乙醇的催化氧化实验里的注意事项和每一步的原理

实验目的： 1 探究乙醇催化氧化作为演示实验需 要改进的地方

2 探究改进后的实验能否达到很好的演示效果

1掌握乙醇催化氧化的原理；2能够写出相应的化学方程式；3学习乙醇催化氧化实验的操作 过程与方法：通过演示实验加深对乙醇催化氧化原理和操作的掌握 情感态度价值观：1培养探究精神；2逐步形成科学的实验态度 实验原理：反应的方程式为2Cu + O2→2CuO CuO + CH3CH2OH→CH3CHO + Cu + H2O 总方程式为：CH3CH2OH+ O2→CH3CHO +H2O 反应中起催化作用的是Cu,表面的氧化铜是中间产物。 实验设计（或改进）思路： 教材上是这样做的这个实验： “把铜丝烧成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜，把它迅速插入酒精中，待黑色退去后，取出铜丝再加热，再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。” 课本中存在的不足： 改进后： 1适合课堂演示 1 没有相应的装置图 2现象明显，并可以检测出生成物 2 实验的可观察性不强 3实验装置： 3 采用闻的方式不可靠 实验研究的主要内容： 1乙醇催化氧化的装置改进 2乙醛的检验 实验研究方案及记录： 铜的变化 乙醛与氧化铜反应的现象 乙醛与新制氢氧化铜反应的现象 乙醛与银铵溶液的反应现象 问题与讨论： 1 如果用新制的氢氧化铜和银氨溶液来检验乙醛，未出现砖红色沉淀和银镜现象的原因是 什么？ 答：因为乙醛的量太少，且混有大量的乙醇，反应后没有立即撤去加热乙醇的酒 精灯，致使乙醇蒸汽进入生成物中。 注意事项：1 在操作中必须先加热铜，然后再加热乙醇，而且乙醇加热过程必须一直持续；2反应结束后，必须先停止加热乙醇然后再停止加热铜。3为减少生成物混入乙醇，应使氧化铜过量。 总结：乙醇和热的氧化铜粉末发生反应。反应的条件是氧化铜粉末必须先加热。该反应氧化铜被还原成铜，做的是氧化剂。 而铜作催化剂时，氧气做的是氧化剂,氧化铜是中间产物。

乙醇的化学性质（跟钠的反应、氧化反应、消去反应）乙醇的化学性质是:（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。( 3)氧化反应（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O除了上面的1乙醇可以和含氧酸发生酯化反应，含氧酸包括有机酸（如甲酸，醋酸）和无机酸（硫酸），生成某酸某酯2可以发生消去反应，生成乙烯（脱去了一个水），也是分子内取代3两个乙醇发生分子间取代，生成乙醚4可以被氧化生成乙醛，进一步氧化生成乙酸乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。