9900s金属探测器 哪种识别是正品？

9900s金属探测器 哪种识别是正品？一、 分子频率扫描简介：

分子频率扫描的发明人是佛罗里达人JOHN FALES。FALES先生在考古和专业寻宝领域备受尊敬。FALES先生的成就是设计了一种根据自身分子频率跟其它元件进行交流的仪器。由于该项成就，他在行业圈内被誉为“FALES效应”。

自从于二十世纪八十年代问世以来，已经做过大量改进。目前所有型号的保守量程为1/2英里，能够全方位发射所选频率。

为了解释EPX9900扫描仪的基本概念，必须首先了解一些非常重要的事实。JOHN FALES及其同事花了成千上万小时对大量理论和假设进行实验。对电磁感应、射频和伽马波传送仪器进行了镇密的试验。学到了许多关于物质所有阶段的电磁效应和电离效应。在开发初的扫描仪时，学到的许多知识都运用上了。真正独特的是，该扫描仪能够利用空气、土壤或水作为传输媒介。不仅能够横向传输信号，而且能够纵向传输信号。一个人可以想像身处3/4英尺范围的中心，该范围即是可能的目标区域。

一旦扫描仪发出信号，可能的目标将以相同的信号做出回应。由于信号相同，扫描仪只跟踪做出回应的目标，从而排除了跟踪不必要目标的情况。

扫描仪和目标之间的互认信号成为可追溯的路线，操作人员凭此确定目标的位置。确定在扫描仪的正常操作范围内是否有任何合适的目标，这一过程需要数分钟时间。请记住，量程取决于被埋目标的大小、在地下的时间长度、传输媒介中的电解质、以及存在太阳光和强烈黑子等强烈的日光活动。由于信号的自然属性为频率，强烈的日光活动会大大降低信号。

元素周期表中的所有元素都具有共振自然现象。这是一个元素或物体在其自然频率情况下吸收能量产生振动的能力。一个浅显的例子是，一个吹小号的人演奏一首明快、亢奋、高音调乐曲，可以震碎玻璃。若玻璃的自然频率跟演奏乐曲的频率相同，则玻璃开始振动。此外，如果震动强烈程度达到震散晶体结构时，玻璃将终破裂。当一个元素在其自然频率情况下吸收能量，则发生共振。当发出的频率容易被一个相同物体吸收时，将发生这一共振现象。如果两个物体的结构相同，物体将自然会引起摆动。

因此，你应该对EPX9900扫描仪的指导理论有一个更清晰的了解。请注意，长达30年的大量研究工作才换来了今天的EPX9900扫描仪。正因为EPX9900扫描仪和JOHN FALES的贡献，才有今天能够区分地下特定元素的仪器。

(一)主要硫化物

1闪锌矿

闪锌矿为矿石中主要工业矿物，是锌的存在形式及银的主要载体矿物。含Ag0～62000×10-6、平均115306×10-6；含Cd0325%～0454%，平均0368%。他形粒状，以单矿物或集合体及复矿物形式存在，呈脉状、星点状、斑点状、团块状分布于矿石中。粒径以中细粒为主。闪锌矿部分与连生矿物呈规则毗连嵌镶，部分与连生矿物呈不规则的毗连和交代穿插、包裹、嵌镶，闪锌矿内常嵌布有方铅矿、黄铁矿、磁黄铁矿、毒砂、黄铜矿、银矿物等，或呈交代残留于方铅矿等交代矿物之中。

冷水坑矿田的闪锌矿形成温度区间较宽，可分为高温、中温、低温三组。高温闪锌矿形成温度300～343℃，见于闪锌矿-黄铜矿-磁黄铁矿组合或闪锌矿-黄铜矿-黄铁矿组合中。中温闪锌矿形成温度200～300℃，仅在含矿斑岩体近根部带局部可见，中温闪锌矿一般在黄铁矿主要结晶之后晶出，见于闪锌矿-方铅矿-黄铁矿组合中，常交代早期的黄铁矿。低温闪锌矿形成温度180～200℃，见于闪锌矿-方铅矿-螺状硫银矿组合中，主要分布在含矿斑岩近前缘带及外带火山岩中。由于形成的温度不同，闪锌矿的含Fe量、Zn/Cd值和Ga/In值有较大的差别：高温闪锌矿含Fe10%～20%，Zn/Cd＞600，Ga/In001～005，中温闪锌矿的则分别为3%～10%，600～100，01～5，低温闪锌矿分别为1%～3%，＜100，1～100。冷水坑矿田闪锌矿含Fe以3%～10%居多，平均748%(表4-5)，Zn/Cd145～171，Ga/In004～010，说明矿田闪锌矿大部分是在中温条件下形成的。而在鲍家矿区ZK10011孔905m(-715m标高)的闪锌矿-黄铜矿-磁黄铁矿组合中见到的闪锌矿，含Fe达2772%，Zn/Cd为3993，属黑闪锌矿，说明它是在高温条件下FeS与ZnS充分混溶的产物。

2方铅矿

为矿石中主要工业矿物，是银的主要载体矿物，含Ag215×10-6～49018×10-6，平均125460×10-6。多呈他形粒状，少数为自形粒状。大部分为不规则细粒集合体或他形粒状，呈星点状、斑点状分布在非金属矿物基质内。粒径大小悬殊，大者可达56mm，一般以中细粒为主。与脉石矿物的接触界面多为参差不齐，属不规则毗连嵌镶；与闪锌矿、黄铁矿为穿插包裹关系，如在方铅矿中有闪锌矿、黄铁矿的交代残留体，以及在闪锌矿、黄铁矿中穿插有分布不规则的方铅矿；与银矿物多为包裹嵌镶。方铅矿平均含Pb8244%，S1369%，方铅矿中含有微量的Zn，Fe，Sb，Cd，Ag，In，Cu，Sn，As等杂质元素(见表4-5)。

方铅矿的形成温度区间较宽，高温的为300～340℃，中温的为200～300℃，低温的仅175℃。矿田以中高温方铅矿为主。

3黄铁矿

为矿石中主要金属矿物，是银的主要载体矿物。含Ag07×10-6～1800×10-6，平均23653×10-6(见表4-5)。多为半自形粒状，少数为自形或他形粒状。多以单一矿物呈细脉浸染状分布，少数以复矿物呈斑点状、团块状产出。粒径以中粒为主。与脉石矿物的接触面多较平整，属规则毗邻嵌镶。

表4-5 冷水坑矿田主要单矿物元素平均含量表

注：括号内为样品数；资料据江西省地勘局九一二大队。

矿田内的黄铁矿具有多期多阶段，大致分为三个阶段：

1)铜铁硫化物阶段：形成的黄铁矿以自形-半自形晶为主。分布较广，数量较多，呈星点浸染状、细脉浸染状产出。颗粒粗大者常见破碎现象，其间充填有闪锌矿、方铅矿、螺状硫银矿、自然银等矿物，其内还常见微量乳滴状-细粒状磁黄铁矿包裹体。此阶段形成的黄铁矿并有充填交代毒砂的现象。

2)铅锌硫化物阶段：黄铁矿晶出时间与闪锌矿晶出时间相近。黄铁矿多呈中细粒自形晶分布在闪锌矿内，或与磁黄铁矿、黄铜矿紧密共生，呈细脉浸染状、细脉状产出。仅有少部分黄铁矿被后期生成的方铅矿、螺状硫银矿、硫银锡矿所充填、溶蚀和交代。

3)银铅锌硫化物阶段：黄铁矿晶出的时间晚于闪锌矿、方铅矿，呈半自形-他形晶粒状或胶粒状等集合体沿矿石的裂隙充填。黄铁矿集合体的形态为针状、叶片状、放射状、发状等。

黄铁矿的形成温度可分为高温、中温两组。高温黄铁矿形成温度300～367℃，分布于赋矿岩体内带及近根部带。中温黄铁矿形成温度220～300℃。

4黄铜矿

多见于铜矿石中，以浸染状产出为主。常见在闪锌矿中呈乳滴状、团粒状、浸染星散状的固溶体分离形式产出(图4-8b)，或在黄铁矿裂隙中呈细脉状分布。另外在矿田中尚有极少量的方黄铜矿存在，说明在铜铁硫化物阶段铜矿化发生时的温度应当在300℃以上。

5毒砂

为矿石中的有害杂质矿物。含As平均4145%。呈自形-半自形粒状，多数以包裹体形式分布在脉石矿物内，少数以闪锌矿、黄铁矿、方铅矿中的包裹体形式产出。

6磁黄铁矿

在矿石中含量极微，常呈包裹体分布于黄铁矿、闪锌矿等矿物中，部分在具出溶结构的闪锌矿中呈星点状或乳滴状产出。

(二)主要银金矿物

1螺状硫银矿

是最主要的银矿物，占银矿物总量的73%～90%。含Ag8619%，S1334%，含微量Sb，Zn，Pb(见表4-5)。常呈他形粒状、片状、浸染状、乳滴状等，细至微细粒。生成时间晚于闪锌矿、方铅矿、黄铁矿等矿物，常充填分布于这些矿物的粒间、晶体裂隙，并交代其薄弱部位，形成不同的形态和结构：在方铅矿中呈乳滴状、圆粒状的固溶分离体分布；与方铅矿呈连晶分布于闪锌矿粒间或裂隙之中；呈粒状、片状、短细脉状沿闪锌矿粒间裂隙、晶体边缘充填交代；呈树枝状、细脉状沿粗晶黄铁矿、毒砂裂隙充填分布；与闪锌矿、方铅矿、黄铁矿、毒砂等矿物中的几种矿物呈细粒、微粒混晶连体；呈粒状、片状、不规则状分布于层控型铁锰矿石裂隙中。

2自然银

为矿石中的主要银矿物，占银矿物总量的10%～25%。含Ag9899%，含微量Cu，Sn(见表4-5)。常呈他形粒状、片状、不规则状，细-微细粒。主要嵌布于石英和碳酸盐矿物中，其次以包裹体嵌布于闪锌矿、方铅矿等硫化矿物中。

图4-8 冷水坑矿田矿化分带略图

1—上侏罗统鹅湖岭组上段；2—上侏罗统打鼓顶组；3—下石炭统梓山组；4—上震旦统老虎塘组；5—花岗斑岩；6—断层及编号。(a)平面图；(b)剖面图

3硫银锡矿

为矿石中较常见的银矿物，约占银矿物总量的5%～8%。电子探针分析含Ag7080%，Sn1028%，S1728%(见表4-5)。细至微粒，呈乳滴状-固溶体嵌布于方铅矿中；或充填于闪锌矿、黄铁矿粒间、裂隙中；或与碳酸盐矿物、粘土矿物连在一起。

4深红银矿

为矿石中较常见的银矿物，占银矿物总量的3%～6%。电子探针分析含Ag6003%，Sb2212%，S1749%(见表4-5)。微粒为主。绝大部分呈乳滴状、蠕虫状包裹体嵌布于方铅矿中。

5金银矿与银金矿

为金和银的固溶体，含Au20%～50%称为金银矿，含Au50%～80%称为银金矿。金银矿含Au2080%～3251%，Ag7844%～6711%；银金矿含Au7286%，Ag2695%。多分布于石英和碳酸盐矿物中，而在硫化矿物内相对减少。

6自然金

自然金呈微细粒嵌布于石英颗粒间，仅偶尔见及。呈不规则片状、树枝状。电子探针分析，含Au90%～9039%，Ag 93%～923%。

(三)铁锰矿物

1铁锰碳酸盐矿物

产出形态有两种：呈块状、局部角砾状产出者，属早期火山喷气沉积产物，常被次火山期后热液期形成的硫化矿物充填交代；作为浸染状产出者，形成于次火山热液成矿中晚阶段，属蚀变产物，明显交代斑岩或火山碎屑岩中的长石斑晶或晶屑，并交代黄铁矿、闪锌矿、方铅矿等矿物。主要矿物为：菱锰矿(MnO/(FeO+MnO)≥80%)、菱铁锰矿(50%～80%)、菱锰铁矿(20%～50%)、菱铁矿(小于20%)。矿田铁锰碳酸盐矿物以菱锰铁矿、菱铁锰矿为主，其次为菱铁矿、菱锰矿，化学成分见表4-6。铁锰碳酸盐矿物多为他形粒状或鲕状集合体(蚀变而成的不具鲕状结构)，细至微粒状。靠近赋矿岩体局部处有重结晶现象，粒度加粗。菱形解理完全。颜色变化较大，随Fe和Mn 含量和氧化程度不同其颜色各异。具较强电磁性，是遭受次火山接触变质的结果。含Ag09×10-6～6387×10-6，平均1625×10-6。铁锰碳酸盐单矿物中含银量很低，说明铁锰矿石的高含银是与后期的热液叠加矿化有关。

表4-6 冷水坑矿田铁锰碳酸盐矿物化学成分　单位：%

注：括号内数字为样品数，资料据江西省地勘局九一二大队。

铁锰碳酸盐矿物的形成温度一般为270～320℃，少数大于320℃，是次火山高温变质影响所致。

2磁铁矿

与铁锰碳酸盐矿物共生，常呈稀疏或稠密星散状、团块状分布于靠近赋矿斑岩体附近的铁锰碳酸盐型矿石中。为他形细粒状集合体、鲕状、骸晶状等。细至微粒状。具强磁性。平均含Ag4290×10-6。磁铁矿散布于铁锰碳酸盐矿物之上，时呈共生接触关系，说明磁铁矿大部分晚于、部分同时与铁锰碳酸盐矿物一起形成。磁铁矿还常被闪锌矿、方铅矿、螺状硫银矿、自然银等充填交代。对一鲕状磁铁矿圆环的内核进行电子探针分析，含TFe5840%，MnO025%，MgO019%，CaO067%，TiO2005%，Al2O3043%，表明磁铁矿圆环内核为铁锰碳酸盐矿物。同时，显微结构特征显示，磁铁矿呈微粒骸晶结构，在粗晶质碳酸盐矿物中呈稠密浸染分布，显示温度条件不充分的情况下铁锰碳酸盐型矿石热变质特征，而且，在空间上磁铁矿石的分布与菱铁锰矿石相邻并在靠近花岗斑岩的接触带出现，这些均表明磁铁矿是铁锰碳酸盐矿物经次火山接触变质改造的产物。

磁铁矿由于具骸晶状的特殊外形，其爆裂温度难以测定，仅有一个样品测温结果为312℃。

3赤铁矿

少量分布于层控型铁锰矿石中，与磁铁矿等共生；主要分布于氧化矿石中，是在风化作用下形成，与针铁矿、硬锰矿、软锰矿共生。呈胶状、柱状、板状，有的呈放射状与针铁矿混溶连晶形成环带构造。

一 金属

1Na

物理性质

　　钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去

　　光泽。钠是热和电的良导体，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是097g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是9781℃，沸点是8829℃。钠单质还具有良好的延展性硬度低。

　　钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价。金属性强。其离子氧化性弱。

化学性质

跟氧气的反应

　　在常温时:4Na+O2=2Na2O （白色粉末）

　　在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡**粉末)

　　★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出**火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2

跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应

　　2钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（已下反应常温下均反应），如

　　2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）

　　2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫化合时研磨会发生爆炸）

　　2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）

跟水的反应

　　在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。

　　观察到的现象及由现象得出的结论有：

　　1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）　2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）

　　3、钠在水面上四处游动（有气体生成）

　　钠单质与水的反应

　　4、发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）

　　5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）

　　反应方程式

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　★钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。

由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

与酸溶液反应

　　钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3

与盐反应

　　（1）与盐溶液反应

　　将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。

　　如将钠投入硫酸铜溶液中：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　（2）与熔融盐反应

　　这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如

　　4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）

　　Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）

　　★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱

与有机物反应

　　钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：

　　2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）

有关化学方程式

　⑴与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH

　　4Na+O2=2Na2O （白色固体）

　　2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡**粉末)

　　⑵与金属单质反应

　　4Na+9Pb=加热=Na4Pb9

　　Na+Tl=加热=NaTl

　　⑶与水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)

　　⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti

　　6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O

　　Na+KCl=高温=K↑+NaCl

　　②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

　　⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓

2 Mg

物理性质：银白色的金属，密度1738克/厘米3，熔点6489℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。

化学性质

具有比较强的还原性，能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。

　1与非金属单质的反应：

　　2Mg+O2==点燃==2MgO

　　3Mg+N2==点燃==Mg3N2

　　Mg+Cl2==点燃==MgCl2

　　2与水的反应：

　　Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑

　　3与酸的反应：

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑

4与氧化物的反应：

　　2Mg+CO2==点燃==2MgO+C

　　注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=CO2（点燃），所以在反应后不见有黑色固体生成。

　　5镁与氯化铵反应：　

　　Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑　

　　NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3•H2O + H+（水解）　

　　Mg+ 2H+ =====Mg2+ +H2↑　NH3H2O====NH3↑+H2O　

3Al

物理性质：　　铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。相对密度270。熔点660℃。沸点2327℃。

化学性质：铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物

4Fe

　铁是一种光亮的银白色金属。密度786克/立方厘米。熔点1535℃，沸点2750℃。常见化合价+2和+3，有好的延展性和导热性。也能导电。纯铁既能磁化，又可去磁，且均很迅速。还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。

活泼，为强还原剂，化合价有0、+2、+3、+6，最常见的价态是+2和+3。在室温下，铁可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速度增大。有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快。易溶于稀酸。在浓硝酸中能被钝化。

　铁在干燥空气中很难跟氧气反应，但在潮湿空气中很容易发生电化学腐蚀，若在酸性气体或卤素蒸气氛围中腐蚀更快。

与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO•Fe2O3，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定

二、金属氧化物

(1)、低价态的还原性

6FeO+O2 2Fe3O4

FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

(2)、氧化性

Na2O2+2Na＝2Na2O

(此反应用于制备Na2O)

MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al

一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al

Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O

(3)、与水的作用

Na2O+H2O＝2NaOH

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;

2H2O2＝2H2O+O2↑ H2O2的制备可利用类似的反应

BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)

MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)

(4)、与酸性物质的作用

Na2O+SO3＝Na2SO4

Na2O+CO2＝Na2CO3

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

MgO+SO3＝MgSO4

MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O

红,5~8紫,8~14蓝；

弄了好久，累死我了，不过你要更全的的话，买一本高考化学二轮复习用书吧，那上面相当全面。