一道化学计算题，要详解分析。

(1)

氢元素与碳元素的质量比大于1:6，即氢元素与碳元素的原子个数比大于(1/1):(6/12)，即大于2:1

而H原子数大于C原子数2倍的烃只有烷烃。通式为CxH(2x+2)

燃烧通式：CxH(2x+2) + (3x/2+1/2)O2 == xCO2 + (x+1)H2O

01molA完全燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰增重204g。

即：01[44x + 18(x+1)] = 204，解得x = 3

所以烃A属于烷烃，分子式C3H8

(2)

燃烧后，恢复到原态，则生成的水是气态。

完全反应生成CO2和H2O的方程式：C3H8 + 5O2 == 3CO2 + 4H2O

完全燃烧生成CO和H2O的方程式：2C3H8 + 7O2 == 6CO + 8H2O

可见当完全燃烧生成CO和H2O时，反应后气体体积 - 反应前气体体积 = (6+8)-(1+7) = 5满足m-n = 5

所以若m-n=5,则nL气体的成分只能是CO和H2O，

该情况下燃烧方程式为：2C3H8 + 7O2 == 6CO + 8H2O

若燃烧前后始终保持101X105pa，说明反应前后气体体积不变

方程式为：xC3H8 + yO2 == (10x-2y)CO + (2y-7x)CO2 + 4xH2O (已配平)

所以有：1 + y = 10x-2y + 2y-7x + 4x

得7x = 1+y

所以m-n = (2y-7x + 4x)/x = (11x - 2)/x = 11 - 2/x (因为m-n对应的是1L的C3H8燃烧，所以要将11x - 2除以方程式中C3H8前面的系数x)

当x = 1时，得m-n最大值为9

解：标准状态下密度ρ=M/Vm=M/224 故气态烃的式量M=30

碱石灰增重142g,即燃烧后CO2和H2O总质量

设分子式为CxHy

由题意：01X44+01Y/2 18=142

整理得： 44x+9y=142

又 12x+y=30

所以 x=2 y=6

所以该气态烃的化学式C2H6,是乙烷

很高兴为你解决问题！

72g水为04mol，有氢原子08mol，氧原子04mol

氧化铜减少32g，生成CO02mol，碳原子02mol，氧原子02mol

碱石灰增加176g，生成二氧化碳02mol，碳原子02mol，氧原子04mol

所以反应后共有，氢原子08mol，碳原子04mol，氧原子1mol

有机物中有氢原子08mol，碳原子04mol，氧原子08mol

分子式：C2H4O4

与等量钠和碳酸氢钠反应，生成相同体积气体，所以有相同的羟基和羧基

HOOCH-HCOOH

题目有问题吧？？