某物质的分子式为CxHyOz，取该物质a g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固

有机物在足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCOmH2，Na2O2固体的质量增加了bg，大于有机物CxHyOz的质量ag，满足CxHyOz中x＞z，

A、C3H6O2中C原子数目大于氧原子数目，符合题意，故A正确；

B、C3H6O3中C原子数目等于氧原子数目，过氧化钠增大的质量等于有机物的质量，不符合题意，故B错误；

C、C3H8O3，中C原子数目等于氧原子数目，过氧化钠增大的质量等于有机物的质量，不符合题意，故C错误；

D、CH2O2中C原子数目小于氧原子数目，过氧化钠增大的质量小于有机物的质量，不符合题意，故D错误；

故选A．

解题思路：（Ⅰ）烃A的相对分子质量为84，则该烃可能为烯烃或环烷烃，分子式应为C 6H 12，

（1）总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等，结合CxHyOz消耗氧气为x+[y/4]-[z/2]来分析；

（2）烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则结构对称，只含一种H；

（3）A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则不含C=C，只有一种H，应为环烃．

（Ⅱ）生成CO 2和H 2O的物质的量相等，则该烃的最简式为CH 2，令该烃的组成为C xH 2x，结合该燃烧消耗的氧气计算x的值；

（Ⅲ）在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍，则A的相对分子质量是152，76g有机物A的物质的量是005mol．浓硫酸增重36g，则反应中生成的水的质量是36g，物质的量的是02mol．再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至168L（气体体积均在标准状况下测定）．所以反应中生成的CO 2是1064L-168L=896L，物质的量是896L÷224L/mol=04mol，则根据原子守恒可知，A中碳氢原子的个数分别是8、8，所以氧原子的个数是[152−96−8/16]=3，因此化学式是C 8H 8O 3．

（Ⅰ）烃A的相对分子质量为84，[84/14]=6，则该烃可能为烯烃或环烷烃，分子式应为C6H12，

（1）总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等，则1molC6H12消耗氧气为x+[y/4]=6+[12/4]=9mol，

a．1molC7H12O2消耗氧气为9mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等，故a不选；

b．1molC6H14消耗氧气为95mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等，故b选；

c．1molC6H14O消耗氧气为9mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等，故c不选；

d．1molC7H14O3消耗氧气为9mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等，故d不选；

故答案为：b；

（2）烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则结构对称，只含一种H，即含4个甲基，A为，

故答案为：；

（3）A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则不含C=C，只有一种H，应为环烃，其结构简式为，故答案为：．

（Ⅱ）生成CO2和H2O的物质的量相等，则该烃的最简式为CH2，令该烃的组成为CxH2x，根据CxH2x+[3x/2]O2

点燃

xCO2+xH2O可知，1molCxH2x消耗氧气的物质的量为[3x/2]mol，故[3x/2]mol×224L/mol=168L，解得x=5，故该烃为C5H10，

故答案为：C5H10；

（Ⅲ）Mr（A）=76×Mr（H2）=76×2=152，

浓硫酸增重36g，则反应中生成的水的质量是36g，

n（H）=[36g×2/18g/mol]=04mol，

再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至168L（气体体积均在标准状况下测定）．所以反应中生成的CO2是1064L-168L=896L，

n（C）=[1064L−168L/224L/mol]=04mol，

则根据原子守恒可知，

n（O）=[76g−04mol×1g/mol−04mol×12g/mol/16g/mol]=015mol，

n（C）：n（H）：n（O）=04mol：04mol：015mol=8：8：3，

A的实验式是C8H8O3，式量为152，即实验式就是分子式，即分子式为C8H8O3，

故答案为：C8H8O3．

,9,（Ⅰ）某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：

（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）______；

a．C 7H 12O 2b．C 6H 14c．C 6H 14Od．C 7H 14O 3

（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．A的结构简式为______；

（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为______；

（Ⅱ）1mol分子式为C mH n的有机物在氧气中完全燃烧，生成CO 2和H 2O的物质的量相等，并消耗168L氧气（标况下）．该有机化合物的分子式______；

（Ⅲ）某有机物A是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：

①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；

②称取76g有机物A，在过量氧气中完全燃烧．将反应后的混合气体通过足量浓H 2SO 4后体积变为1064L，浓硫酸增重36g．再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至168L（气体体积均在标准状况下测定）．确定A的分子式______．

3L那回答的很不厚道啊- -不是每个人都有那么好的化学感觉不能歧视嘛

虽然LZ的貌似有点多还是给下个人意见吧- -

1题:氧气,氮气,氢气,一氧化碳这4个气体一般不讨论吸收;H2,CO,可以通过燃烧反应产物鉴别,O2可以通入饱和的H2S溶液鉴别,N2没办法故不考虑鉴别的话都可以装气球里处理了

然后是酸性气体HF,CO2,CL2,SO2,SO3,H2S,BR2,HBR,HI(NO,NO2单独讨论)一般使用碱性吸收液进行吸收比如氢氧化钠溶液几乎可以吸收上述所有,但是不能鉴别如果要鉴别,HF需要用到水玻璃(硅酸钠)(高中无视,能记住HF腐蚀玻璃就好)

CL2通入HBR溶液中有暗红色液体生成,BR2通入HBR无现象,通入HI中有紫黑色固体生成,鉴别

HBR,HI均可以通入氯水中观察颜色鉴别,当然,硝酸银也可以

CO2,SO2,SO3通入BA(OH)2中加硝酸鉴别出SO3,剩下两种加入溴水再继续操作鉴别分离

H2S恶臭,NAOH直接吸收掉,少量氯水可以产生乳白色悬浮鉴别

再说说万恶的NO,NO2吧,用NAOH可以吸收NO2,但是会有1/3体积的NO生成

2NAOH+3NO2=2NANO3+NO+H2O

但是若同时通入,可以1:1体积的吸收(注意产物的不同)

2NAOH+NO+NO2=2NANO2+H2O

至于NH3,用各种酸液,醋酸啊,盐酸啊,磷酸啊去都好,鉴别焰色反应或者铜,铁,铝的溶液生成沉淀(铝最好,并且不再溶解)

总结:酸性物质用碱液吸收,碱性用酸液,有的特征的东西就记忆吧~~

2题说实话我没看懂你今天那题是怎么回事我就大概说下H2S和NH4 的性质和吸收,鉴别规律吧- -

H2S是酸性气体,碱液可吸收,同时它也是还原性气体,氯水,溴水,高锰酸钾也可以吸收,视氧化剂强弱,一般氯水,溴水生成硫单质,呈**或者乳白色,高锰酸钾生成硫酸,不好鉴别,一般不用

NH3是碱性气体,一般可以用酸液吸收,HCL等,可以与硫酸铝,硫酸铜等生成沉淀

鉴别用焰色反应,硫酸铜溶液等方法,也可以用银的反应,先生成白色沉淀,再通氨气溶解

如果是要证明溶液中不含铵根和H2S,硫化氢若存在于溶液中,取少量出来加入CUSO4可以生成很明显的CUS黑色沉淀

NH4+的检验一般和去除一样,加入碱之后加热,观察气泡

你说的**沉淀一般是S,但是你具体想说什么确实不知不如拿题

3题太多了吧

这个你回去注意下元素周期表金属性排序的表除了碱金属,和Ca,Ba,其他的金属氢氧化物基本难溶(铝可以溶于过量碱)

碳酸盐和氢氧化物的溶解度相仿,注意铝液里加入碳酸根生成氢氧化铝沉淀

硝酸盐几乎全溶

硫酸盐中钙微溶,Ba难溶 氯化银难溶 酸就是硅酸难溶这些常见

非盐类说实在的,非盐类几乎不讨论溶解度怎样S单质这你恐怕都知道了吧所以这个没什么意义

颜色主族金属元素几乎都没有颜色,常见有颜色的就是铁和铜,铁2价绿色,稳定性差易氧化,三价溶液一般红色

铜一般只有2价溶液,蓝色,浓的绿色一价不稳定,白色沉淀或者歧化

其他的硫是**或者乳白色高锰酸钾是紫色

4题:

常见氧化剂:单质就是氧气，氯气，溴，臭氧。。还有过氧化物，这几个反应规律很单纯臭氧和过氧的生成氧气

含氧的：。。 二氧化硫，三氧化硫一般和硫离子归中反应

NO2在碱液中歧化。。高锰酸钾一般酸性氧化其他到最高价态，自己2价，有机物开链开环，碱性氧化性较弱，自己MnO2，强碱自己6价。。氯酸根和氯离子归中成氯气，自身分解成氧气。。

硝酸浓的氧化到最高价态， 自己NO2，稀的氧化性弱，2价，均加热

浓硫酸加热自己二氧化硫。。

差不多了吧

还原剂：溴离子，碘离子，硫离子都比较单纯，到单质。。强氧化剂直接硫酸

硫化氢和SO2生成单质硫，但是氮一般没这种反应（含氮的氧化还原价态复杂。。一般就书上那几个记住就好）。。其他重要的差不多在前面都提到了。。

大概就这些吧。。确实太多了，让我一下子也不可能记得很全面，希望有帮助，化学这学科属于半记忆半推理的，好好把握吧。。。

浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，所以可以退出有机物中含有n(H)=1442/18=16(mol)，n(C)=264/44=06(mol),m(H)=16g,m(C)=72g,好像有机物的质量2克不对，应该是20克吧，以有机物20克计算。m(O)=20-16-72=112(g),n(O)=112/16=07(mol)，所以有机物分子式为C6H16O7

由题意知：水144克，CO2 72克，算出H元素16克，C元素72克，所以O元素：12-72-16=32克，设化学式为CxHyOz,则相对分子质量为60

12x/6012=72，x=3

y/6012=16，y=8

16z/6012=32,z=1

所以化学式为C3H8O

：（1）设有机物的分子式为CXHYOz，

n（CXHYOz）=

18g

90g/mol

=002mol，

n（H2O）=

108g

18g/mol

=006mol，

n（CO2）=

264g

44g/mol

=006mol，

所以x=3，y=6．

所以反应物分子式为C3H6Oz，

又因为有机物分子量为90，则有机物中O原子数为

9012×31×6

16

=3，

故推得有机物分子式为C3H6O3，

答：该有机化合物分子式为C3H6O3；

（2）若该有机物呈现酸性，说明含有羧基，且该有机物的核磁共振氢谱图中出现4个吸收峰，说明含有4类氢原子，面积比为3：1：1：1，则这四类氢原子个数之比为3：1：1：1，所以其结构简式为，

答：该有机物分子的结构简式为．

46g某有机物物质的量为01mol推出分子量为46

浓H2SO4增重54g——生成03molH2O

CuO失重16g——01molCO(CO+CuO=CO2+Cu)这一步的CO全部变成CO2，所以可以用CO2来做

碱石灰增重88g——02molCO2

01mol有机物生成了03molH2O和02molCO2

现在碳氢部分是C2H6，有没有O哦通过分子量求，有一个O

即C2H6O（只能求到这里了，不能确定是乙醇还是甲醚）

有机物的相对分子质量=29207=60

有机物的摩尔的量=3/60=005

碳的摩尔的量=（336/224）2=015

氢的摩尔的量=236/18=04

则分子式为C3H8

“使碱石灰增重"指的是水合和二氧化碳的质量碱石灰吸收水和二氧化碳