3.6g烃完全燃烧后通过过量浓硫酸和碱石灰。分别增重5.4g11g。已知该烃的...

mol 计算

54 H2O 54/18=03mol=06molH

11gCO2 11/44=025mol = 025molC

025molx12=3g

06x1=06g

刚好是06+3=36G

所以有机物中为C5H12

一氯代物只有一种

所以是 一个C上连有4个甲基

通过灼热铜丝，铜丝增重，说明O2与Cu发生氧化反应生成CuO，说明O2是足量的，反应后还有剩余，CO全部反应生成CO2，澄清石灰水CO2与水反应生成CaCO3，增加重量即CO2的重量，CO2的物质的量等于CO物质的量，等于44/44=1mol，CO质量等于128=28g

生成水27÷18=015mol

所以含H 03mol即为03克

生成CO2 44÷44=01mol

所以含C 01mol即为12克

所以含氧=31-03-12=16克

所以31g的a中含H03g,C12g,O16g

所以质量比C:H:O=12:3:16

生成的二氧化碳通入澄清石灰水，发现石灰水增重4 4g,即二氧化碳的质量为44g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100 44

x 44g

100/x=44/44g

x=10g

10g/20g100%=50%

水的质量为36克，CO2的质量为88克。

水中氢元素质量为：362/18=4克。CO2中碳元素的质量：8812/44=24克。

故有机物中氧元素的质量为：44-4-24=16克

则：碳氢氧原子个数比=（24/12）：（4/1）：（16/16）=2：4：1

最简式为：C2H4O