、七十丸，温酒下，不能饮酒米饮汤亦可。终身忌食荞麦面，犯了再发难治。(《医学正传》绿矾丸)②治食劳黄病，身目俱黄：青矾，锅内煅赤，米醋拌为，枣肉和丸梧子大。每服二、三十丸，食后姜汤下。(《救急方》)。③治钩虫病方：青矾半斤，米醋四两，黑豆四两，米饭适量。先将青矾放新瓦上煅为红色，分两次淬入米醋，煅至干透，取出秤取四两，研细末；另将黑豆炒熟磨成细粉，与青矾服六至八分，儿童酌减，每早晚各服一次，连服五至十天。休息数天后再服。以十至二十天为一疗程。服药期忌饮茶。(《湖南家村常用中草药手册》)④治小儿疳疾有虫，爱食泥土：绿矾为末，以猪胆汁和丸绿豆大。每服五、七丸，米饮下，无时，(《小儿卫生总微论方》绿矾丸)⑤治大人小儿赤白痢，肠滑不止：绿矾、白矾、石灰、铅丹(四味同入罐子内，烧通赤，放冷，研)、龙骨、赤石脂、缩砂仁各半丙。上捣研为散，更合研匀。每服一钱匕，小儿半钱匕或一字匕，并米饮调下。肠滑极有效，作丸服亦得。(《圣济总录》绿白散)⑥治积年肠风下血，面色萎黄，下部肿疼，或如鼠奶，或如鸡冠，常似虫咬，痒痛不息：绿矾四两，捣碎安瓶子内，以瓦子盖口，用大为烧一食间，候冷取出，研细如粉，更用白盐一两，硫黄一两合研，再入瓶内，准前烧一食间，候冷取出，研令极细，入附末一两，都研令匀，用粟料饭和丸如梧桐子大。每日空心及晚食前，暖生地黄汁下二十丸。(《圣惠方》绿矾丸)⑦治妇人赤白带下，连年不瘥：绿矾一两(烧赤)，釜底墨一两，乌贼鱼骨一两(炙黄)。上药细研为末，以粟米饭和丸，如梧桐子大。每于食前，以暖酒下十五丸。(《圣惠方》绿矾丸)⑧治耳生烂疮：枣子去核，包青矾煅研，香油调敷之。(《摘元方》)⑨治甲疽：绿矾五两，烧至汁尽，为末。先以盐汤洗疮拭干，用散敷疮上，惟多为佳，着药讫，以软帛缓裹，若患急痛，即涂少酥令润，每日一遍，盐汤洗濯，有脓处则洗使净，其痂干处不须近，每洗讫，敷药如初，似急痛即涂酥，五、六日即觉疮上痂渐剥起，但依前洗敷药，十日即疮渐渐总剥痂落，软处或更生白脓泡，即捺破敷药。(《外台秘要方》)⑩治趾甲内生疮，恶肉突出，久不愈，名臭田螺：皂矾日晒夜露，每以一两，煎汤浸洗，仍以矾末一两加雄黄二钱，硫黄一钱，乳香、没药各一钱，研匀搽之。(《医方摘要》)(11)治疥疮：绿矾、花椒各一文，冰片、樟脑各七文。上药用鸡子一枚，滤去黄存白，将药纳壳中，同煅成灰，疮湿者干掺，干者菜油调敷。(《良方汇录》)(12)治钩虫病初期感染：皂矾适量，研细泡冷开水，擦洗患处，可止痒、止痛、消炎。(徐州《单方验方新医疗法选编》)(13)治白秃头疮：皂矾、楝树子。烧研搽之。(《普济方》)(14)治喉痹：取皂荚矾入好米醋，或常用酽醋亦通。二物同研，咽之，如苦喉中偏一傍痛，即侧卧就痛处含之勿咽。(刘禹锡《传信方》)(15)治喉风肿闭：皂矾一斤，米醋三斤。拌晒干，末，吹之，痰涎出尽，用良姜末少许入茶内漱口，咽之。(《孙天仁集效方》)(16)治喉疮毒盛或有虫者：雄黄七分，绿矾三分，硼砂(煅)五分。上研极细，吹入，如热甚用生硼砂。(《万氏家抄方》绿雄散)(17)治舌忽硬肿，即时气绝，名曰痿舌：绿矾不拘多少，于新瓦上煅红，放地上凉透，研细，将牙刷脚撬开牙关，搽舌上。(《绛囊撮要》绿衣散)(18)治烂弦风眼：青矾火煅出毒，细研，泡汤澄清点洗。(《永类钤方》)(19)治汤火灼伤：皂矾和凉水浇之，其痛即止，肿亦消。(《杨诚经验方》)(20)治狐臭：绿矾半生半煅，为细末，入少量轻粉研细，每半钱，浴后以生姜汁调 擦，候十分热痛即止。(《仁斋直指方》)

各家论述

1《新修本草》："其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。出瓜州。"2《本草图经》："绿矾出隰州温泉县、池州铜陵县，并煎矾处出焉，初生皆石也，采得碎之，煎炼乃成矾。其形色似朴消而绿色，取此一物置铁板上，聚炭封之，矾沸流出，色赤如融金汁者，是真也。看沸定，汁尽，去火待冷，取出授为末，则色如黄丹。又有皂荚矾，或云即绿矾也。"3《纲目》:"绿矾，晋地、河内、西安、沙州皆出之，状如焰消。其中拣出深青莹净者，即为青矾；煅过变赤，则为绛矾。入圬墁及漆匠家多用之，然货者亦杂以沙土为块。昔人往往以青矾为石胆，误矣。"》)③张石顽："皂矾，专除垢腻，同苍术、酒曲醋丸，治心腹中满，或黄肿如土色，甚效。盖矾色绿，味酸，烧之则赤，用以破血分之瘀积，其效最速。《金匮》治女劳黑疸，消石矾石丸专取皂矾以破瘀积之血，缘其未经注明，尝有误用白矾涩收，殊昧此理。""妇人白沃经水不利，子脏坚癖，中有干血，下白物，用矾石杏仁蜜丸纳阴中，日一易之。"(《本经逢原》) ④汪级："矾红功亦略同白矾，色赤入心入血分，治诸血病，从容平缓而有奇功。尤消水肿血胀食蛊，治劳疸，合苍术及神曲用之，治中满鼓胀，胜于鸡矢醴及他攻破之药。又能敛气，且不必忌盐，盖平肝即以和脾，补心即以生土也。"(《医林纂要·药性》)1《新修本草》：其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。出瓜州。

2《本草图经》：绿矾出隰州温泉县、池州铜陵县，并煎矾处出焉，初生皆石也，采得碎之，煎炼乃成矾。其形色似朴消而绿色，取此一物置铁板上，聚炭封之，矾沸流出，色赤如融金汁者，是真也。看沸定，汁尽，去火待冷，取出授为末，则色如黄丹。又有皂荚矾，或云即绿矾也。

3《纲目》：绿矾，晋地、河内、西安、沙州皆出之，状如焰消。其中拣出深青莹净者，即为青矾；煅过变赤，则为绛矾。入圬墁及漆匠家多用之，然货者亦杂以沙土为块。昔人往往以青矾为石胆，误矣。

4 张石顽：皂矾，专除垢腻，同苍术、酒曲醋丸，治心腹中满，或黄肿如土色，甚效。盖矾色绿，味酸，烧之则赤，用以破血分之瘀积，其效最速。《金匮》治女劳黑疸，消石矾石丸专取皂矾以破瘀积之血，缘其未经注明，尝有误用白矾涩收，殊昧此理。妇人白沃经水不利，子脏坚癖，中有干血，下白物，用矾石杏仁蜜丸纳阴中，日一易之。(《本经逢原》)5汪级：矾红功亦略同白矾，色赤入心入血分，治诸血病，从容平缓而有奇功。尤消水肿血胀食蛊，治劳疸，合苍术及神曲用之，治中满鼓胀，胜于鸡矢醴及他攻破之药。又能敛气，且不必忌盐，盖平肝即以和脾，补心即以生土也。 (《医林纂要·药性》)6《纲目》：绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功，与白矾同而力差缓。按《张三丰仙传方》载伐木丸云，治脾土衰弱，肝木气盛，肝乘脾土，病心腹中满，或黄肿如土色，服此能助土益元。用苍术二斤，米泔水浸二宿，同黄酒面曲四两，炒赤色，皂矾一斤，醋拦晒干，入瓶火煅。为末，醋糊丸，梧子大。每服三四十丸，好酒米汤任下，日二、三服。时珍以此方加平胃散，治中满腹胀，果有效验。盖此矾色绿味酸，烧之则赤，既能入血分伐木，又能燥湿化涎，利小便，消食积，故胀满、黄肿、疟痢、疳疾方往往用 之。其源则自张仲景用矾石、消石治女劳黄疸方中变化而来。

7《本草经疏》：绿矾，《本经》主喉痹者，酸涌化延之功也。蚛牙口疮，恶疮疥癣者，燥湿除热解毒之功也。肠内泻血者，消散湿热 之后，复有收涩 之功也。然而诸 治之外，又善消积滞，凡腹中坚，肉积，诸药不能化者，以矾红同健脾消食药为丸，投之辄消。

8《本经逢原》：皂矾，专除垢腻，同苍术，酒曲醋丸，治心腹中满，或黄肿如土色，甚效。盖矾色绿、味酸，烧之则赤，用以破血分之瘀积，其效最速。《金匮》治女劳黑疸，消石矾石丸，专取皂矾以破瘀积之血，缘其未经注明，尝有误用白矾涩收，殊昧此理。

9《医林纂要》：矾红，功亦略同白矾。色赤入心入血分，治诸血病，从容平缓而有奇功。尤消水肿血胀，治劳疸，合苍术及神曲用之，治中满鼓胀，胜于鸡矢醴及他攻破之药。又能敛气，且不必忌盐，盖平肝即以和脾，补心即以生土也。

10《唐本草》：疗疳及诸疮。

11《日华子本草》：治喉痹，蚛牙，口疮及恶疮，疥癣；酿鲫鱼烧灰各服，疗肠风泻血。

12《医学入门》：消水肿黄疸，小儿疳积，治甲疽肿痛出水。

13《纲目》：消积滞，燥脾湿，化痰涎，除胀满黄肿、疟利、风眼、口齿诸病。

14《现化实用中药》：用其小量，能补血，用于贫血及萎黄病，并治胃肠出血，配合他药为丸剂用之。生用大量作催吐剂。外用，火煅透，治结膜炎，白癣，脓疱疹，腋臭等，用本品之稀薄液，有收敛作用。

地球形成已经超过46亿年了，公转几十亿圈，轨道上的物质早就被清空了。就是说，以百万年为单位的话，地球的质量和直径并没有增加（事实上质量还降低了）。形成沉积层的原因不是太空物质沉降，而是 造山运动与风化作用互相较劲的结果， 属于地球“内部事务”。至于为何“古深今浅”，很简单，后来居上嘛。

沉积物质从何而来。

地球有厚实的大气层，还有液态水，所以高山、高原的物质会不断被风与水剥蚀，变成小颗粒，被搬运到低平处沉积下来。大气与水这些流体因素总在削峰填谷，想方设法把地球打磨成一个完美的球体。

图:

黏土、砂石等不同成分组成的沉积层。

不过与此同时，地球内部的力量又在迫使山脉和高原继续抬升，并通过拉伸或挤压地层，制造新的山脉与沟壑。

图:山脉的形成。

这两种力量已经这样互相作用了几十亿年，结果谁也没压过谁，倒是造就了大范围的沉积区域。比如黄土高原吧，这个地方中生代时期是个巨大的内陆盆地，后来周围山脉剥蚀下来的碎屑不断在此堆积，填平了盆地。加上地层抬升，这里渐渐成了一片高原。

本着“谁高削谁”的原则，风和黄河开始从这里向东、向南搬运物质。它们大量地搬，黄土高原则以每年抬升20毫米（印度板块挤压导致的）作为回敬。所以最后，我们得到了一块肥沃的华北平原，黄土高原也没见变矮。

图:广阔的华北平原，及周边地形。

自然沉积与“考古层位学”。

考古层位学主要以地层中 因人类活动而形成的各种文化堆积 为研究对象，比如陶片、房基、建筑遗址什么的。遗存物的埋藏深度便是判定文物年代的重要依据。

以华北平原为例，仅每年的沙尘暴，就会让这片平原“长高”01至5毫米，而人类世代聚居的地方每年“长高”得更多。这些人造沉积物质中，炉灰、建筑垃圾、生产垃圾是主流，这些废弃物平均每年可以让地面升高5毫米以上。后来房屋翻建，旧的基台便被留在下面了。

图:各个朝代形成的沉积层，年代越

近埋藏越浅。

另一个因素是频繁改道的黄河。黄河每次决口都会淹没大片土地，村落城市被冲毁，建筑物只剩墙基，埋在厚厚的泥沙之下。灾难过后，居民又在新地层上重建家园，原来的遗址便沉睡在地层之下了。

不会增重增大，反而随着时间的流逝地球的质量会变轻直径会变小。

虽然地球一直在捕获宇宙尘埃，但是地球每分钟都会有大约181公斤氢气和3公斤氦气逃逸到太空中，相比捕获的宇宙尘埃简直是毛毛雨啦，典型的入不敷出。

但是，不必杞人忧天，因为地球磁场的保护，逃逸的只是轻质的氢气和氦气，最重要的氧气和氮气以及二氧化碳等重质大气是不会逃逸的。

火山爆发、地震以及海洋生物的活动会补足逃逸掉的大气。

总之地球永远都是入不敷出的状态，直到人类永生之年都见不到的N年后，地球达到了入不敷出的极限后就会开始逃逸其他重质大气，地球就变成现在的金星了，因为只有最重的二氧化碳不会逃逸。

越是古代的东西埋在地下越深，是不是地球还在增厚，增重，增大？

第一个称地球的人：

时间退回到1731年得10月10号，在一个英国贵族家庭诞生了一位名叫亨利·卡文迪许的孩子，但这个含着金钥匙出生的富豪后代，却在学习领域打出了一番天地，第一个通过间接方式估算出地球质量的人便是他。

任何时代、任何出生的人都会有自己的“难题”，亨利·卡文迪许刚好又身处自然科学快速发展的年代。而他和其他科学爱好者都面临着同一个难题，那就是怎么将地球的质量称出来！从当时的记录来看，地球的半径、表面积和体积大概都有了基本估算数据，分别是6400千米、5 1 10¹⁴平方米和1 08 10²¹立方米，那地球的质量到底是多少？

之所以亨利·卡文迪许会被称为第一个称地球的人，当然是因为他在1798年的时候通过复杂而巧妙地实验间接估算出地球地质量，即：596 10^24千克。只不过这个质量一定不是地球的准确质量，正如他在计算的时候就忽略了地球的非球形对称结构。

与此同时，尽管我们在万有引力定律的基础上所计算出地地球质量是5965 10²⁴kg，并进一步得出地球地平均密度在552g/ ³左右。但是，地球本身就是一个庞大且结构复杂的椭圆形球体，各空间物质的密度大小也不一样，所以，我们目前公认的地球质量也只是一个大概的估算数值，并不是一个确切的答案。而且，即便时间在过去几十年，甚至上百年，或许人类都没办法测量出地球真正的质量到底是多少。

越是古代的东西在地下埋得越深？有没有反面例子？

如果是真的对考古很感兴趣的人应该知道，古代物件在地下的埋葬深度和年代的久远程度并没有绝对关联，反而与物件主人当地的习俗和地质变化密切相关。人类区别于其他动物并在地球上成为绝对的主人，除了我们拥有更发达的头脑以外，还与文字记录的发明和出现有关。即便我们无法穿越到古人生活的年代，但却可以从现有 历史 记录中了解当时的大事记和风土人情等。

实际上，不管是几百年、甚至几千年前的古代 社会 ，还是大家如今生活的年代，其实绝大多数人一直都有“埋于地下”的执念。所以，即便如今城市很多地方都被要求火葬，但很多农村其实都在继续实行土葬。再往小的方面说，如果谁家宠物因为不治之症而选择安乐死，那么，它的主人有很大概率都会找一个地方将其埋入土坑。

我列举这些只是想要表达一个意思，那就是古代的东西本来大多都埋葬在地下，包括当年那些需要给皇帝殉葬的妃嫔们，尤其是人殉特别兴盛的殷商时期。尽管古代人殉现象在周礼被推行以后得已减轻，却又在春秋时期再次复燃，直到秦国时期才被正式废止这种惨无人道的人殉条例。

如果大家去过西安，那很大概率都去看过秦始皇兵马俑，要知道那些在坑中站立着的兵马俑距离现在已有两千多年时间，但是坑位的最底部距离地面其实并没有多高。要说对比那些不同年代埋葬品和当地地面的高度，那秦始皇兵马俑可能还不是很多距离现在只有几百年的葬品的对手。所以，如果直接说越是古代的东西在地下埋得越深，那么，这句话本身就有失偏颇。

地球是不是一直在变大？地壳的厚度是多少？

地球是不是一直在变大，这个问题其实要看是什么时间段，如果是地球形成初期且还未完全成形的时候，那地球的确是在逐渐变大，因为它至少需要清楚自己运行轨道上的障碍物。但很明显，那个时候别说地球上有没有人类，任何已知生命体都不可能在地球上存在，因为那时的地球和目前太阳系中的其他类地行星一样，同样会因为环境恶劣而不适合生命繁衍生息。

但是，地球并不会一直明显变大，因为，地球虽然可能偶尔接收到宇宙中的其他物体，比如火星陨石。但是，地球的大气物质这些也会逃逸，所以从整体来看，地球的质量并没有明显的减小或增加，而是维持相对稳定的质量持续运转。目前公认地壳的平均厚度是17千米左右，但大陆一直是地壳厚度值最大的地形，平均水平在39到41千米的样子，青藏高原就是已知地球上地壳厚度最大的区域，预计此处的最大地壳厚度大约有70千米。

那么，为什么有些古代东西的确埋葬深度很深？如果撇开当时的人文风俗不说，那么很可能就与当地的地质变化有关。我们平时很难看出山的高度有没有变化，只不过是因为一个人的一生往往都只有短短数十年，当时，当时间长度被延长到上千年、甚至上万年，那么，沧海变桑田这样的景观就会真实上演，所以科学也难以解释。

地球地表的地质变化，其实一直都受到地球内力的作用，而地壳的组成和结构变化都会受到地球内里的影响，而地表的高低起伏都与此有关。所以，年代久远的年代所埋葬的物品，很可能在多年之后经历了一系列复杂的地质变化，然后才被埋在了比当时更深的地下。但这一点更普遍地发生在古代生物化石身上，因为这些生物曾在地球上存在的时间，远比人类祖先留下物品的时间更久远。

人人都见过锅里沸腾的水吧，上下翻滚，地球也像一锅沸腾的水，有的地方上升，有的地方下沉，只不过上下翻滚过程非常非常非常非常缓慢。海脊就是陆地“沸腾”上升的主要源泉，不断涌出地幔向两侧推移抬升，形成不停漂移的地壳板块，经历亿万年后最终又下沉融入地幔，而海水就像飘浮在沸腾的陆地上面的厚厚一层油。这个解释够形象吧！火山相当于陆地沸腾时冒出的气泡，是陆地上升的次要源泉。地壳整体上抬升到一定高度后，又必然会整体上下沉，但是局部地方也会因挤压变形、断裂错位地震等作用而又有可能发生与整体运动趋势不一致的局部抬升或下沉现象。总之在地壳下沉的地方，沉积物必然会不断掩盖而越来越厚，埋藏进去的东西也必然会埋得越来越深。

地球确实在增厚增重，因为宇宙里的尘埃，彗星，小行星还不时落在地球上，日积月累。但化石埋在地下的主要原因是沉积作用，风和水不断把泥土和岩石从高处带到低处，把低处的事物掩埋，形成化石。

看了之前的回答，大家多多少少说的都很有道理，但是总感觉少了点科学的味道。这里我尝试从专业的角度回答一下这个问题。

首先，您说的很对，确实是古代的东西越堆越多、越堆越厚。但是研究发现随着地壳增厚的过程，压力越高，压的越实，地壳等温面在不断下移，导致深部岩石圈密度比周围地幔要大。由于上面的岩石比下面的重，所以上面重的岩石掉到下面地幔去了，这就是地质上说的 地壳拆沉模型 。所以当地壳增厚到一定厚度的时候，它就会掉下去，然后以岩浆的形式回到地表，也就保证了地球的大小基本不受影响了。

另外，虽然地球或多或少会收到一些陨石啥的，但是毕竟陨石含量还是很有限，外来宇宙物质基本不会对地球的大小及重量带来啥影响。并且，地球的大气其实也是在不断逃逸的，也就是说地球的大气圈其实也在减少的。所以地球有得有失，总体质量应该没有啥变化。

越是古代的东西埋在地下越深，是不是地球还在增厚，增重，增大？

越古代的东西埋藏越深是由于地理的自然迁移或人工迁移形成的，比如开封现在城下有7层古代城址，就是因为古代黄河泛滥，开封城淹没后新城重建在旧城遗址上，这样一层一层叠加形成了现代的开封城，这是黄河泛滥黄土自然迁移覆盖了原来旧城城池形成的，并不是地球的增厚或增重形成的。

海脊就是陆地“沸腾”上升的主要源泉，不断涌出地幔向两侧推移抬升，形成不停漂移的地壳板块，经历亿万年后最终又下沉融入地幔，而海水就像飘浮在沸腾的陆地上面的厚厚一层油。这个解释够形象吧！火山相当于陆地沸腾时冒出的气泡，是陆地上升的次要源泉。地壳整体上抬升到一定高度后，又必然会整体上下沉，但是局部地方也会因挤压变形、断裂错位地震等作用而又有可能发生与整体运动趋势不一致的局部抬升或下沉现象。总之在地壳下沉的地方，沉积物必然会不断掩盖而越来越厚，埋藏进去的东西也必然会埋得越来越深。

不是地球在增厚，增重，地球表面便不是完全平坦的，那是存在地球内里和太阳的外力作用，内力作用就是现在形成的高山等等，而外力的作用如同沙化等把沙漠的小山丘变成细沙，但目前地球不是平坦的说明内力作用大，地球无时不在运动的，所以风化沙化也无时无刻在作用，那么原先的土壤就自然随时间被这些风化沙化作用增厚了，其实是地球内部此消彼长的过程

何谓埋？或土或沙，掩盖为埋。土沙何来？风吹水冲，高处沉来。来处为高，本处就低。低处是埋，高处是露。高处土沙，移到洼地，高地原来深埋的东西露出地面，古老的岩石、化石，从地底暴露到地面。洼地里地表的东西，逐渐被沙土尘埃掩埋。苍天桑海，天道轮回。一方是掩埋，另一方却是出露。地球也没增重，也没增厚。内部循环变化而已。

地球确实每时每刻都在接受太空落下的尘埃。古代东西不完全都是越古老越深。

还和地理结构，气候，认人为因素很多条件有关系。比如地震会把更早沉淀东西，地质抬升。从而让现代人发掘出更早的文物。

不是的。越古代的东西埋藏越深是由于地理的自然迁移或人工迁移形成的，比如开封现在城下有7层古代城址，就是因为古代黄河泛滥，开封城淹没后新城重建在旧城遗址上，这样一层一层叠加形成了现代的开封城，这是黄河泛滥黄土自然迁移覆盖了原来旧城城池形成的，并不是地球的增厚或增重形成的。

虽然古代的很多东西都是埋在很深的地下，但并不是说地球就还在增厚、增重、增大，可以说地球的体积、质量基本没有什么改变，如果说要有改变也是要以百万乃至千万以上的年代来看才会有改变的，而我们人类 历史 可没有那么长的时间。

至于说很多古代的东西埋在地下深处，一方面是当初就埋得很深，如墓葬或宝藏，主要是为了防盗。另一方面，在人们的生活区域，很多埋在地下的东西会越埋越深，如城市内的路面，每次大修时，很少往下挖，总是在不断的加高，而这也引起周围的地面被人们不断的填高来适应路面，地下的东西也就越埋越深。再一方面，低洼的地方总是在不断的淤积，埋在下面的东西也就越埋越深了。

当然，人们埋东西也不会埋在高的地方，高的地方容易因为风霜雨雪的浸蚀而导致土层剥落，露了出来。很多地下埋藏物或化石就是这样被发现的，我们也不能说地球就是在减小。

地球确实每时每刻都在接受太空落下的尘埃。古代东西不完全都是越古老越深。

还和地理结构，气候，认人为因素很多条件有关系。比如地震会把更早沉淀东西，地质抬升。从而让现代人发掘出更早的文物。

同学们猜想该固体含有氧化铁的依据是：一氧化碳没有把氧化铁完全还原

实验一即重新进行一氧化碳还原氧化铁实验，由于固体物质质量减少，石灰水变浑浊，证明原样品中确实含有氧化铁；实验二中，样品中含有铁，铁与硫酸反应有气体放出，产物为硫酸亚铁．

用“固体减重”计算更为准确，因为澄清石灰水浓度很小，很难将二氧化碳全部吸收，所以若用石灰水增重计算，结果可能会不准确．

故答案为：一氧化碳没有把氧化铁完全还原

		粉末中的红色物质变为黑色，澄清石灰水变浑浊	3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2 CO2+Ca（OH）2  高温    CaCO3↓+H2O 剩余固体中有氧化铁
		固体样品全部溶解，有气泡生成	Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 剩余固体中有铁粉

固体减重；

澄清石灰水浓度小，且试管中溶液质量小，对二氧化碳的吸收不充分