将一块铁片放入到五百毫升1molL的硫酸铜中反应后取出铁片干燥后称的铁片增重0.8克反应后硫酸铜物质的量浓

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ~ Δm

56 64 8

08g

01mol 01mol

原n(CuSO4)=05L×1mol/L=05mol

反应后n(CuSO4)=05mol-01mol=04mol

c（CuSO4）=04mol÷05L=08mol/L

A、在铁片上镀铜时，铁片为阴极，发生反应：Cu2++2e-=Cu，若铁片增重32g，即生成金属铜为32g，转移电子是01mol，但电子不通过电镀液，故A错误；

B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的正极反应不同，故B错误；

C、影响反应速率的主要因素是物质本身的性质，故C正确；

D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极极区产生的Cl2进入阴极区，故D错误；

故选C．

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 增加的质量

56 64 64-56=8

X 316g-30g=16g

56/x=8/16g

x=112g

02gX1mol/8g=0025mol,0025mol/01L=025mol/L

1mol、8g是化学反应方程式中的系数，所以直接套取公式就成了。

如果不考虑Fe会被氧化至+3价的话，一楼的同学回家就没有问题。

还是说，我考虑太多了？铜没有那么强的氧化性？

Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

56 64

所以说，每进去一mol铁就出来一mol 铜，也就是说没反应一mol就增重8g所以有01mol铁参加反应。原溶液中剩04mol铜变为08mol/L

虽然已经反应了，有部分铁离子变成了铜离子，但溶液体积变化甚为，应视为不变。所以应用原来的体积