高中化学中说某物质增加或增重（如铜棒增重2克），增重部分是否一定为铜

当然不是啊，这种说法都是转换反应时用到的，增重部分一般都是相对分子质量较大的物质，计算时用差量法来做。

比如将铁棒放入CuSO4溶液中，一段时间后增重ag，增重部分就是铜，而不是铁。

本题用质量守恒定律分析，看看谁进入了溶液，谁从溶液中出来。如A，锌和稀硫酸反应，通过化学方程式可知每65份的锌能生成2份的氢气，所以溶液增重。

B每65份的锌能生成56份的铁，所以溶液增重。

C每65份的锌生成216份的银，所以溶液减轻。

D．不反应

此题也可以锌把溶液完全反应，看反应后的溶液。

AB

跟 铁是否等量，或者溶液是否等量，由什么溶解的 都没关系。

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

340 180

溶液由AgNO3溶液(340) 变为 Fe(NO3)2溶液(180),溶液质量减轻

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

160 152

溶液由CuSO4溶液(160) 变为 FeSO4溶液(152),溶液质量也减轻

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

98 152

溶液由H2SO4溶液(98) 变为 FeSO4溶液(152),溶液质量增重

Fe+2HCl=FeCl2+H2

73 127

溶液由HCl溶液(73) 变为 FeCl2溶液(127),溶液质量也增重

注:Fe,Cu,H2都不在溶液中反应前后溶液中水的质量不变,改变的只是溶质

浓硫酸增重108克，氢氧化钠溶液增重176克即

m（H）=108/9=12g m（C）=176×3/11=48g。则m（O）=92-12-48=32g

所以CHO的物质量分别为：04，12，02mol，则实验式为C2H6O，

它的相对分子质量正好为46，故有机物的分子式为C2H6O

A:2Na+2H2O=H2(气体)+2NaOH 可知加入的Na要不生成的气体质量大

B:2Na+2H2O=H2(气体)+2NaOH 还是这个金属钠于K2SO4不反应只于H2O反应

C:2Na+2H2O=H2(气体)+2NaOH 然后2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(沉淀)+Na2SO4简化下就是2Na->H2+CuSO4可知加入46克Na生成的气体加沉淀为162克所以是溶液质量减轻

D:2Na+2H2O=H2(气体)+2NaOH还是这个反应但溶液是饱和的所以生成的NaOH是以沉淀形式产生的而反应要消耗了H2O所以溶液应该比原来的少了反应消耗的水所溶解的NaOH质量

所以答案就是CD咯

阳极：2Cl- - 2e- = Cl2

阴极：Cu2+ + 2e- = Cu

总反应： CuCl2 =（电解）Cu + Cl2

64 Vm

3。2 V V=0。05Vm =1。12L（标况下）

氢氧化钠溶液增重88g，即反应生成二氧化碳质量为88g，其物质的量为02m，则三氧化二铁的物质的量为02/3，可算出三氧化二铁的质量，进而求出固体中铁的质量。再求出三氧化二铁中铁元素的质量，两者相加再除以32即为固体中铁元素质量分数。

1Na-H2,,1:1/2,,Mg-H2,,1:1,,Al-H2:1:2/3

质量设质量为一定g,得氢气得质量比1/23:1/12:1/9,自己化简吧

溶液增重就是看看跑了多少得氢气,答案是22/23:11/12:8/9

2这要看差量了,差量:Na为22(23-1),Mg为22(24-2),Al为24(27-3)

所以比值为22:22:2475自己化简一下吧

就是用差量发,1molAl产生24g差量,现在要差量为22g(前面两个都是22,所以以22为基准),求到Al为11/12mol,再算质量就可以了

溶液增重是溶液增加得质量得啊,由加入得物质和跑走得气体得差值构成得