黄金溶于王水后，王水呈什么颜色？

随着时间的推移（大约十几二十分钟），王水会慢慢变红的，而且容器底部会有好多气泡向上跑的，但是如果放置时间过长（超过四五个小时），颜色就不会像之前那样红了硝酸分解的NO2溶解到了溶液里，所以颜色会变红的。正解，由于ICP使用测一些样品矩管变脏，我就配置大瓶王水泡矩管，新置的王水应该是**的，为什么会变红了，刚开始我也很纳闷，随着时间长，红色不在变化稳定下来，后来思考下是因为HNO3发生分解溶解在王水中，所以变红，呵呵，这也是我们硝酸试剂包装外都是黑色袋子包扎的，就是为了防止见光分解！

首先，金的密度大，一般来说对于相同体积的金属物，金制品要重得多，太轻的制品必是伪品；其次，金银的硬度小、质地软、延展性强，若用金属物在金银制品上轻轻划试，一般留下凹痕的为真品，留下划痕的是伪品；再次，金银的化学性质较稳定，特别是金，在空气中不易氧化，而铜铁制品均易氧化生锈。金在酸性溶液中其颜色不变，而铜制品触到硝酸便会失去光泽。如是镀金，表层镀金容易脱落，不仅脱落部分易生锈，即使镀金表面也易被铜覆盖。

1、Cu2+ 铜离子-----------蓝色

2、Fe2+ 亚铁离子-----------浅绿色

3、Fe3+ 铁离子 -----------淡紫色（溶液中一般呈现棕**）

4、Mn2+ 锰离子-----------浅粉色

5、Co2+ 钴离子-----------粉色

6、Ni2+镍离子---------绿色

7、Cr2+亚铬离子 -----------蓝绿色

8、Cr3+铬离子 -----------绿色

9、Cd2+ 镉离子 -----------蓝绿色

10、Au3+ 金离子--------金**

11、MnO4- 高锰酸根离子 ----------紫红色

12、MnO42- 锰酸根离子 ---------墨绿色

13、Fe3+遇到SCN-时的颜色--------血红色

扩展资料

物体发出或反射不同波长的电磁波决定颜色，人类的视觉的感受，某些离子呈现出不同的颜色，是其内在化学特性决定的。

有色溶液如Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（**）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。

在化学上面叫亚的物质的化学价一定比其的最高的化学价低但是不一定是处于中间的化学价（如氯的化学价就有-1 0 +1 +3 +5 +7化学价 +7价为它的最高的化学价 只有+3才被称为亚）。注意：亚铁盐水溶液大多为浅绿色，但是氢氧化亚铁[Fe(OH)2]为难溶于水的白色固体。

-有色离子

查资料，二战期间有个诺贝尔得奖的化学家把他的奖牌藏在王水里，那里应该有

　　一、提取原理

　　利用

氯化亚铁

从废液中把金还原析出，其反应如下:

AuCl3

+3

FeCl2

→3

FeCl3

+Au↓

　　二、操作过程

　　1分析废液:首先鉴定废液中是否含有金。外观上看，含金废液多为**。再做一简单实验，取废液滴在一干净滤纸上，慢慢晾干，若呈紫色，则可能含金。

　　2还原

金粉

:将含金废液放入

烧杯

中，然后加热至80-90℃，在搅拌下慢慢加入氯化亚铁(或硫酸亚铁)溶液，即见溶液颜色由**变成棕色，并逐渐看到金粉沉淀在烧杯底部。等金沉淀后，再加入液体两滴，如有

蓝色沉淀

出现，则可认为金已完全还原。慢慢倾出上层废液，烧杯底部土**的海绵状沉淀即为金粉。

　　3净化金粉:在所得的金粉沉淀中吸附了一些铁的化合物，必须除掉，以提高金粉的纯度。先用1:25的盐酸放入金粉中，加热煮沸，搅拌5分钟，然后倾去洗液。如此4-5次，至上层酸液不呈现**为止(酸洗时，要小心操作，反应勿过激烈，以免溅出)。然后用蒸馏水对酸洗后的金粉进行多次小心冲洗，至不呈酸性为止(用

pH试纸

检验)。

　　4烘干金粉:将水洗后的金粉，移入瓷

蒸发皿

内，放入烘箱中烘干，即得桔**海绵状金粉颗粒。

　　5熔化

铸锭

:将烘干的金粉放入

石英坩埚

中，置

高温电炉

加热到1200℃(若无高温电炉，可使用吹风机

鼓风

的自制焦炭炉)，待金粉全熔化后，取出倒入预先制好的

石墨

模子中铸锭。若金粉不纯，熔化后可加入少量硼砂，此时应放

石墨坩埚

中熔化铸锭。用此法提纯，金的纯度可达996%以上。

　　从网上找到的，不知道用铁置换啊可以

浓盐酸与金混合，加入双氧水，缓缓搅拌，一段时间后获得氯金酸溶液，阴干（切记阴干，氯金酸受热极易分解）获得氯金酸晶体金的化合物颜色与金差别很小，主要是差在金属光泽这些金属和类似金属的物质特有的表观性质上