点解氯化铜溶液时，若阴极增重64g，则阳极为什么情况，产生什么

这是一个陷阱题。因为氯化铜有可能已经电解完毕，实质就是电解水了。若是未电解完，阳极应该会产生黄绿色气体，当然会有少量溶于水，如果有指示剂的话可能会变色，特别说的是，氯气有漂白性，有些指示剂会因此褪色，阴极会有紫红色固体析出，即是铜单质；若已经到了电解水，阳极和阴极同是产生气泡，且阴阳极产生的气体体积比略大于2：1，因为氧气溶解度大于氢气。

外电路有1806×1023个电子转移时，转移电子的物质的量为

1806×1023÷（602×1023）=03mol

根据电极反应式为 阳极： Zn-2e－=Zn2+、Cu-2e－=Cu2+ 可知，转移03mol电子，阳极发生反应的铜和锌共03mol÷2=015mol，阴极Cu2+ +2e－=Cu 可求出析出铜也是015mol（质量是96g），即阴极增重96g。又因为阴极比阳极重19 25g ，所以，阳极溶解的铜和锌的总质量为

19 25g-96g=965g。设铜的物质的量为n。则

64g每mol×n+（015mol-n）×65g每mol=965g

解得n=01mol

所以铜锌合金中铜的质量分数为

（01mol×64g每mol÷965g）×100%

=663%

理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH-=O2↑+2H2O+4e-；阴极上铜离子放电，电极反应式为：2Cu2++4e-=2Cu，

故答案为：4OH-=O2↑+2H2O+4e-；2Cu2++4e-=2Cu；

（2）阴极增重32g，应为铜的质量，n=

32g

64g/mol

=005 mol，

转移的电子为005mol×2=01mol，根据两电极转移的电子数目相等，则阳极转移的电子也为01mol，在阳极上生成氧气的物质的量为

01mol

4

=0025mol，放出气体在标准状况下的体积为0025mol×224L/mol=056L；

故答案为：056L；

（3）从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为稀硫酸和氧气和铜都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，

故答案为：C．

从理论上讲是对的，因为粗铜中金属放电失去电子变成离子进入溶液，失去2NA电子，电子流到阴极，这时溶液中的铜离子会向阴极运动，正好可以还原1mol溶液中的铜离子，而1mol铜的质量是64克。2楼讲的不对，即使铁，锌放电，变成离子进入溶液，那么也只能置换出铜离子，还是64克，与阳极失去的质量无关。

希望对你有帮助。望采纳。

C

试题分析：在电解池反应中，电极材料为惰性材料的，在阴极是阳离子放电，在阳极是阴离子放电，由于阴极增重说明M为不活泼的金属，M x+ 阳离子在阴极放电，阳极是OH - 在放电；当有 b L氧气（标准状况）产生时，失电子数为 ，所以M x+ 得电子数为 ，则M x+ 的物质的量为 ，所以M的相对原子质量为 。答案选C。 点评：本题主要根据得失电子数相等来进行计算。

设M的原子量为R

电解时，电池反应方程式为：4M（NO3）x+2xH2O

电解

4M+xO2↑+4xHNO3

                                          4Rg 224xL

                                          ag    bL

所以 R=

56ax

b

故选C．

由图可知，B装置为电解池，第③极增重216g，发生Ag++e-=Ag，n（Ag）=002mol，则转移电子为002mol，

A池中收集到标准状况下的气体224mL，所以气体的物质的量为

0224L

224L/mol

=001mol，

A装置中阳极发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，转移002mol电子生成气体为0005mol，

所以2H++2e-=H2↑，

     001 0005

Cu2++2e-=Cu

0005 001

即Cu2+的物质的量为

0020005×2

2

mol=0005mol，

c（Cu2+）=

0005mol

01L

=005mol/L，

故答案为：005mol/L；

（2）A装置电解时第二阶段实际上是电解水，第一阶段电解方程式为：2CuSO4+2H2O

电解

2Cu↓+O2↑+2H2SO4，根据铜和氢离子的关系式得氢离子浓度=

0005mol 2 ×2×2

01L

=01mol/L，所以溶液的pH=1，

故答案为：1．