某有机物样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清的石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g...

CaCO3 10g

得CO2 44g

则C 12g

水=71-44=27

H为03g

O质量31-12-03=16

C、H、O的个数比为12/12:03/1:16/16=1:3:1

所以AD

A：C2H6O2 ---1：3：1

D甲醇CH3OH 丙三醇C3H8O3

1CH4

浓硫酸增重的252g是水的质量，因此水的物质的量是14摩尔，所以烃中的氢原子的物质的量是28摩尔，石灰水增重的132g是CO2的质量，则CO的质量是112g,所以烃中碳的总物质的量是07摩尔，所以C:H=1:4，是CH4

2（1）n-1

(2）n+1(炔烃分子式是CnH2n-2的话）

（3）120(这个不太清楚）

① 石灰水增重的质量就是CO2的质量，也就是反应后生成的CO2为044g

反应后的CO2中的C全部来自于混合物，因此混合物中C的质量为12/44×044g=012g

②反应前氧化铜的质量为312-012=3 g，那么O元素质量为06g，反应后O元素一部分转化为了CO2，另一部分就是Cu2O中，CO2中O质量是032g，剩下028g的O就存在与Cu2O中，由此可以求出Cu2O的质量是028÷（32/96）=084

生成的沉淀是CaCO3，所以设CaCO3为xg

方程式为：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

44 100

44g xg

所以44:44=100：x

x=44100/44=10g

n=m/M=10/100=01mol

答：生成沉淀01mol