① 答案B。考察氧化还原顺序规则： 氧化性顺序由强到弱的顺序
Ag+ Fe3+（被还原为Fe2+） Cu2+ （Fe2+ Zn2+ 二者不与Fe反应）
Ag+优先与Fe反应，Ag+完全消耗完，剩下的Fe再与Fe3+反应，弱Fe还有剩余再与Cu2+反应
② 答案B。三氯化铁溶液中由于Fe3+水解显酸性，当加入镁粉时，镁可以Fe3+直接反应生成镁离子和二价铁离子，同时镁也可以和溶液中H+反应产生H2，这样促进Fe3+的水解，生成的氢氧化铁增多产生沉淀。由于Fe3+的减少，故溶液颜色变浅。
③答案：B
A：等物质的量的偏铝酸钠和盐酸恰好生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氯化铵，
B：氯化铁和硫氰化钾生成可溶于水的络合物，并与盐酸共存
C：碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀，
D：氢氧化钡和硝酸发生中和反应，有氢氧化钡剩余，等物质的量的氢氧根和氯化铝生成氢氧化铝沉淀。
④答案：AC。
A 二者与同浓度稀盐酸反应速率碳酸氢钾比碳酸钾快
B：前者反应，但二者都无明显现象
C：碳酸氢钾受热分解产生二氧化碳，碳酸钾不分解
D：二者都有沉淀生成
⑤答案：D ：目前下列工艺中没有直接试用离子交换技术的是
A：其中有一种方法是离子交换法，磺化媒
B：阴阳两极分之间用的是阳离子交换膜
C：：①阳膜，只允许阳离子透过的阳离子交换膜；②阴膜，只允许阴离子透过的阴离子交换膜。使阴膜和阳膜交替排列，中间衬以隔板（其中有水流通道），夹紧之后，在两端加上电极,就成电渗析脱盐装置。可参看：http://wwwchinacitywaterorg/bbs/viewthreadphptid=2364
⑥答案：饱和食盐水
⑦问和选项之间不相符，缺条件
⑧答案：C
氨气通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后是发生氨气分解反应
2NH3 —— （可逆号） N2 + 3H2 △V
2 1 + 3 2
b—a b—a
所以剩余氨气a—（b—a）=2a—b，反应后总体积为b
⑨答案：B。因为二氧化铅是强氧化剂，二氧化硫是强还原剂，二者发生氧化还原反应生成硫酸铅。
⑩：答案B。A：装置繁，操作复杂，实验准确性差；B：1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量；C：PH相同；D：氢氧原子比相同
十一答案：01mol。
Na2O2 + Na2O2 + 2H2O
|_______|
2e
十二：
含1molC的金刚石里有多少摩尔共价键：14（1/2）=2mol ，因为1C与4C形成共价键，但每根C—C键被两个C公用。
含1mol二氧化硅里有4mol硅氧键。
十三。被称质量吸水
十四：题目中的阴阳离子都是啥？题目缺少很多条件
| （16分） （1）PbS+2Fe 3 ＋ +2Cl － = PbCl 2 +2Fe 2 ＋ +S（3分），抑制Fe 3 ＋ 、Pb 2 ＋ 的水解（2 分） （2）用冰水浴使反应PbCl 2 （s）+2Cl － (aq) PbCl 4 － (aq)逆向移动，使PbCl 4 － 不断转化为PbCl 2 晶体而析出。（3分） （3）PbCl 2 （s）+SO 4 2- (aq) PbSO 4 (s) +2Cl － (aq) （2分） （4）2Fe 2 ＋ + H 2 O 2 +2H ＋ =2Fe 3 ＋ +2H 2 O（2分），盐酸（2分） （5）PbSO 4 +2e － ="Pb+" SO 4 2 － （2分） |
| 试题分析：（1）步骤Ⅰ中生成PbCl 2 和S，说明加入的盐酸、氯化铁与PbS发生氧化还原反应，S元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，离子方程式为PbS+2Fe 3 ＋ +2Cl － = PbCl 2 +2Fe 2 ＋ +S；Fe 3 ＋ 、Pb 2 ＋ 以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为32、704，所以加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在05～10，原因是抑制Fe 3 ＋ 、Pb 2 ＋ 的水解； （2）加入饱和食盐水后存在PbCl 2 （s）+2Cl － (aq) PbCl 4 - (aq) △H＞0，在冰水浴中，温度较低，使平衡逆向移动，生成PbCl 2 晶体而析出； （3）K sp (PbSO 4 )=108×10 -8 < K sp (PbCl 2 )=16×10 -5 ，根据沉淀的转化，PbCl 2 晶体转化为PbSO 4 沉淀是因为PbCl 2 中加入稀硫酸破坏了氯化铅的溶解平衡，使溶解平衡正向移动生成硫酸铅，离子方程式为PbCl 2 （s）+SO 4 2- (aq) PbSO 4 (s) +2Cl － (aq)； （4）滤液2的主要成分是氯化亚铁，与过氧化氢反应又生成氯化铁，作氧化剂使用，离子方程式为2Fe 2 ＋ + H 2 O 2 +2H ＋ =2Fe 3 ＋ +2H 2 O；由（3）可知氯化铅转化为硫酸铅同时生成氯化氢，所以滤液3是盐酸溶液； （5）充电时是把电能转化为化学能，相当于电解池装置，所以阴极发生还原反应，Pb的化合价降低成为单质Pb，电极反应式为PbSO 4 +2e － ="Pb+" SO 4 2 － |
阳极)
(电解液)
(阴极)
pbo2
+
2h2so4
+
pb
--->
pbso4
+
2h2o
+
pbso4
(放电反应)
(过氧化铅)
(硫酸)
(海绵状铅)
(阳极)
(电解液)
(阴极)
pbso4
+
2h2o
+
pbso4
--->
pbo2
+
2h2so4
+
pb
(充电反应)
(硫酸铅)
(水)
(硫酸铅)
那构成电解池当然没问题啊，只要加大电压几乎什么不可能的氧化还原反应都能发生，电解铅的话阳极肯定是铅失电子，变成硫酸铅，阴极得电子的是氢离子，变成氢气，反应式就不用我再写了吧？都说得清清楚楚的了
二者之间不发生化学反应。
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到983%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。
硫酸铅，又名石灰浆。其分子式是PbSO4，是铅矾或硫酸铅矿的主要成分。可用于铅蓄电池、颜料、用作草酸生产的催化剂，纤维增重剂、涂料、油漆、印刷、分析试剂。
硫酸铅可以做电极。铅蓄电池充电时两个电极都是硫酸铅。
电解硫酸溶液时，阳极：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO4^2-阴极为：PbSO4+2e-=Pb +SO4^2-
（1）根据反应方程式知，活泼的金属作负极，所以负极是Al，负极失电子发生氧化反应；正极为铂网，电子从负极经外电路到正极，电流正好相反，从正极经外电路到负极；正极上聚集大量电子，根据异性相吸，所以钠离子移向正极．
故答案为：Al；氧化；电流；正极．
（2）酸式氢燃料电池的电解质是酸、
电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O①
其负极反应为：2H2-4e-=4H+ ②，
则正极反应为 ①-②，即O2+4e-+4H+=2H2O；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，
其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-③，
则负极反应为①-③，即2H2-4e-+4OH-=4H2O
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O； 2H2-4e-+4OH-=4H2O
（3）放电时，该装置是把化学能转化为电能，所以是原电池．原电池中正极上得电子发生还原反应，二氧化铅得电子和硫酸根离子、氢离子反应生成硫酸铅和水，所以电极反应式为：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
设消耗硫酸xmol
PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O 转移电子
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 转移电子
2mol 2mol
x mol 05mol
所以x=05mol．
设负极增重yg．
负极电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4 转移电子 负极增重质量（硫酸铅-铅）
2mol 96g
05mol yg
y=24g
故答案为：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O；05mol；24．
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