碳12。钻石也叫钻石。是原子晶体,不是分子,分子式不合适。
使用。c表示它只由碳组成。碳60是足球烯,这是另一种物质。缘由
有60是因为它是分子晶体,每个分子由60个碳组成。
钻石是指抛光钻石,是一种天然矿物,是钻石的原石。
钻石是由碳元素组成的单质晶体,形成于地球深处的高压高温环境下。
钻石生产国是巴西、圭亚那、委内瑞拉、安哥拉、中非、几内亚和纳米比亚。
亚洲、塞拉利昂、坦桑尼亚、津巴布韦、印度尼西亚、印度、中国、加拿大等。
钻石能燃烧。
根据西德州农工大学物理教授克里斯托弗·贝尔德的说法,室温下,钻石的燃点在1652华氏度左右(约900摄氏度)。相比之下,高挥发分煤(即含有大量易释放气体的煤炭)的燃点在1233华氏度左右(667摄氏度),而木头的燃点在572华氏度(300摄氏度)或以下,主要取决于木头的材质。
加热时,钻石会先发出红光,接着变成白光。高温可以让钻石表面和空气发生化学反应,将碳转化为无色无味的一氧化碳。
扩展资料:
根据美国宝石学会(GIA)的说法,即便没有纯氧,火焰也可以损坏钻石。家里着火了或心急的珠宝商故意点火烧钻石时,这些钻石通常不会在大火中化为乌有,只是表面会燃烧,然后看起来不再有光泽,而是灰蒙蒙的或者有点发白。但是,把烧坏的那部分切除后,里面的钻石又光芒闪耀如常。
碳在氧气中燃烧时,会生产二氧化碳和水。所以,理论上,如果燃烧时间足够长的话,纯碳钻石也会化为乌有;只不过,大多数钻石还是会有一些杂质的,像氮元素等等,所以燃烧反应也就没那么简单了。
1、物理结构不同。
金刚石和碳相比,结构更为致密。金刚石的密度大约是碳的15倍左右。金刚石的密度约为35-353g/cm³,碳的密度约为209–223g/cm³。
2、物理性质不同。
钻石每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0155nm,从而形成致密的三维结构,正是这种致密的结构,使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。
而碳是层状的结构,就一个片层而言,每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合,“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0142nm。
在碳中层与层之间相距为0335nm,由于距离比较大,碳原子的相互作用较弱,因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、裂解,所以碳很软、有滑腻感。
3、稳定性不同。
金刚石的稳定性低于碳,可自发转变为碳,但常温常压下这一转变的速度很慢,可以忽略不计,因此钻石得以稳定存在。自然界形成的金刚石一般形成于地球内部高温高压的环境,后来被火山喷发等地质构造运动带到地表,因此许多金刚石发现在火山附近。
-金刚石
-碳
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