高中化学的考试主要有哪些题型？实验题？拓展题？

1、 氧化还原相关概念和应用

（1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

（2） 氧化性、还原性的相互比较

（3） 氧化还原方程式的书写及配平

（4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）

（5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应

（6） 电化学中的氧化还原反应

2、 物质结构、元素周期表的认识

（1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

（2） 同周期、同主族原子的半径大小比较

（3） 电子式的正确书写、化学键存在

（4） 建议能画出短周期元素周期表的草表

3、 阿氏常数与阿氏推论

（1） 利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”

（2） 利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积

（3） 熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

4、 化学能量

（1） 今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意

（2） 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）

（3） 化学变化中的能量交换关系

5、 离子的鉴别、离子共存

（1） 离子因结合生成沉淀而不能大量共存

（2） 因能反应生成气体而不能大量共存

（3） 因能生成难电离的弱电解质

（4） 因相互发生氧化还原而不能大量共存

（5） 因双水解、生成络合物而不能大量共存

（6） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

（7） 题设中的“酸碱性、颜色”等

6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算

（1） 善用微粒的守恒判断

（2） 电荷守恒中的多价态离子处理

（3） 物料守恒中离子与水解产物的综合考虑

（4） 浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达

7、 pH值的计算

（1） 遵循定义（公式）规范自己的计算过程

（2） 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

（3） 酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。

8、 化学反应速度、化学平衡

（1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

（2） 以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响

（3） 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

（4） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

（5） 平衡移动中的“等效平衡”理解（难点）

9、 电化学知识

（1） 以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”

（2） 能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置

（3） 能写出各电极的电极反应方程式

（4） 了解常见离子的电化学放电顺序

（5） 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

10、 盐类的水解

（1） 盐类能发生水解的原因

（2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）

（3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）

（4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果

（5） 能发生完全双水解的离子反应方程式

11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

（1） 总体上借助价态变化的转化反应来认识

（2） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

（3） 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

（4） 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）

（5） 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性

12、有机物的聚合及单体的推断

（1） 根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

（2） 熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

（3） 熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之间的缩聚反应

13、同分异构体的书写

（1） 该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成

（2） 请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

（3） 本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

14、有机物的燃烧

（1） 能写出有机物燃烧的通式

（2） 燃烧最可能获得的是C和H关系

15、完成有机反应的化学方程式

（1） 有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式

（2） 注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

16、有机物化学推断的解答

（1） 一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）

（2） 反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据

（3） 从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构

17、化学计算

（1） 近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点）

（2） 回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法“在计算题干中的暗示和具体计算时的优势

一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）

1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）。

A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液容易导电 D、熔融状态容易导电

2、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，汗Z元素的物质焰色反应为**。下列判断正确的是（ ）。

A、金属性：Y>Z B、氢化物的沸点：X>W C、阴离子的还原性：X>W D、原子及离子半径：Z>Y>X

3、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）。

A、X的原子半径一定大于Y的原子半径 B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

4、短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且均为同周期，四种元素原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6:7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2被。下列说法不正确的是（ ）。

A、Y的单质可能为原子晶体 B、X和W可组成离子化合物 C、Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物 D、Z和W的最高价氧化物对应水化物都是强酸

5、下列关于晶体的说法正确的是（ ）。

A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C、原子晶体的熔点一定比金属晶体高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体低

6、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下变化：X+2Y=2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转换率最接近与（ ）。

A、33% B、40% C、50% D、66%

7、下列说法正确的是（ ）。

A、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B、化学反应只是生成新物质，不发生能量变化

C、化学反应过程中放出或吸收的热都是物质本生所具有的能量变化的表现 D、化学反应总是放出热量

8、关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是（ ）。

A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B、化学反应中的能量变化，除了热量变化以外，还可以是光能等

C、化学反应过程中的能量变化，也服从能量守很定律D、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生能放热反应

9、有A、B、C、D四种金属。将A与B有导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断他们的金属性由强到弱的顺序是（ ）。

A、D>C>A>B B、D>A>B>C C、D>B>A>C D、B>A>D>C

10、下列属于直接利用太阳辐射的方式的是（ ）。

①光——热转换 ②光——电转换 ③光——化学能转换 ④光——生物能转换

A、①②③ B、①③④ C、①②④ D、①②③④

11、如果空气中混入甲烷的体积达到总体积得5%~15%这个范围，点燃甲烷是就会发生爆炸。则发生爆炸最剧烈时，CH4在空气中的体积分数约为（ ）。

A、5% B、8% C、91% D、105%

12、苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是（ ）。

①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 ②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能被还原成环乙烷 ④苯中碳碳键键长完全相等 ⑤邻二氯苯只有一种 ⑥间二氯苯只有一种

A、①② B、①⑤ C、③④⑤⑥ D、①②④⑤

13、下列说法正确的是（ ）。

A、将石油进行分馏这是利用有机物的特殊性质 B、将石油进行分馏这是利用了物质物理性质的差异

C、烷烃可以发生取代反应但不能发生分解反应 D、烯烃既不能发生取代反应也不能发生加成反应

14、下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾褪色的是（ ）。

A、乙烷 B、乙烯 C、乙炔 D、苯

15、某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车启动、刹车时排出的黑烟，由此可推断出这辆卡车所用的燃料是（）

A、酒精 B、汽油 C、柴油 D、液化石油气

16、苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（ ）。

A、都可以与溴发生取代反应B、都易发生加成反应C、乙烯易发生加成反应，苯不能D、乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能

17、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）。

A、（1-a）/7 B、（3/4）a C、（6/7）（1-a） D、（12/13）（1-a）

18、在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯 四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是（ ）。

A、①② B、②③ C、③④ D、②④

二、填空题。（共46分）

1、推断出下列粒子的名称，写出他们的电子式。（6分）

（1）离子化合物AB2，所有离子电子层数相同，电子数为30。

__________________。

（2）第三周期内A、B两元素原子序数差为4它们组成化合物的化学式为AB。

__________________。

2、已知五种元素的原子序数的大小序数为C>A>B>D>E;A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物中A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成有4个原子核10个电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出C元素的名称：_____。（2分）

（2）写出D元素形成的单质的结构式______。（2分）

（3）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：_____。D、E形成的化合物：________。（4分）

（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于_____（填“离子”或“共价”）化合物，（2分）存在的化学键是______，（2分）写出A2B2与水反应的化学方程式_______________。（3分）

3、某校化学研究性学习小组设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关项目：

方案一：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定他们的金属活动性。该原理的离子方程式为____________________。（3分）

方案二：有人利用Fe、Cu做电极设计成原电池，以确定它们的金属活动性。是在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极方程式：

┏━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━┓

┃ ┃

┃ ┃

┃ ┃

┃ ┃

┗━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━┛（8分）

正极反应式：________________________________________。（3分）

负极反应式：________________________________________。（3分）

结合所学的知识，帮助他们在设计一个验证Fe、Cu金属活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：________________________________________（6分）

用离子方程式表示其反应原理：________________________________________。（3分）

2005年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题2005115上海竞赛时间45小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试题和答卷纸装入信封，放在桌面上，立即撤离考场。试卷和答卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在答卷纸的指定位置；用黑色墨水笔或圆珠笔答题。不得携带任何其它纸张进入考场。需要额外的答卷纸或草稿纸时可举手向监考老师索取。在答卷纸页眉自填总页数和页码。必须在试题首页左边和每页答卷纸左边指定位置填写营号及姓名，否则按废卷论。允许使用非编程计算器以及直尺等文具。不得携带铅笔盒、通讯工具入场。第1题（8分）白色晶体X是用浓硫酸与尿素反应产生的。X不含结晶水，不吸潮，易溶于水，摩尔质量小于100g•mol-1,用途广泛，如造纸、纺织、电镀、水处理和有机合成等。野外地质人员用它来鉴定石灰岩远比用盐酸方便。在酸性条件下，1摩尔X与过量亚硝酸钠水溶液反应，释放出1摩尔氮气，接着加入过量的BaCl2水溶液，产生1摩尔BaSO4沉淀。1－1写出X的结构式和化学名称。(写不出结构式可从监考教师处得到答案，但要当场扣2分；仍应回答本题其他问题)。1－2写出上述制备X的化学方程式。1－3写出X在酸性条件下与亚硝酸钠反应的化学方程式。在近中性溶液中，1mol高碘酸与过量碘化物反应产生1molI2,将所得溶液酸化，又产生3molI2。1－4用配平的化学方程式来说明上述现象。油气井开采到后期一般需要注水以开采深层油气，过一段时间后往往还要再注入甲醇之类有机溶剂才能产出的油气。1—5简述注入甲醇的作用。第2题（6分）2－1在答卷纸给出的空模板上画出trans-二氯∙二（2,3-丁二胺）合钴（III）离子的所有几何异构体的结构式。(注：2,3-丁二胺又名2,3-二氨基丁烷)2－2指出其中有旋光性的异构体。2－3已知其中有一种异构体的氯被其他负一价阴离子取代的速率最慢。它是哪一种？如何理解它的这种性质？第3题（10分）目前商品化的锂离子电池正极几乎都是锂钴复合氧化物，其理想结构如答卷纸的图3-1所示。3－1在答卷纸的图3-1上用粗线框出这种理想结构的锂钴复合氧化物晶体的一个晶胞。3－2这种晶体的一个晶胞里有几个锂原子、几个钴原子和几个氧原子？3－3给出这种理想结构的锂钴复合氧化物的化学式（最简式）。3－4锂离子电池必须先长时间充电后才能使用。写出上述锂钴氧化物作为正极放电时的电极反应。3－5锂锰复合氧化物是另一种锂离子电池正极材料。它的理想晶体中有两种多面体：LiO4四面体和MnO6八面体，个数比1:2，LiO4四面体相互分离，MnO6八面体的所有氧原子全部取自LiO4四面体。写出这种晶体的化学式。3－6从下图获取信息，说明为什么锂锰氧化物正极材料在充电和放电时晶体中的锂离子可在晶体中移动，而且个数可变。并说明晶体中锂离子的增减对锰的氧化态有何影响。图3-2锂锰复合氧化物正极材料的理想晶体的结构示意图第4题（6分）用EDTA配位滴定法可测定与Cu2+和Zn2+共存的Al3+的含量，以PAN为指示剂，测定的相对误差≤±01%。测定过程可表述如下（注：表中的配合物电荷数被省略；游离的EDTA的各种形体均被简写为Y）：附：配合物稳定常数的对数值lgK稳的数据：CuY188ZnY165AlY161AlF63-197Cu-PAN164－1写出从D框状态到E框状态的反应式并配平。4－2F框状态内还应存在何种物质？4－3是否需确知所用EDTA溶液的准确浓度？V1是否需要准确读取并记录？简述原因。4－4若从C框状态到D框状态时Cu2+溶液滴过量了,问：（i）对最终的测定结果将引入正误差还是负误差？还是无影响？（ii）如你认为有影响，在实验方面应如何处理？4－5设试液取量V0和V1、V2、V3均以mL为单位，MAl为Al的摩尔质量(g•mol-1),c(EDTA)、c(Cu)分别为EDTA和Cu2+溶液的浓度（mol•L-1），列出试液中Al含量(g•L-1)的计算式。第5题（6分）同分异构体分子中的原子（团）在空间有特定取向而使它有可能与其镜像不相重合而呈现对映异构体，这类分子被称为手性分子。5－1已知(R-)CHBrClF的旋光活性的符号可用（+）来表示，下列1~4所示的4个结构式中哪个是左旋的？5－2指出下列化合物中无手性的化合物，并简述为什么无手性。5－3带有三个不同取代基的胂化物如CH3As(C2H5)(C6H5CH2)有光学活性，但带有三个不同取代基的胺如CH3N(C2H5)(C6H5CH2)没有光学活性，为什么？但类似1那样结构的光学活性的胺又是可以稳定存在的了,为什么第6题（8分）甲醛亦称“蚁醛”。含甲醛37~40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”。甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料以及用于房屋、家具和种子的消毒等。利用下表所给数据回答问题（设ΔHm和Sm均不随温度而变化）。一些物质的热力学数据（29815K）物质ΔfHm/kJ•mol-1Sm/J•K-1•mol-1C2H5OH(g)-2351028270CH3OH(g)-2006623981HCHO(g)-1085721877H2O(g)-241818188825CO(g)-110525197674Ag2O(s)-31051213Ag(s)04255H2(g)0130684O2(g)02051386－1甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层，甲醇即被氧化得到甲醛：试通过简单的热力学分析，对29815K时的上述两种方法作出评价。6－2实际上，甲醇氧化制甲醛的反应，是甲醇脱氢反应和氢氧化合反应的结合。试通过计算分析两反应结合对制甲醛的实际意义。6－3右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK随温度T的变化。试指出图中曲线(1)、(2)、(3)分别对应哪个化学反应？为什么？有关反应有：和在氧化法中不可避免的深度氧化反应：6－4氧化法制甲醛时，温度为550℃、总压为101325Pa的甲醇与空气混合物通过银催化剂，银逐渐失去光泽并且碎裂。试通过计算判断上述现象是否由于Ag氧化成Ag2O(s)所致。6－5以CO和H2为原料可以合成甲醇。500℃和25MPa时，CO和H2的体积比为1∶2的合成气，在催化剂ZnO-Cr2O3-Al2O3存在下，发生如下两平行反应①和②：试计算平衡产物CH3OH和C2H5OH的摩尔分数之比。第7题（6分）化学反应一般是由若干基元反应构成的，所以原则上可由反应机理建立反应的速率方程。在科学研究工作中，往往根据实践经验先假设反应机理，然后再用各种实验方法和手段，检验所设反应机理的正确性。硝酰胺在水溶液中的分解反应为：NO2NH2N2O(g)+H2O实验测得其速率方程为：7－1有研究者提出下列三种反应机理，你认为何者是合理的？并写出k的表达式。①NO2NH2N2O(g)+H2O②NO2NH2+H3O+NO2NH3++H2O(瞬间达到平衡)NO2NH3+N2O(g)+H3O+(缓慢反应)③NO2NH2+H2O+H3O+(瞬间达到平衡)N2O(g)+(缓慢反应)H3O++2H2O(快速反应)7－2在实验温度和pH恒定的缓冲介质中，将反应在密闭的容器中进行，测得N2O气体的压力p随时间的变化数据如下表：t/min0510152025∞p/kPa068012401720208024004000求分解反应的半衰期t1/2，并证明lgt1/2与缓冲介质的pH呈线性关系。第8题（10分）青蒿素是我国的科技工作者于1972年从中药青蒿中提取得到的，其结构在1976年得到确认。据英国的《自然》杂志在2003年8月的一篇论文中报道，青蒿素与疟虫接触后直接与疟虫的细胞膜作用而起到杀虫效果，故半衰期短，疟虫也难以产生抗药性。此外，青蒿素还没有抗疟常用药“奎宁”所产生的副作用。我国研制的青蒿素类药物“蒿甲醚”于2004年接受了泰国最高医学奖的表彰。青蒿素的结构式如1所示。8－1青蒿素分子中有什么官能团？8－2青蒿素分子中有几个手性碳原子？8－3青蒿素的全合成工作也是由我国的科研人员首次完成的，根据给予的反应过程写出a,b,c,d,e,f,g,h,i,j所代表的反应试剂。8－4全合成工作中最后一步从10到1的反应涉及到哪几种化学反应类型？2005年全国高中学生化学竞赛实验试题2005116上海营号从盐泥中提取七水合硫酸镁注意事项：1、实验考试总分计为100分。实验考试用纸包括“实验试题”和“实验报告”两部分。实验试题第6页由监考教师逐人发放。2、实验考试时间为5小时，每超过5分钟扣3分，最长不得超过20分钟。请考生仔细阅读试题内容，合理安排时间。可用自备的计算器处理数据。3、实验前请检查所提供的仪器，若有问题，向监考教师报告。4、若制备实验失败，可向监考教师索要产品进行分析，但要扣除30分。若出现制备实验重做，每索要一次原料扣除10分。分析实验中，平行测定少做一次扣3分，重称1次扣2分。5、需监考教师签字处，考生务必主动配合，未签字者实验结果按无效论处。伪造数据者，按零分计。6、注意安全，必须配戴防护眼镜和手套。7、废弃物和回收的溶剂应放入指定的容器内。8、完成全部实验内容后将产品、实验报告和实验试题交给监考教师，并由监考教师签字。清洗仪器并整理桌面后方可离开考场（清理时间不计入实验时间）。一、实验内容盐泥是氯碱工业中的废渣，分为一次盐泥和二次盐泥。一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分，其中含镁（以Mg(OH)2计）约15%。本实验要求从一次盐泥中提取MgSO4•7H2O。本实验考试具体内容包括下列三个部分：1、从一次盐泥中提取MgSO4•7H2O。2、测定MgSO4•7H2O的含量。3、回答思考题并完成实验报告。二、物质的某些性质1、Ksp[Mg(OH)2]=60×10-10Ksp[Ca(OH)2]=37×10-6Ksp[Fe(OH)3]=30×10-39Ksp[Fe(OH)2]=80×10-16Ksp[Mn(OH)2]=40×10-14Ksp[Al(OH)3]=13×10-332、物质的溶解度（g/100gH2O）3、相对原子质量：Hl01，O1600，S3207，Mg2431，Zn6539三、主要试剂和仪器1、试剂各人实验桌上：工业盐泥（26克），6mol•L-1HCl，1:1NH3•H2O，铬黑T指示剂，EDTA标准溶液（500mL）。公用实验桌上：6mol•L-1H2SO4，25%三乙醇胺，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10），NaClO溶液（CP），丙酮，Zn粒（基准）。2、仪器（1）玻璃器皿烧杯150mL1个酸式滴定管50mL1根烧杯250mL1个容量瓶250mL1个烧杯400mL1个移液管25mL1支烧杯1000mL1个锥形瓶250mL3只量筒50mL1个称量瓶l个量筒10mL1个洗瓶1个蒸发皿200mL1个胶头滴管2根培养皿1套玻璃棒1根表面皿l个布氏漏斗、抽滤瓶1套（2）器材：煤气灯，三角架，石棉板，石棉网，铁架台，蝴蝶夹，标签纸，广泛pH试纸（1~14），精密pH试纸（05~50），滤纸，角勺，洗耳球，防护眼镜，手套，毛刷，去污粉，抹布，点火枪（二人合用）。（3）公用仪器：电子天平(感量001g)，分析天平(感量01mg)，抽滤水泵。四、实验步骤l、MgSO4•7H2O的制备（30分）在盛有26g盐泥的烧杯中，加水120mL，搅拌成浆，滴加6mol•L-1H2SO4约18mL，边滴加边充分搅拌，防止浆料外溢。待观察到反应产生的气体较少时，开始加热并继续滴加H2SO4调节溶液pH为1~2，加热微沸20~30分钟，保持溶液体积和pH值。待反应完全，抽滤，用少量温水淋洗。滤渣弃去；滤液倒入250mL的烧杯中，滴加NaClO溶液至溶液pH为5~6，加热煮沸约5~10分钟，使溶液中产生深褐色沉淀，待溶液体积约80~100mL，立即趁热抽滤，用少量热水淋洗（滤液若发黄，则需再加NaClO重复上述操作）。滤渣弃去，滤液倒入蒸发皿中加热蒸发浓缩至稀稠状后，熄火，取下蒸发皿置于石棉板上，冷却，抽滤。晶体用15mL丙酮洗涤。洗涤后的晶体放入培养皿中，置于通风橱内，晾干30分钟。晾干的MgSO4•7H2O产品在电子天平上称重，记录产品质量并经监考教师签字。2、MgSO4•7H2O的含量测定（50分）注意：所有分析实验必须平行测定3次，原始数据、计算结果及相对极差需填入实验报告中，并需经监考教师签字。（1）002mol•L-1EDTA标准溶液的标定自行计算标定002mol•L-1EDTA标准溶液的锌粒称量范围，写在实验报告纸上，经监考教师签字后，由监考教师发放有关实验说明（实验试题纸第6页），然后进行EDTA标定实验。若不会计算，可向监考教师直接索取有关实验说明（实验试题第6页）继续实验，但要扣计算分。（2）MgSO4•7H2O的含量测定准确称取MgSO4•7H2O产品若干克（计算称量范围，写于实验报告纸上；若不会计算，可向监考教师直接索要称量范围，但要扣计算分）于250mL锥形瓶中，加去离子水25mL，溶解，加入5mL25％三乙醇胺，摇匀，再加入10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液，摇匀，加入铬黑T指示剂，溶液颜色呈酒红色，用EDTA标准溶液滴定至溶液恰变为纯蓝色，即为终点。记录EDTA消耗的体积V2。用监考教师给你的EDTA标准溶液浓度计算MgSO4•7H2O的含量。五、思考题（见实验报告第4页）（20分）l、盐泥中加H2SO4反应时，为什么需控制溶液的pH为1~2？2、具体阐明在制备MgSO4•7H2O时，加入NaClO的作用。3、制备实验中，加NaClO加热煮沸后，为什么要立即趁热抽滤？4、估算MgSO4•7H2O的理论产量。（实验试题第6页）002mol•L-1EDTA标准溶液标定的实验说明准确称取026~039克的锌粒于150mL的小烧杯中，盖上表面皿，沿烧杯嘴尖处滴加6mol•L-1HCl6mL，待锌粒完全溶解，定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。准确吸取25mL上述锌标准溶液于250mL锥形瓶中，滴加1:1NH3•H2O至白色沉淀刚好出现，再加入10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液，摇匀，加去离子水20mL，加入铬黑T指示剂，溶液颜色呈酒红色，用EDTA标准溶液滴定至溶液恰变为纯蓝色为终点。记录EDTA消耗的体积V1，计算EDTA的浓度。