用食盐能不能减肥阿

可以 涂盐减肥。具体做法是 :用温水将全身冲湿 ,再用食盐涂抹全身 ,然后进行按摩 ,使皮肤发热直至出现红赤色为止 ,一般需进行 5至 8分钟 ,再浸入 35℃的温水中泡 20分钟即达到减肥目的。 减肥的方法多种多样 ,除了节食、吸脂和药物减肥外 ,冬季采用“运动减肥”为最佳方案。其好处是 :冬季气温低 ,人的皮肤和血管收缩 ,胃肠供血量增多 ,消化吸收功能增强 ,胃口好 ,故冬季是人体最易发胖的季节 ,若能在冬季控制住体重 ,则发胖风险会大大减小。同时 ,人在低湿了运动所消耗的热量要比在温暖环境中多三分之二。所以 ,冬季进行运动减肥效果最佳 ,能收到健身与健美的双重效果。 一、跳绳减肥。跳绳不仅适用于儿童娱乐 ,更适用于成人减肥。欧洲一些国家还成立有跳绳俱乐部 ,据说巴西、加拿大的一些肥胖者都采用此法减肥 ,效果极佳。 二、跳舞减肥。跳舞既可减肥也可健身 ,已被人们认识与接受。每周 3至 5次跟着劲歌跳舞 ,每次约 20分钟 ,动作可由小到大 ,由慢到快 ,坚持下去 ,可以减肥健身。 三、滑水减肥。采用滑冰和滑雪减肥 ,每周 2至 3次 ,每次 30分钟以上 ,可有效消除腹部脂肪 ,达到减肥的目的。 四、爬楼减肥。如果你坚持每周爬楼 3至 5次 ,每次连续爬 3层以上的楼梯 20分钟 ,便可消耗约 500卡路里的热量。同时 ,还可强健与结实小腿、大腿和臀部的肌肉。如果你住的是高楼 ,便可充分利用上下楼梯的机会坚持锻炼 ,必会收到明显的减肥效果。 五、定跑减肥。没有条件进行户外活动的人 ,可在室内选择一块空间赤脚定跑 ,定跑时全身放松 ,两眼平视 ,双臂轻摆 ,每次定跑 15分钟。此法雨雪天皆可进行 ,不要条件限制。 六、瑜珈减肥。这是起源于印度的古老健身法 ,每周进行 3至 4次 ,不仅可强健肌肉、增加身体的韧性及灵活性 ,而且可以保持体态苗条。其奥妙就在于强健肌肉、促进新陈代谢、加快热量的消耗 ,达到减肥瘦身的目的。 七、晨操减肥。每天早晨起床后 ,坚持做 20至 30分钟的徒手操 ,既可振奋精神 ,又可保持青春体态。 八、涂盐减肥。具体做法是 :用温水将全身冲湿 ,再用食盐涂抹全身 ,然后进行按摩 ,使皮肤发热直至出现红赤色为止 ,一般需进行 5至 8分钟 ,再浸入 35℃的温水中泡 20分钟即达到减肥目的。 总之,采用上述“运动减肥”法 ,即简便易行 ,又不花很多钱 ,更无节食、用药后的痛苦与副作用 ,还可强身健体 ,瘦身健美 ,一举两得。冬季减肥 ,还不早早行动 !

预防食盐中毒，主要应注意合理利用含盐的副产品或配料成分，严格控制饲料的含盐量，食盐和饲料要充分拌匀。平时应经常供给新鲜、清洁而充足的饮水。

发现中毒的病鸽，应立即更换含盐量过高的饲料。轻度与中度中毒时，供给充足的新鲜饮水、红糖水或温水，给予易消化的饲料，同时灌服一些植物油；或肌内注射葡萄糖酸钙，雏鸽02毫升，青、成年鸽1毫升；或肌内注射20%安钠咖，雏鸽01毫升，青年鸽和成年鸽05毫升，症状可逐渐好转。严重中毒的要适当控制饮水，可每间隔1小时让其饮水10～20分钟，并采取以上治疗措施。

具有吸水性，粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质而易潮解。所以在空气中敞口放置会因吸收空气中的水分而增重。

粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶,即天然盐,是未经加工的大粒盐,含有杂质 食盐就是我们平时炒菜调味用的,是粗盐经过过滤等多道工序制得只含少量杂质的精盐后，在加入碘酸钾制成的它们的主要成分都是氯化钠(NaCl)，只是其它成分不同而已。

至于又快又准得记好所有化学方程式的方法。就要多分类，多总结，多记忆。快考试了，帮不上大忙，给你些方程记记把。

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1 镁在空气中燃烧：

2Mg + O2 点燃 2MgO

2 铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3 铜在空气中受热：

2Cu + O2 加热 2CuO

4 铝在空气中燃烧：

4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5 氢气中空气中燃烧：

2H2 + O2 点燃 2H2O

6 红磷在空气中燃烧：

4P + 5O2 点燃 2P2O5

7 硫粉在空气中燃烧：

S + O2 点燃 SO2

8 碳在氧气中充分燃烧：

C + O2 点燃 CO2

9 碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10 一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O2 点燃 2CO2

11 甲烷在空气中燃烧：

CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12 酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13 水在直流电的作用下分解：

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14 加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16 加热高锰酸钾：

2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17 碳酸不稳定而分解：

H2CO3 === H2O + CO2↑

18 高温煅烧石灰石：

CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19 氢气还原氧化铜：

H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20 木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21 焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22 焦炭还原四氧化三铁：

2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23 一氧化碳还原氧化铜：

CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24 一氧化碳还原氧化铁：

3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25 一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26 锌和稀硫酸

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27 铁和稀硫酸

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28 镁和稀硫酸

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29 铝和稀硫酸

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30 锌和稀盐酸

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31 铁和稀盐酸

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32 镁和稀盐酸

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33 铝和稀盐酸

2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液）---- 另一种金属 + 另一种盐

34 铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35 锌和硫酸铜溶液反应：

Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36 铜和硝酸汞溶液反应：

Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37 氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38 氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39 氧化铜和稀盐酸反应：

CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40 氧化铜和稀硫酸反应：

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41 氧化镁和稀硫酸反应：

MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42 氧化钙和稀盐酸反应：

CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47 消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49 盐酸和氢氧化钾反应：

HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51 盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52 盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54硫酸和烧碱反应：

H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57 硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58 硝酸和烧碱反应：

HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3 + 2HCl=== MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3

63硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

64硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68 氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69 氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：

Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：

SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

复合磷酸盐是一种肥料，它在促进农作物生长和增产方面起到重要作用。其增重效果因农作物、土壤和气候等因素而异，一般情况下，使用一斤复合磷酸盐可以让作物增重1-2斤左右。但是需要注意的是，施肥过度可能会对土壤和生态环境造成不良影响，因此建议根据实际情况适量施肥。