关于元素周期表的

元素周期律和元素周期表

1．元素周期律及其应用

(1)发生周期性变化的性质

原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。

(2)元素周期律的实质

元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。

2．比较金属性、非金属性强弱的依据

(1)金属性强弱的依据

1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。

2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。

3/金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。

4/金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。

(2)非金属性强弱的依据

1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与 反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。

2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。

3/非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。 如 Br2 + 2KI == 2KBr + I2

4/非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。

3．常见元素化合价的一些规律

(1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。

(2)氟、氧一般无正价。

(3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|＝8。

(4)除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。

若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，若有偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，如NO；若原子最外层电子数为偶数，则正常化合价为一系列连续的偶数。

4．原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系

1/原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。

2/原子半径越小，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。

3/在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素。

5．解答元素推断题的一些规律和方法

(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律

电子层数＝周期数，主族序数＝最外层电子数

原子序数＝质子数，主族序数＝最高正价数

负价的绝对值=8-主族序数

(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置。

记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1。

(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。

主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。

主族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si

短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。

(4)根据元素性质、存在、用途的特殊性。

形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O。

最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs；最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li；单质的着火点最低的非金属元素是：P。

6．确定元素性质的方法

(1)先确定元素在周期表中的位置。

(2)一般情况下，主族序数-2＝本主族中非金属元素的种数(IA除外)。

(3)若主族元素的族序数为m，周期数为n，则：m/n<1 时，为金属，m/n 值越小，金属性越强；m/n>1 时，为非金属， m/n 值越大，非金属性越强；m/n=1 时是两性元素。

各族名称分别为

1碱金属元素

2碱土金属元素

3硼族元素

4碳族元素

5氮族元素

6氧族元素

7卤族元素

8稀有气体

高一化学元素周期表知识点

　1、元素周期表

　1)周期表的编排原则：

　①按原子序数递增的顺序从左到右排列

　②将电子层数相同的元素排成一个横行

　③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行

　2)周期表的结构：

　①七个横行，7个周期三短(2、8、8)、三长(18、18、32)、一不完全;

　②18个纵行(列)，16个族

　7个主族(ⅠA～ⅦA)，(1、2、13～17列);

　7个副族(ⅠB～ⅦB)，(3～12列);

　Ⅷ族：3个纵行，(8、9、10列);

　零族：稀有气体(18列);

　另外，周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素(不包括氢元素);第ⅦA族：卤族元素;0族：稀有气体元素;

　3)元素周期表的结构与原子结构的关系

　原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　周期序数=原子的电子层数

　主族序数=最外层电子数=最高正价数(O、F除外)=价电子数;

　非金属的负价的绝对值=8-主族序数(限ⅣA～ⅦA)

　4)由原子序数确定元素位置的规律

　主族元素：周期数=核外电子层数;主族的族序数=最外层电子数;

　确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。

　2、元素周期律

　1)实质：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。常用规律如下：

　主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小;

　同一主族中,原子半径随着原子序数的增加而增大;

　在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，,非金属性逐渐增强;

　在同一族中，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱;

　同一族的元素性质相近;

　2)原子半径大小比较

　同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;

　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增,元素原子半径递增;

　阴阳离子的半径大小辨别规律：具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

　3)金属性、非金属性强弱的判断方法

　A金属性比较规律：①由金属活动性顺序表进行判断;②由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强;③由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜;④由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律;⑤由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强;⑥由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极;⑦由电解池的放电顺序判断

　B非金属性的比较规律：①由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强;②由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强;③由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定,非金属性越强;④由和氢气化合的难易程度判断，化合越容易,非金属性越强;⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强;⑥由对应阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱;⑦由置换反应判断。

高一化学元素周期表习题

　一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

　1下列关于元素周期表的说法，错误的是

　A元素周期表是元素按原子量大小排列而成的

　B从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的

　C主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强

　D元素周期表是元素周期律的具体表现形式

　3下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是

　A2、4、6　　 B19、20、21

　C1、3、5　　 D8、16、18

　4主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的

　A原子量和核外电子数　　 B电子层数和最外层电子数

　C原子量和最外层电子数　 D电子层数和次外层电子数

　5在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

　A制农药的元素　 B制催化剂的元素

　C做半导体的元素　D制耐高温合金材料的元素

　二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)

　6下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是

　A最高正价依次升高 B气态氢化物稳定性逐渐增强

　C原子半径逐渐增大

　D最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

　7下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是

　AHI、HBr、HCl、HF BHCl、H2S、PH3、SiH4

　CH2O、H2S、HCl、HBr DHF、H2O、NH3、CH4

　8下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是

　ANaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4

　BKOH、NaOH、H2SO4、HClO4

　CBe(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4

　DMg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4

　9同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是

　A原子半径X>Y>Z B气态氢化物稳定性 HX

　C非金属性X>Y>Z D气态氢化物还原性HX>HY>HZ

　10R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是

　AR元素处于3周期ⅥA族 BR元素是较活泼的非金属元素

　C原子核外共有14个电子 D元素最低化合价为-2价

　11某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取28 g该元素的单质与氧气充分反应，可得60g化合物YO2，则该元素在周期表中位置

　A第三周期　 B第二周期 C第ⅣA族　 D第Ⅴ族

　12短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是

　AZ是酸性氧化物 BZ的水化物是碱

　CZ的化学式为X2Y　 DZ的水化物的酸性强于硫酸

　13A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为

　ALi、Na、S BNa、S、Li

　CNa、K、Br DK、Br、Na

　14X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是

　AX>Y>Z　 BY>X>Z CZ>X>Y　 DZ>Y>X

　15短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是

　Am-13=n Bn+5=m Cm+8=n　 Dn-11=m

　16某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素

　A一定是金属元素 B一定是ⅡA族元素

　C一定是过渡元素 D可能是金属元素，也可能不是金属元素

　三、填空题

　1在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________;④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________

　2在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________

　3已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)

　4某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________

　5原子序数为34的元素在周期表中的位置________其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________

　6A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________

　7取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________

　 高一化学元素周期表习题答案

　一、1A，2D，3A，4B，5C

　二、6C，7B、D，8A、B，9C，10C，11A、C，12A，13B，14D，15C，16D

　三、1①Na，F2;②2、ⅥA，3、ⅢA;③Cl，Al3+，Cl-;④Al2O3

　2Be，H、Be、Al，He、C、S

　3S、Al

　54周期ⅥA族;SeO3，H2SeO4，H2Se

　6铝、硅、碳、Al，Al(OH)3

　7钠，铝，铝，钠，36∶69∶92

　四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)

10种浪漫表白方式

2022-04-02 19:43:22



1、爱情是一种化学反应:既有创意，又具才气。这得元素周期表背熟多少遍，才有如此功力。

2、爱的拼图:考验耐心和拍摄技巧哦。这么费尽心思，当然诚意十足啊。

3、粉笔擦大法:好校园的表白方式。清纯羞涩，呼呼。

4、歌词表白方式:先准备一个QQ,把歌先收藏好,然后把QQ告诉她,让她去QQ音乐听歌,她就会看到啦

喜欢音乐的妹纸，定会感动抽泣的不行。

5、可乐瓶大法:在可乐瓶上先用马克笔写好字,然后等她喝完水就可以看见啦。

6、手机屏幕向上倾斜:看见隐藏的字了没,很互动，还得倾斜屏幕暗恋专用。

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8、语文帝的表白方式:我读书少，牛掰霸气的表白方式。

9、数学帝的表白方式:会不会太高深这要给数学不好的妹纸，你就等着错过吧，哈哈。

10、爱的火苗:很酷很炫很拽，创意十足，省时省力又省钱。

1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

11 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

12 元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）

长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）

不完全周期（七行）（元素有26种）

为什么这么划分老师没说~

我估计，有过渡元素的是长周期，没有过渡元素的是短周期~

因为第七周期没排完全，所以是不完全周期~

你好，

那个表示镭元素所有同位素中半衰期最长的，a是年，即1600年（镭-226衰变成氡-222，半衰期是1620年）。

半衰期在放射性衰变过程中，放射性元素的核数减少到原有核数的一半时所需的时间。

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

求好评！