电镀效率怎么计算？

电镀公式δ=100KDtη/(60γ)（其中δ膜厚μm，K电化学当量g/(A·h)，D电流密度A/dm2，t电镀时间min，η电流效率，γ密度g/cm3，v电镀速率μm /min）。 

计算时，首先要把各个参数的单位换算成上述单位，就可以直接代入计算。 其中，K和γ都是从手册上查的，当然也可以在网上查。 

由上述公式可得，电镀速率v=δ/t=100KDη/(60γ)，该公式可以由电流密度D计算电镀速率v。 

变换一下，就可以由电镀速率v计算电流密度D=60γv/(100Kη)。 v和D都知道后，就可以确定电流I和时间t—— I=D×S（其中I电流A，D电流密度A/dm2，S面积dm2） t=δ÷v（其中t时间min，δ膜厚μm，v电镀速率μm /min） 。

计算时，η最好不要取100%（可以取小点，如95%），因为实际电镀时，有未估算到的面积（如针尖、导线破漏），这些都相当于降低了效率。 

查手册可知，Cu的密度γ=892 g/cm3，二价Cu2+的电化学当量K=1186 g/(A·h) 实例一 要求速率是v=05μm /min时，假设η=95%，电流密度D=？ D=60γv/(100Kη)=60×892×05/（100×1186×95%）=2375A/dm2。

实例二，反过来，要求电流密度D=1A/dm2时，假设η=95%，计算速率v=？v=100KDη/(60γ)=100×1186×1×95%/（60×892）=02105μm /min （因为v与D成正比，所以记住这个数，可以简易换算，溶液里是二价Cu2+时，v=02105D，上次算的02216是假设η=100%算的）。 

比如，若D=2 A/dm2，则v=02105×2=04210μm /min 再如，若v=05μm /min，则D=05÷02105=2375A/dm2。

可以利用公式v/D=100Kη/(60γ)及电化学当量表自己计算出常用金属Au、Ag+、Cu2+、Sn2+、Ni2+的v/D值，记住这些值，就可以简易换算。 

金属铬（Cr）是无毒、无害金属，用的最广的领域是不锈钢，其中有些不锈钢铬含量高达16%左右，不锈钢炊具、餐具无毒无害。

您说的电镀锅是个新鲜事，我没听说过，本人不觉得电镀锅比不锈钢锅在使用寿命上有什么优越性。

电镀自然是电解池原理，因为电镀是外加电场，导致阴极得电子，阳极失电子，阴极才能镀上金属，原电池是什么原理，那是自身提供电流的原理，两个的目的是不同的。

正常来说阳极是可以用导电物质替代，至于选用上镀金属作为阳极有好处也有坏处，因为电镀液中的上镀金属离子浓度需要稳定在一个数值，才能保证电镀质量，如果得不到有效的补充，会直接影响电镀质量，例如电镀锌，你阳极挂低碳钢，则需要向电镀液里不断的补充氧化锌，关键看氧化锌的纯度，这样可以避免阳极泥的产生，锌锭中杂质的进入，以及阳极钝化问题，不过正常电镀生产中阳极一般都是挂钢板或铁板，另加溶锌槽。

LZ可以阅读相关电镀手册，或是在电镀厂实习一下，希望回答对LZ有帮助

PS:大哥，不外加电场，基本上反应速度是相当的慢，另外，就拿LZ的例子，你负极是锌，按你的意思是置换铁，先不说正常情况下能不能反应出铁单质来，单说你正极的铜表面能不能附上铁还是个问题，而且你溶解的锌离子怎么办？跑到电解池里肯定要影响反应速度。这个也可以用能量守恒定律来解释，铁的价态那么高，要还原成单质，还产生大量的电能，只靠锌本身的化学能是不现实的。

当电镀，电流回路是由两种类型的导体（第一导体的金属导体和所述第二类型电路的电解液的外部电路导体）形成的，在第一类是电子导电导体，所述导体是在第二类离子导电性。只要有电流通过电解池极氧化还原反应将发生电子的阳极上的损失，进行氧化反应，得到阴极电子发生还原反应，其本质上是由所施加的电场捕获的电子，以强制阳极通过外部电路，然后发送到阴极。当阳极是一种可溶性金属，电子被供给到金属时，金属是惰性的阳极，所述电子在阴离子的溶液，例如氢氧根离子，所述失去电子，在阳极变为氧，另一个设置例如，氯离子，氯在阳极失去电子，成为左右。应当注意，阳极必须是导电的，非导电性，非金属阳极即可。