硫酸和硝酸的实验室制法（方程式）

硫酸可用二氧化硫与卤素水溶液或过氧化氢与SO2反应制备：X2+SO2+2H2O==H2SO4+2HX（不纯）、H2O2+SO2==H2SO4

还可用硝酸氧化硫单质制备：S+2HNO3==H2SO4+2NO↑

硝酸一般用硝酸盐与浓硫酸共热制备：KNO3+H2SO4==KHSO4+HNO3↑

硝酸易挥发,使反应可以进行如要进一步反应：KHSO4+KNO3==HNO3↑+K2SO4,则反应温度需进一步升高,硝酸分解加剧,产率反而下降

浓酸起何作用，其用量及浓酸对实验有何影响这个问题。我来回答 不一定是十分正确 嗯,浓硫酸两个作用,其一是用于和溴化钠生成氢溴酸与正丁醇反应生成正溴丁烷其二是用于洗涤阶段洗去副产物（正丁醚,1-丁烯）,浓硫酸的用量和浓度过大,会加大副反应的进行,过小则不利于主反应发生（即氢溴酸的生成受阻）

做浓硫酸的氧化性的实验时，玻璃管口缠一团蘸有(NaOH溶液)棉花来吸收(SO2)气体

（浓硫酸具有强氧化性，易被还原生成SO2气体，SO2有毒，所以不能直接排空，SO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以试管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的SO2气体）

祝楼主学习进步o(∩_∩)o

一、实验装置(如图1所示)

二、实验操作

1．向大罐头瓶内的小烧杯(50mL)中加入研得很细的白砂糖7g，再加入少量蒸馏水，用玻璃棒将糖调成糊状，然后小心地加入约4mL的98％浓硫酸。并用玻璃棒轻轻搅拌。

2．待糖变黑时，迅速盖上双孔大橡胶塞(玻璃棒留在小烧杯中)，大橡胶塞上吊着一块品红试纸。100mL的烧杯中盛10％氢氧化钠溶液。

三、实验现象

白砂糖由白色逐渐变为黑色，体积迅速膨胀，产生大量的气体，放出大量的热(小烧杯壁烫手)，品红试纸褪色，待气体被吸收尽，取出玻璃棒，可观察到疏松多孔状的黑物质。

四、实验原理

浓硫酸具有脱水性，当白砂糖遇浓硫酸时，浓硫酸将糖中所含的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，糖经“脱水”后，炭游离出来，其化学方程式为：

浓硫酸

C12H22Oll=====12C+11H20

又由于浓硫酸的强氧化性。浓硫酸将游离出的一部分炭氧化，生成二氧化硫和二氧化碳等气体，使混合物的体积膨胀，其中生成的SO2气体使品红试纸褪色。其有关的化学方程式为：

C+2H2S04(浓)==C02↑+2S02↑+2H20

五、实验改进优点

1；实验操作简单，现象明显、效果良好。

2。在封闭系统中进行，对环境无污染。

1、浓硫酸有脱水性，会把蔗糖脱水。

c12h22o11＝浓h2so4＝12c＋11h2o

2、另外，由于浓硫酸有强氧化性，还可能跟生成的碳反应：

2h2so4＋c＝△＝co2↑＋2so2↑＋2h2o

3、蔗糖单独不和稀硫酸反应，与浓硫酸混合后接触稀硫酸也只是蔗糖与浓硫酸（混合溶液）反应

1．吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸

具有吸水性

⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质

⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量

的热：h2so4

+

nh2o

==

h2so4·nh2o,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性

质

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水）,而且还能吸收某些结晶水合物（如cuso4·

5h2o、na2co3·10h2o）中的水

2．脱水性

⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有

机物,被脱水后生成了黑色的炭（碳化）

浓硫酸

如c12h22o11————>12c

+

11h2o