为什么 锂原素 在化学原素表排第三个

答：元素在周期表的位置取决于原子序数，而不是按发现或生成的次序。

原子序数=核电荷数=质子数，由于锂的质子数是3（即每个锂原子的原子核里有3个质子），

所以锂元素排在第3位。

元素中文名称：锂

元素英文名称：Lithium

元素类型：碱金属

元素原子量：6941

原子序数：3

元素符号：Li

相对原子质量：6941

核内质子数：3

核外电子数：3

核电核数：3

质子质量：5019E-27

质子相对质量：3021

所属周期：2

所属族数：IA

摩尔质量：7

氢化物：LiH

氧化物：Li2O

最高价氧化物：Li2O

密度：0534g/cm3 (300K)

熔点：1805℃

沸点：13470℃

电阻率: 86μΩ·cm

导热系数: 0847W/(cmK)

比热: 36J/(gK)

蒸发热: 14592kJ/mol

熔化热: 3kJ/(gK)

电离能: 5392eV

外围电子排布：2s1

核外电子排布：2,1

颜色和状态：银白色金属

原子半径：0152nm

常见化合价：+1

发现人：阿尔费德森

发现过程： 1817年，瑞典的阿尔费德森，最先在分析透锂长石时发现了锂。

锂在地壳中的含量比钾和钠少的多，它的化合物不多见，是它比钾和钠发现的晚的必然因素。

锂，原子序数3，原子量6941，是最轻的碱金属元素。元素名来源于希腊文，原意是“石头”。1817年由瑞典科学家阿弗韦聪在分析透锂长石矿时发现。自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷铝石等。在人和动物机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都能找到锂。天然锂有两种同位素：锂6和锂7。

金属锂为一种银白色的轻金属；熔点为18054°C，沸点1342°C，密度0534克/厘米³，硬度06。金属锂可溶于液氨。

锂与其它碱金属不同，在室温下与水反应比较慢，但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体。锂的弱酸盐都难溶于水。在碱金属氯化物中，只有氯化锂易溶于有机溶剂。锂的挥发性盐的火焰呈深红色，可用此来鉴定锂。

锂很容易与氧、氮、硫等化合，在冶金工业中可用做脱氧剂。锂也可以做铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分。锂在原子能工业中有重要用途。

元素名称:锂

元素原子量:6941

元素类型:

金属

原子序数

:3

元素符号

:Li

元素

中文名称

:锂

元素英文名称:Lithium

相对原子质量

:6941

核内

质子数

:3

核外

电子数

:3

核电核数:3

质子质量:5019E-27

质子

相对质量

:3021

所属周期:2

所属族数:IA

摩尔质量

:7

氢化物

:LiH

氧化物:Li2O

最高价氧化物:Li2O

密度

:0534

熔点

:1805

沸点:13470

外围

电子

排布:2s1

核外电子排布:2,1

颜色和状态:银白色金属

原子半径:205

常见

化合价

+1

发现人:阿尔费德森

发现年代:1817年

发现过程:

从金属与酸作用所得的

气体

中发现氢。

1817年，

瑞典

的阿尔费德森，最先在分析

透锂长石

时发现了锂。

元素描述:

银白色的金属。密度0534克/厘米3。熔点18054℃。沸点1317℃。是最轻的金属。可与大量无机试剂和

有机试剂

发生反应。与水的反应非常剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的

碱金属

，

电离能

5392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成

氮化锂

(Li3N)的碱金属。由于易受氧化而变暗，故应存放于液体石蜡中。

元素来源:

在

自然界

中，主要以

锂辉石

和

锂云母

及磷铝石矿德形式存在。由电解熔融德

氯化锂

而制得。

元素用途:

将

质量数

为6的

同位素

(6Li)放于原子反应堆中，用

中子

照射，可以得到氚。氚能用来进行热核反应，有着重要的用途。锂主要以

硬脂酸锂

的形式用作

润滑脂

的

增稠剂

。这种

润滑剂

兼有高抗

水性

、耐高温和良好的

低温性能

。锂化物用于陶瓷制品中，以起到

助溶剂

的作用。在冶金工业中也用来作

脱氧剂

或脱氯剂，以及

铅基轴承合金

。锂也是铍、镁、铝轻质

合金

的重要成分。

因为锂元素核电荷数是3，最外层电子数是1，化学反应中常失掉这一个电子而使其带一个单位的正电荷，化合价常显+1价，

氯元素核电荷数是17，最外层电子数是7，化学反应中一般要得到一个电子，从而形成带一个单位负电荷的氯离子，其化合价常为-1价，所以两者形成的化合物化学式为：LiCl。

故答案为：Li+；

Cl-；LiCl

扩展资料

锂（Li）是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等。

锂和它的化合物并不像其他的碱金属那么典型，因为锂的电荷密度很大并且有稳定的氦型双电子层，使得锂容易极化其他的分子或离子，自己本身却不容易受到极化。这一点就影响到它和它的化合物的稳定性。

氯（cl）是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。

氯气为黄绿色气体，密度比空气大（3214g/L），熔点−1010℃，沸点−344℃，有强烈的刺激性气味。

参考资料：

—锂元素 

—氯元素

锂，原子序数3，原子量6941，是最轻的碱金属元素。元素名来源于希腊文，原意是“石头”。1817年由瑞典科学家阿弗韦聪在分析透锂长石矿时发现。

自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷铝石等。在人和动物机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都能找到锂。天然锂有两种同位素：锂6和锂7。

金属锂为一种银白色的轻金属；熔点为18054°C，沸点1342°C，密度0534克/厘米³，硬度06。金属锂可溶于液氨。锂与其它碱金属不同，在室温下与水反应比较慢，但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体。

扩展资料

锂原子的用途：

锂与生活日用息息相关，个人携带的笔记本电脑、手机、蓝牙耳机等数码产品中应用的锂离子电池中就含有丰富的锂元素。锂离子电池是高能储存介质，由于锂离子电池的高速发展，衍生带动了锂矿、碳酸锂等公司业务的蓬勃发展。金属锂电池在军用领域也有应用。

锂在发现后一段相当长的时间里，一直受到冷落，仅仅在玻璃、陶瓷和润滑剂等部门，使用了为数不多的锂的化合物。

锂早先的主要工业用途是以硬脂酸锂的形式用作润滑剂的增稠剂，锂基润滑脂兼有高抗水性，耐高温和良好的低温性能。如果在汽车的一些零件上加一次锂润滑剂，就足以用到汽车报废为止。

-锂

（1）物质的“色、味、态”为物理性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的化学性质；

（2）氢氧根的化合价为-1价，根据化合价的规律“化合物中化合价的代数和为零”，则设锂元素的化合价为x，

则x+（-1）=0，故x=+1，故LiOH中锂元素的化合价为+1价；

（3）由题意，知反应物为CO2、LiOH，生成物为Li2CO3、H2O，故根据质量守恒定律，可以书写化学方程式CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O．

故答为：（1）物理；化学；

（2）+1；

（3）CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O

（1）原子序数等于核内质子数，锂质子数是3，原子序数也为3，有两个字母组成时，第一个字母大写，第二个字母小写；

（2）第一层排满了只能排两个，所以第二层还有一个电子，所以选D；

（3）化学式的写法：正价在前，负价在后，先约简再交叉，锂显+1价，氧显-2价，所以化学式是Li 2 O；

（4）有的物质是由原子构成，有的物质是由分子构成，有的物质是由离子构成，原子得失电子变成离子，分子是由原子构成的，原子又分为原子核和核外电子，原子核是由质子和中子构成的．

故答案为：（1）3；Li；   

（2）D；   

（3）Li 2 O；   

（4）