柠檬酸及其试验方法
中华人民共和国国家标准
UDC 6617341
柠檬酸及其试验方法
GB 8269-87
Cltrlc acld and its determination methods
本标准适用于由淀粉或糖质原料发酵制得的柠檬酸(枸椽酸)。
化学名称: 2－羟基丙三羧酸
分子式: C6H8O7·H2O (一水柠檬酸)
C6H8O7 (无水柠檬酸)
结构式: CH2-COOH CH2-COOH
｜ ｜
HO-C-COOH·H2O HO-C-COOH
｜ ｜
CH2-COOH CH2-COOH
分子量:
C6H8O7·H2O＝21014
C6H8O7＝19212
1 技术要求
11 外观 本品为无色结晶或白色结晶状颗粒(乙级品略带**);无臭、味极酸;易溶于水和乙醇,微溶于乙醚;水溶液呈酸性反应。
12 理化指标
项 目 优 级 1 级 2 级
鉴别试验 符合试验 符合试验 符合试验
含量,% 995～101 不小于99 5 不小于99
澄清度 澄清 澄清或极微乳白
水分,% 75～90
易炭化物 不深于标准 不深于标准
硫酸灰分,% 不大于 007 01 02
氯化物,% 不大于 0005 001 010
硫酸盐,% 不大于 002 003 015
草酸盐,% 不大于 001 005
钙 不大于 符合试验 符合试验
钡 不大于 符合试验 符合试验
铁,% 不大于 0001 0001
砷,% 不大于 00001 00001
重金属(以Pb计),%不大于 00005 00005
注: ① 优级品相当于药用柠檬酸。
② 1级品相当于食品添加剂柠檬酸。
③ 2级品为工业用柠朦酸。
④ 无水柠檬酸的水分应小于10%,其他指标均与优级相同。
2 试验方法 本试验所用水均为蒸馏水或离子交换水。
21 鉴别试验
211 试剂和溶液
2111 硫酸 (GB 625);
2112 硫酸汞:称取 5g**氧化汞 (HG3-1069),先加 40ml水,然后缓缓加入20ml硫酸,边加边搅拌,再加 40ml水搅拌使其溶解;
2113 高锰酸钾(GB 643):01N溶液;
2114 氢氧化钠(GB 629):43%( W/V)溶液;
2115 乙酸酐(GB 677);
2116 吡啶(GB 689);
2117 试样溶液:每毫升含柠檬酸 5mg。
212 试验步骤
2121 取少量试样,用直火炽灼,即缓缓分解,但不发生焦糖臭。
2122 取试样溶液2ml,用 43%氢氧化钠溶液调至中性,加入1滴稀硫酸,加热至沸。加1滴01N高锰酸钾溶液,振摇,紫色即消退。再加入1滴硫酸汞溶液,产生白色沉淀。
2123 取试样 5mg,加入吡啶—醋酐(3:1)约 5ml,即生成**到红色或紫红色的溶液。
22 含量
221 试剂和溶液
2211 氢氧化钠标准溶液(GB 629):1N溶液,按 GB 601《标准溶液制备方法》配制和标定;
2212 酚酞(HGB 3039):1% (W/V)溶液,按 GB 603《制剂及制品制备方法》配制。
222 试验步骤 称取 15g试样(称准至 00002g),加入50ml中性蒸馏水溶解,加3滴1%酚酞指示液,用1N氢氧化钠标准溶液滴定至粉红色为终点。
223 计算
V·C×006404
X1＝————————×100 …………………………………(1)
m(1-008566)
V·C×006404
X2＝———————-×100 ……………………………………(2)
m
式中: X1 - 一水柠檬酸含量(按无水计),%;
X2 - 无水柠檬酸含量,%;
V - 滴定试样所耗氢氧化钠标准溶液的体积,ml;
C - 氢氧化钠标准溶液的浓度,mol/L;
m - 试样质量,g;
006404 - 与1ml氢氧化钠标准溶液[CNaOH=1000mol/L]相当的以克表示的柠檬酸的质量; 008566 — C6H8O7H2O中的H2O的理论含量,即18/21014=008566。
23 澄清度
231 试剂和溶液
2311 硝酸(GB 628):2M溶液;
2312 硝酸银(GB 670):新配制的 5%(W/V)硝酸银水溶液;
2313 氯化钠(GB 1266):02M溶液(氯化钠须经500～600℃灼烧至恒重);
2314 氯化物标准溶液Ⅰ:吸取 1ml 02M氯化钠溶液,加水稀释至100ml;
2315 氯化物标准溶液Ⅱ:吸取 20ml氯化物标准溶液Ⅰ,加水稀释至100ml;
2316 氯化物标准溶液Ⅲ:吸取 1ml氯化物标准溶液Ⅰ,加水稀释至100ml;
2317 参比液 A1和 B1:按下表配制(体积以毫升计),制备时不要猛烈摇动。
试剂名称 参 比 液
A1 B1
氯化物标准溶液Ⅲ 05 25
氯化物标准溶液Ⅱ 10 50
2M硝酸溶液
水 75 375
硝酸银溶液 20 10
232 试验步骤 称取试样 2g,装入内径 16mm 的平底比色管中,加水配成10ml样液,5min后与等 体积各新配制的参比液于黑色背景(管架下衬黑色底板)散射光线下,纵向观察比浊。样液透明度与试剂空白几乎相同时,称为澄清。样液乳白度不深于参比液A1或B1时,称为极微乳白。
24 水分
241 仪器:微量水分测定器
242 试剂和溶液
2421 无水甲醇:按 GB 606《水分测定法》配制;
2422 无水吡啶:按 GB 606《水分测定法》配制;
2423 碘(GB 675):将升华碘于硫酸干燥器内干燥 48h以上;
2424 亚硫酸钠(HG3-1078);
2425 硫酸 (GB 625);
2426 碘－二氧化硫溶液:称取 110g碘置于干燥的 1000ml 烧瓶中,加入160ml无水吡啶,振摇。待碘全部溶解后,加入300ml无水甲醇,在冰浴中冷却。然后通入经过硫酸干燥的二氧化硫(二氧化硫由亚硫酸钠加硫酸制得),使增重达72g。再加无水甲醇,使体积为1000ml,放置暗处24h后可用。注:刚通入二氧化硫时会有红色沉淀析出,二氧化硫通足时沉淀即可溶解。
2427 水标准溶液:称取 020～025g水(称准至 00002g),用无水甲醇准确稀释至100ml 。
243 试验步骤
2431 终点判定
a 目测法:取20ml无水甲醇,用碘－二氧化硫溶液滴定至浅**变为浅棕**。
b "死停"电位法:取20ml无水甲醇于微量水分测定器中,用碘－二氧化硫溶液滴定,调整测定器电路中电阻,使过量一滴溶液(约002ml)产生25～50微安的电流,滴定至指针偏转至某一位置不再发生倒转现象即为终点。
2432 碘－二氧化硫溶液的标定
a 空白试验:吸取 20ml无水甲醇于微量水分测定器中,在搅拌下用碘－二氧化硫溶液滴定至终点,不记录读数。另外吸取50ml无水甲醇于测定器中,继续滴定至终点,记录消耗碘－二氧化硫溶液的毫升数(V2)。
b 标定:吸取 20ml无水甲醇于微量水分测定器中,在搅拌下用碘－二氧化硫溶液滴定至终点,不记录读数。另外吸取 50ml水标准溶液,继续滴定至终点,记录消耗碘－二氧化硫溶液的毫升数(V1)。
c 计算
m
T＝———— ………………………………………………(3)
V1－V2
式中: T-碘－二氧化硫溶液的滴定度;
V1-标定时消耗碘－二氧化硫溶液的体积,ml;
V2-空白试验消耗碘－二氧化硫溶液的体积,ml;
m- 5ml水标准溶液中水的质量,g。
2433 试样测定 取 2ml无水甲醇,在搅拌下用碘－二氧化硫溶液滴定至终点,不记录读数。然后迅速加入适量的试样(一水柠檬酸取 01g,无水柠檬酸取 1g),继续滴定至终点。
2434 计算
V·T
X3＝—————×100 ……………………………………(4)
m
式中: X3-样品水分,%;
V-消耗碘－二氧化硫溶液的体积,ml;
T-碘－二氧化硫溶液对水的滴定度,g/ml;
m-试样质量,g。
25 易炭化物
251 试剂和溶液
2511 盐酸溶液(GB 622):吸取 25ml盐酸,加水稀释至 1000ml;
2512 碘化钾(GB 1272);
2513 硫酸(GB 625):1M溶液;
2514 硫代硫酸钠(GB 637):01M标准溶液;
2515 过氧化氢(HG3-1082):10%溶液, 吸取10ml30%过氧化氢, 加水稀释至100ml;
2516 氢氧化钠(GB 629):30% (W/V)溶液;
2517 淀粉(HGB 3095):1%(W/V)溶液;
2518 三氯化铁(HGB-1085);
2519 二氯化钴(GB 1270);
25110 **原液:溶解 46g三氯化铁于约 900ml盐酸溶液中,再用此盐酸溶液稀释至1000ml。标定,并用盐酸溶液调整此**原液,使其每毫升含45mgFeCL3·6H2O。溶液必须避光保存,现用现标定。标定:吸取10ml新配制的三氯化铁溶液,加入15ml水、4g碘化钾、5ml盐酸,立即塞上瓶盖避光静置15min。加入100ml水,析出的碘用01M硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅**,加05ml1%淀粉溶液作指示液,继续滴定至终点。注:每毫升01M硫代硫酸钠标准溶液相当于2703mgFeCL3·6H2O。
25111 红色原液:溶解 60g二氯化钴于约 900ml盐酸溶液中,再用此盐酸溶液稀释至 1000ml。标定,并用盐酸溶液调整此红色原液,使其每毫升含 595mgCoCL2·6H2O。溶液必须避光保存,现用现标定。标定:吸取50ml新配制的二氯化钴溶液。加入5ml过氧化氢溶液和10ml30%氢氧化钠溶液,缓缓煮沸 10min,冷却。再加 2g碘化钾、60ml1M硫酸溶液,立即塞上瓶盖,轻轻摇动,使沉淀溶解。析出的碘,用01M硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅**,加05ml1% 淀粉溶液作指示液,继续滴定至溶液呈粉红色时为终点。注:每毫升 01M硫代硫酸钠标准溶液相当于2379gCoCL2·6H2O。
25112 色泽限度标准溶液:**原液和红色原液按 9:1混合。
252 试验步骤 称取试样075g(称准至 001g)于一支 50ml带塞比色管中,加入10ml硫酸溶解(1级称取试 样025g,加入5ml硫酸溶解),在90℃水浴中加热1min后振摇均匀,继续在90℃水浴中加 热1h。取出,迅速冷却(天热时须用冰水冷却)。吸取10ml色泽限度标准溶液(25112)于另一支50ml带塞比色管中,以白色为背景,进行目视比色,其样品管颜色不得深于标准管。
26 硫酸灰分
261 仪器
2611 坩埚:石英或铂坩埚;
2612 干燥器;
2613 天平:感量 01mg。
262 试剂 硫酸(GB 625)。
263 试验步骤 称取试样 2g(称准至 00002g)于石英或铂坩埚内,缓缓炽灼至完全炭化。放冷,加 05～10ml硫酸使其湿润,于低温下加热至硫酸烟雾除尽后,放入700～800℃高温炉中炽灼至完全灰化。取出,置于干燥器内放冷,在天平上称重。再于700～800℃炽灼,直至恒重。
264 计算
m1－m
X4＝————×100 ………………………………(5)
m2－m
式中: X4-硫酸灰分,%;
m-坩埚的质量,g;
m1-炽灼后试样和坩埚的质量,g;
m2-炽灼前试样和坩埚的质量,g。
27 氯化物
271 试剂和溶液
2711 硝酸(GB 626):2M溶液;
2712 硝酸银(GB 670):01M溶液;
2713 氯化物标准溶液 Ⅰ(含氯100ppm):按GB 602 《杂质标准溶液制备方法》配制;
2714 氯化物标准溶液 Ⅱ(含氯10ppm):吸取10ml氯化物标准溶液Ⅰ,加水稀释至100ml;
2715 氯化物标准溶液 Ⅲ(含氯5ppm):吸取 5ml氯化物标准溶液Ⅰ,加水稀释至100ml;
2716 氢氧化钠(GB 629):2M溶液;
2717 柠檬酸试样溶液:称取试样 5g(称准至 01g),溶于39ml2M 氢氧化钠溶液中,加水稀释至 50ml ;
272 试验步骤 吸取 10ml柠檬酸试样溶液(2717)于比色管中,加水溶解并稀释至15ml,加入 1ml2M 硝酸溶液后,立即加入 1ml01M硝酸银溶液,避光静置2min ,在黑色背景下与标准管同时进行横向目视比浊,其乳白度不得超过按下述方法制备的标准管。标准管的制备-测定优级、1级、2级柠檬酸时,分别吸取氯化物标准溶液Ⅲ、Ⅱ 、Ⅰ10ml,加水稀释至 15ml ,与上述试样管同时作同样处理。
28 硫酸盐
281 试剂和溶液
2811 盐酸(GB 622):24%( W/V)溶液;
2812 氯化钡(GB 652):25%( W/V)溶液;
2813 硫酸盐标准溶液:按GB 602《杂质标准溶液制备方法》配制。
282 试验步骤 称取试样1g(称准至001g),置于50ml带塞比色管中,加水溶解并稀释至25ml,加 1ml24%盐酸溶液,在30～35℃水浴中保温10min,再加 3ml25%氯化钡溶液,摇匀,放置10min,与按下述方法制备的标准管进行目视比色,样品管浊度不得深于标准管。标准管的制备-测定优级、1级、2级柠檬酸时,分别吸取硫酸盐标准溶液2、3、15ml,加水稀释至25ml,与上述试样管同时作同样处理。
29 草酸盐
291 试剂和溶液
2911 盐酸(GB 622);
2912 盐酸苯肼(HG3-1112):1%( W/V)溶液;
2913 铁氰化钾(GB 644):5%( W/V)溶液;
2914 锌粒(GB 2304);
2915 草酸(HG3-988): 0005% (W／V)标准溶液。
292 试验步骤 称取试样040g(优级称2g,称准至001g),溶于4ml水中,加入3ml盐酸和1g锌粒,煮沸1min,放置2min。移入盛有 025ml1%盐酸苯肼溶液的试管中,加热至沸,迅速冷却。倒入刻度纳氏比色管内,加入等体积的盐酸和025ml5%铁氰化钾溶液,摇匀,放置30min与按下述方法制备的标准管进行目视比色,样品管产生的粉红色不得深于标准管。标准管的制备-吸取4ml0005%草酸溶液,与上述试样管同时作同样处理。
210 钙
2101 试剂和溶液
21011 乙醇(GB 679);
21012 乙醇(GB 676):2M、6M溶液;
21013 草酸铵(HG3-975): 4%( W/V)溶液;
21014 钙标准溶液Ⅰ(含钙 1000PPm):称取25g于105～110℃烘干的碳酸钙,溶于12ml6M乙酸中,加水稀释至1000ml;
21015 钙标准溶液Ⅱ(含钙 10ppm):吸取 1ml钙标准溶液Ⅰ,加水稀释至100ml;
21016 钙的乙酸标准溶液(含钙100ppm ):吸取 10ml钙标准溶液Ⅰ,用95%乙醇稀释至100ml;
21017 试样液:吸取5ml柠檬酸试样溶液(2717),加 10ml水混合。
2102 试验步骤 吸取020ml钙的乙醇标准溶液和1ml4%草酸铵溶液于带塞比色管中,1min后加入1ml2M 乙酸和 15ml试样液,摇匀,放置15min后与按下述方法制备的标准管目视比浊,其乳白度不得深于标准管。标准管的制备-吸取1ml4%草酸铵溶液和10ml钙标准溶液Ⅱ,加入1ml2M乙酸溶液和 5ml水,摇匀,15min后进行比浊。
211 钡
2111 试剂和溶液
21111 硫酸(GB 625): 1M溶液;
21112 柠檬酸试样溶液:同2717。
2112 试验步骤 吸取5ml柠檬酸试样溶液(2717)于带塞比色管中,用1M硫酸溶液酸化至PH为 2,放放置 1h。与另一支只装有柠檬酸试样溶液的参比管进行目视比浊,其乳白度不得深于参比管。
212 铁
2121 试剂和溶液
21211 盐酸(GB 622): 24%( W/V)溶液;
21212 过硫酸铵(GB 655): 1%( W/V)溶液;
21213 硫氰酸铵(GB 660): 8%( W/V)溶液;
21214 正丁酸(HG3-1012);
21215 铁标准溶液(含铁10ppm):按GB 602《杂质标准溶液制备方法》配制每毫升含铁01mg的标准溶液。使用时,准确稀释10倍。
2122 试验步骤 称取试样1g(称准至0001g),加 35ml水溶解,再加入3ml124%盐酸溶液、3ml1%过硫酸铵和3ml8%硫氰酸铵溶液,然后加水稀释至 50ml,摇匀,加入20ml正丁醇,振摇分层, 与按下述方法制备的标准管进行目视比色,其样品管醇层颜色不得深于标准管。标准管的制备-吸取1ml铁标准溶液,与试样管同时作同样处理。
213 砷 按GB 500911《食品中总砷的测定方法》第二法测定。
214 重金属
2141 试剂和溶液
21411 稀乙酸(GB 676):吸取6ml冰乙酸,加水稀释至100ml;
21412 氨水(GB 631);
21413 酚酞指示剂:同2212;
21414 饱和硫化氢水:按GB 603《制剂及制品制备方法》配制;
21415 铅标准溶液(含铅10ppm): 按GB 602《杂质标准溶液制备方法》配制。
2142 试验步骤 称取试样4g(称准至 00001g)于一支带塞比色管中,用适量水溶解,加2滴酚酞指示液,以氨水中和至微红色,加2ml稀乙酸,然后再加水稀释至 25ml。此样品管和按下述方法制备的标准管同时加入10ml饱和硫化氢水,摇匀,在暗处放置10min,进行目视比色,其样品管颜色不得深于标准管。标准管的制备-吸取20ml铅标准溶液于一支带塞比色管中,加入2ml稀乙酸,加水稀释至 25ml。
3 验收规则
31 柠檬酸产品应由生产厂的技术检验部门进行检验,生产厂应保证出厂的柠檬酸都符合本标准的要求,每批出厂的产品都应附有质量证明书。
32 每批重量不超过生产厂每天的产量。
33 取样方法 从每批包装的10%中选取样品,小批时不得少于 3包。从选出的包数中,用取样针等取样工具伸入每包3/4处,取出不少于100g的样品,每批的总样品量不得少于2kg。将选取的样品迅速混匀,用四分法缩分后,装入干燥、洁净的广口瓶中,贴上标签,送化验室进行分析34检验结果如有一项指标不符合本标准要求时,应重新自两倍量的包数中取样进行复验。重新复验的结果如仍有一项不符合本标准的要求,则整批柠檬酸为不合格品。
35 当供需双方对产品质量发生异议时,由双方协商选定仲裁单位,按本标准进行复验。
4 标志、包装、运输、贮存
41 柠檬酸产品用内衬食品用聚乙烯袋及双层牛皮纸(或双层食品用聚乙烯袋),外套麻袋或编织袋包装。每袋净重 25kg、 50kg,允许误差为 1%。
42 每批出厂产品都应附有质量证明书,内容包括:生产厂名称、产品名称、批号、生产日期、净重、产品质量符合本标准的证明及标准编号、检验代号。
43 产品的外包装上应注明:生产厂名称、产品规格名称、生产日期、批号、净重,必要时外加小心轻放、易碎字样。
44 本品在运输途中应注意防雨、防潮、防晒、不得与有毒、异味、有色粉未或腐蚀性物质混装、混运。
45 本品应贮存于阴凉、干燥库房中,不宜露天堆放。
The Citric Acid Cycle is one of 3 stages of cellular respiration The others are glycolysis and electron transport/oxidative phosphorylation
The big picture: Glycolysis breaks 1 glucose into 2 pyruvate, producing 6 ATP Pyruvate is used to make acetyl-CoA, the starting product for the citric acid cycle Each turn of the cycle oxidizes 1 pyruvate, so it takes 2 turns to completely oxidize 1 glucose Two turns produce 8 NADH, 2 FADH2, and 2 ATP NADH and FADH2 are then oxidatively phosphorylated, resulting in 28 more ATP The 3 stages together produce 30 to 38 ATP
The net reaction for the 8 proper steps of the cycle:
Acetyl-CoA + 3 NAD+ + FAD + GDP + Pi + 2H20 <==> CoASH + 3 NADH + FADH2 + GTP + 2CO2 + 3H+
DGº' = -49 kJ/mol DG ~ -115 kJ/mol
Click on a molecule to read more about it and to see it in Chime
http://peopleuntedu/~hds0006/tca/
http://wwwtech-foodcom/trial/Kn_Viewaspinfoid=520
| （1）n(M)=n[M(NO 3 ) x ·yH 2 O]= =0005mol M的化合价= 所以x="2" 根据64+2(14+48)+18y=242 得y="3" （2）电解总反应为： 2M(NO 3 ) 2 +2H 2 O= 2M + 4HNO 3 +O 2 ↑ 2 4 0005mol y y(HNO 3 )= pH = －lg10 －1 = 1 |
| 试题分析：由题知用石墨作电极进行电解，当有001mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属032g，故A极为阴极；析出的金属电极反应为： M x+ + xe - ═ M 1 x M 0005mol 001mol 032g 计算得到M=64g/mol； x=2； M（NO 3 ） x yH 2 O经测定其摩尔质量为242gmol -1 ． 64+62×2+18y=242 y=3； 溶液中电解方程式为：2M 2+ +2HO 2M+O 2 ↑+4H + ，已知电解生成M为032g，则n（M）= =0005mol，所以n（H + ）=2n（M）=001mol，所以c（H + ）= =01mol/L，则pH=1， 答：电解结束后溶液的pH为1。 |
化学式CCl4，有令人愉快的气味，能起麻醉作用，有毒。四氯化碳具有正四面体结构，因此它是一种非极性分子，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂，它本身又是一种良好的溶剂，能溶解脂肪、油类、树脂、油漆以及无机物碘等。四氯化碳化学性质不活泼，不助燃，与酸、碱不起作用，但对某些金属（如铝、铁）有明显的腐蚀作用。溶解性能微溶液于水、但能与多种有机溶液剂混溶。能溶解油脂、蜡、树脂、沥青、橡胶、精油、杜仲胶以及磷、硫、碘等，不溶解纤维素酯。可以用氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应制得
性质
1四氯化碳为无色澄清易流动的液体，有时因含杂质呈微**，具有芳香气味，易挥发。密度(20℃)1595克/立方厘米、熔点－228℃，沸点76～77℃。
2四氯化碳的蒸气较空气重约5倍，且不会燃烧，利用这种特性常用以灭火，尤其能够扑灭汽油、火油及其它各种不能与水相混合的油类，以及电器所发生的火灾。因四氯化碳一经化成蒸气，便沉於空气的下部，将空气逐出，火焰自然熄灭。
3四氯化碳的蒸气有毒，它的麻醉性较氯仿为低，但毒性较高，切勿吸入人体。吸入2～4毫升就可使人死亡。
4四氯化碳在水中的溶解度很小，且遇湿气及光即逐渐分解生成盐酸。易溶於各种有机溶剂，能与醇、醚、氯仿、苯等任意混合。对於脂肪、油类及多种有机化合物为一极优良的溶剂。
该有机物完全燃烧生成了CO2和水，浓硫酸吸收了水，碱石灰吸收了CO2
水物质的量n=m/M=162/18=09mol，其中H物质的量09×2=18mol
CO2物质的量n=m/M=264/44=06mol，其中C物质的量06×1=06mol
取等量，即186g该有机物，溶于水后，得到150ml的2mol/L溶液，
因此186g有机物物质的量n=cV=015×2=03mol
其摩尔质量M=m/n=186/03=62mol/L，式量即为62
又，03mol该有机物中含06mol C和18mol H，说明每个该有机物分子中含有
06/03=2个C和18/03=6个H
设分子式为C2H6Ox
以其式量为等量，列方程得
2×12+6×1+16x=62
解得x=2
因此分子式为C2H6O2，可能是乙二醇等
（1）有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO3）xnH2O经测定其摩尔质量为242gmol-1．取121g该晶体物质的量=
| 121g |
| 242g/mol |
设其摩尔质量为Mg/mol，
Mx++xe-═M
1 x M
0005mol 001mol 032g
解得M=64g/mol；x=2；
答：121g此盐晶体的物质的量为0005mol；M的相对原子质量为64；
（2）M（NO3）xnH2O经测定其摩尔质量为242gmol-1．
64+62×2+18n=242
n=3；依据分析（1）可知x=2，
答：x的值为2，n的值为3；
（3）溶液中电解方程式为：2M2++2HO
| ||
| 032g |
| 64g/mol |
| 001mol |
| 01L |
答：电解结束后溶液的pH为1．
（1）草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳，发生反应的化学方程式为：H2C2O4
| ||
故答案为：H2C2O4
| ||
（2）①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A盛放的为氢氧化钠溶液，用于除去混合气体中的二氧化碳；装置盛放干燥剂浓硫酸，目的为干燥CO；故答案为：NaOH溶液；浓硫酸；
②实验前需要检查装置气密性是否良好，否则影响测定结果（或者一氧化碳为可燃性气体，点燃酒精灯之前需要将装置中的空气排净），
故答案为：检查装置气密性；
③一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能和碱石灰反应，所以C装置的现象是红色粉末变成黑色；E的作用是吸收二氧化碳；故填：红色粉末变成黑色；吸收二氧化碳；
④设剩余固体质量为xg、装置D增重yg，则
Fe2O3．nH2O+3CO=Fe+3CO2+nH2O 固体减少的质量为
18n （18n+48）g
y 10-x
| (18n+48)g |
| 18ng |
| 10x |
| y |
| 24 |
| 9n |
| 10x |
| y |
即固体剩余质量越大，测定的n值越大；装置D中质量增重越大，测定的n值越小
A．缺少洗气瓶B，会导致D中浓硫酸增重质量偏大，计算出的n值偏大，故A正确；
B．缺少装置E，浓硫酸具有吸水性，会导致装置D中的质量比实际增加的质量偏高，计算出的n偏大，故B正确；
C．反应后固体是铁和少量Fe2O3，氧化铁没有完全反应，导致测定结果偏高，故C正确；
D．反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O，相当于部分Fe2O3nH2O没有反应，不影响沉淀结果，故D错误；
故答案为：ABC；
⑤由题意知，固体质量减少的量为水和氧的量，浓硫酸吸收的量为水，反应方程式为：
Fe2O3．nH2O+3CO=Fe+3CO2+nH2O 固体减少的质量为
18ng （18n+48）g
072g 1000g-832g
则072g×（18n+48）g=18ng×（ 1000g-832g），
解得n=2，
故答案为：2．
你看题目发现没有x，那么我推测x是NO3-的系数~
这题思路：需要用到关系法（如果会使用关系法，能让你不需要写化学反应方程式就能做题，这是一种技巧性做题）
解题思路：
该物质n=121/242mol=0005mol
所以n(MX+)=0005mol(元素守恒~)
001mol的电子就能让所有的金属全部析出说明x0005=001得x=2（或许你这个步骤顿时看不懂了，我来给你解释一下，一份M金属离子需要得到xmol的电子，那么0005molM金属离子需要得0005xmol的电子正好全部析出，有001mol电子转移，得x0005=001，这个根据的是得失电子守恒）
阴极析出032g，我们知道电解池中，阴极吸引阳离子，电极反应MX+ +Xe-=M所以析出的就是金属的质量
那么M（M）=m（M）/n(M)=032/0005=64(其实写到这里我们都可以知道这个金属就是铜)
Cu（NO3）2yH2O为121g，也为0005mol，
所以m（yH2O）=m（Cu（NO3）2yH2O）-m（Cu（NO3）2）=121g-M(Cu（NO3）2)0005mol=121g-1880005g=027g
m（yH2O）=n（yH2O）M(H20)=y180005=027g得y=3
综上所述：x=2 y=3 M的相对原子质量为64
归纳：解答化学的计算题，无非是运用好几种关系，质量守恒，元素守恒，电子守恒，电荷守恒，而运用好这些关系的前提是你对化学方程式以及离子方程式的熟练程度，就像英语好的前提词汇量的积累肯定要有。加油吧。
希望我的回答对你有所帮助，谢谢~
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