Al Mg NaOH原电池正负极反应及理由

负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）

正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O₂在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）。

总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式

因为铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，失去电子，故作负极。

电极反应：Al+3e⁻ 4OH⁻ =AlO₂⁻+2H₂O。

镁不与氢氧化钠反应，故作正极，电极反应：2H₂O+2e=H₂+2OH⁻。

理由根据总反应：2 Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂

扩展资料

仅有一电极材料参与反应：

参与反应的金属电极本身为负极，另一电极往往为正极，负极是参与反应的金属失电子，正极是介质溶液中的粒子得电子（反应一般析氢、吸氧、析Cu、Ag等）。正极反应有如下规律：

1、以酸性较强的溶液为介质溶液时，正极一般发生析氢反应。

2、以接近中性的溶液为介质溶液时，正极一般发生吸氧反应。

3、以碱性溶液为介质溶液时，正极一般也是发生吸氧反应。

4、以含不活泼金属的盐溶液为介质溶液时，正极析出不活泼金属（Cu、Ag等）。

-原电池反应

-原电池

锌铜稀硫酸原电池,没有质量增重的电极,铜极放出气体H2

铜棒作正极，锌棒作负极

铜棒质量不变，锌棒质量减少

一般在酸溶液中，金属性较强的的做负极(只限金属活动性表氢之前可与酸反应置换出氢气的)，较弱的做正极(可以是较不活泼的金属,也可以是非金属如碳棒)。除了特殊情况(镁和铝在氢氧化钠溶液中恰好相反)

（1）如果A为阳极，该装置为电镀池，阳极溶解Cu的质量与阴极析出Cu的质量相等，无法计算Cu的相对原子质量，所以A为阴极、B为阳极，实验中测得某电极的质量增重为m g，则应该为A极；

Cu作阴极、石墨作阳极时，电解CuSO4溶液，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，质量增加的电极为阴极，同时溶液中还生成硫酸，电池反应式为2CuSO4+2H2O

电解

2Cu+O2↑+2H2SO4，

故答案为：A；2CuSO4+2H2O

电解

2Cu+O2↑+2H2SO4；

（2）①阳极上生成氧气，根据2CuSO4+2H2O

电解

2Cu+O2↑+2H2SO4知，氧气体积为VL时，M（Cu）=

224L/mol×mg

2VL

=

112m

V

g/mol，Cu的相对原子质量与其摩尔质量在数值上相等，所以Cu的相对原子质量为

112m

V

，故答案为：

112m

V

；

②根据2CuSO4+2H2O

电解

2Cu+O2↑+2H2SO4知，要计算Cu的相对原子质量，还可以根据析出Cu的质量、生成氧气的质量之间的关系式计算，生成氧气的质量等于整套装置减少的质量；

还可以根据析出Cu的质量、硫酸的物质的量之间的关系式计算，要计算硫酸的物质的量，需要知道电解后溶液的体积、电解后溶液的pH（可由此计算出溶液中H+的物质的量浓度）；

故选ab或acd．

在原电池正极中，发生的化学反应是氧化还原反应。

发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

原电池正负电极的判断

1）根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）。

2）根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正。

3）根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正； （铅酸电池（Pb-PbO2）可作为经典特例：放电时，由于正极PbO2反应后变为PbSO4，负极Pb反应后也变为PbSO4，重量均有增加，溶液溶质H2SO4有所减少。） 

4）根据电子或电流流动方向：电流方向：正→负  电子流向：负→正。