有哪些有颜色的离子？请一一列举出来，并说出它们的颜色。

铜

Cu(H2O)4[2+]浅蓝色 CuCl4[2-]** Cu(NH3)4[2+]深蓝色

钛

Ti(H2O)6[3+]紫色 TiCl(H2O)5[2+]绿色 TiO(H2O2)[2+]桔**

钒

V(H2O)6[2+]紫色 V(H2O)6[3+]绿色 VO[2+]蓝色 VO2[+]浅** VO2(O2)2[3-]** V(O2)2[3+]深红色

铬

Cr(H2O)6[2+]蓝色 Cr(H2O)6[3+]紫色 Cr(H2O)5Cl[2+]浅绿色 Cr(H2O)4Cl2[+]暗绿色 Cr(NH3)2(H2O)4[3+]暗绿色 Cr(NH3)3(H2O)3[3+]浅红色 Cr(NH3)4(H2O)2[3+]橙红色 Cr(NH3)5H2O[2+]橙** Cr(NH3)6[3+]** CrO2[-]绿色 CrO4[2-]** Cr2O7[2-]橙色

猛

Mn(H2O)6[2+]肉色 MnO4[2-]绿色 MnO4[-]紫红色

铁

Fe(H2O)6[2+]浅绿色 Fe(H2O)6[3+]淡紫色（因为水解变黄） Fe(CN)6[4-]** Fe(CN)6[3-]浅桔** Fe(SCN)n[3-n]血红色

钴

Co(H2O)6[2+]粉红色 Co(NH3)6[2+]** Co(NH3)6[3+]橙** CoCl(NH3)5[2+]红紫色 Co(NH3)5(H2O)[3+]粉红色 Co(NH3)4CO3[+]紫红色 Co(CN)6[3-]紫色 Co(SCN)4[2-}蓝色

镍

Ni(H2O)6[2+]亮绿色 Ni(NH3)6[2+]蓝色

碘

I3[-]**

离子是否能显色，跟它能否吸收可见光有关。而能否吸收可见光，则取决于离子的电子层结构。如果核外的电子亚层都处于充满状态，即没有未配对电子时，结构比较稳定，不易接受光能的激发，不易吸收可见光，是无色的。那些过渡金属离子的电子层结构，却不那么稳定，一般都含有一个未充满的d亚层，有数目不等的未配对的电子。这些不稳定的电子易受光的激发，而发生跃迁，也就是吸收和反射某些波长的可见光，显示了不同的颜色。

其中，离子的颜色变化多端，与不同负离子结合时显出不同的颜色，如溶液中Mn2+为浅粉色，但Mn(OH)2呈白色，FeO和FeS则呈黑色。这里有一定的规律，一般来说，负离子的半径愈大，外围电子愈松弛，形成的化合物或原子团颜色就愈深。

除了负离子可以影响过渡金属离子的显色，水分子也有一定的影响。硫酸铜的晶体或溶液显漂亮的蓝色，可是，当我们把蓝色的硫酸铜晶体放在试管里加热时，那漂亮的蓝色会逐渐消失，同时，产生的水汽遇冷变成液态便从试管口滴了下来，就像是为失去漂亮的颜色而流下的泪水。此时，试管里留下来的只是白色粉末。

不仅水分子的存在会影响颜色的显示，水分子数目的多少也有显著的作用。例如，氯化钴结晶体，在常温下是CoCl26H2O，呈粉红色；加热至52℃以上失水，就成为紫红色的CoCl2·2H2O。继续加热到90℃，变为蓝紫色的CoCl2·H2O，再加热会全部失水，而成为蓝色的CoCl2。

铜离子（蓝色）、亚铁离子（浅绿色）、锰离子（浅粉色）、高锰酸根离子（紫红色）、镉离子（蓝绿色）

1、铜离子

铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu+,通常显蓝色，铜离子Cu+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(HO)]+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。

2、亚铁离子

亚铁离子（ferrous ion），金属阳离子，。一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。

因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。

3、镉离子

镉的溶解度较汞大，因此环境中有简单的镉离子存在。

镉（gé），英文cadmium，源自kadmia，“泥土”的意思，1817年发现。和锌一同存在于自然界中。它是一种吸收中子的优良金属，制成棒条可在核反应堆内减缓链式裂变反应速率，而且在锌-镉电池中颇为有用。

4、锰离子

锰离子（Mn）是细胞中许多酶（如脱氢酶、脱羧酶、激酶、氧化酶和过氧化物酶）的活化剂，尤其是影响糖酵解和三羧酸循环。锰使光合中水裂解为氧。缺锰时，叶脉间缺绿，伴随小坏死点的产生。缺绿会在嫩叶中或老叶中出现，依植物种类和生长速率决定。

5、高锰酸根离子

MnO是锰酸根或高锰酸根，颜色为高锰酸根紫红色，化合价为高锰酸根化合价-1,锰酸根-2。

参考资料：

常见离子及颜色如下：

1、高锰酸根离子MnO₄⁻  ：紫色   

2、锰酸根离子MnO₄²⁻ ：绿色

3、铬酸根离子CrO₄²⁻ ：**

4、重铬酸根离子Cr₂ O₇²⁻ ：橙色

5、铜离子Cu ²⁺ ：蓝色

6、亚铜离子Cu⁺ ：红色

7、铁离子Fe ³⁺ ：褐色

8、亚铁离子Fe²⁺ ：淡绿色

9、亚钴离子Co ²⁺ ：粉红色

10、锰离子Mn ²⁺ ：淡粉红色

11、溴离子Br⁻ ：淡**

特征

离子是组成离子型化合物的基本粒子。离子型化合物在任何状态下(晶体、熔融状态、蒸气状态或溶液中)都是以离子的形式存在的。因此，离子的性质在很大程度上决定着离子化合物的性质。就是说，离子的性质，即离子的三种重要特征：离子的电荷、离子的半径、离子的电子层结构的类型(简称离子的电子构型)是决定离子型化合物的共性和特性的根本原因。

-离子