CO、H2和与丙烯的反应方程式

一

(1)CH3CH=CH2+Br2==CH3CHBr-CH3

(2)CH3CH=CH2+4O2==3CO2+2H2O

(3)CH3CH=CH2==CH3(CH-CH2)n 条件为催化剂，高温高压。

(4)CH2=CH2+Br2==CH2BrCH3或者生成CH3CH2Br

(5)CH2=CH2+H2O==CH2CH2OH(乙醇)

二

生成的白色沉淀是CACO3,100g1mol

CO2+CA(OH)2=CACO3

每1molCO2生1molCACO3,故有CO21mol,因而有 C原子 1mol

由此,1mol该烃中有C 1mol/(05mol)=2mol

干燥管增重是由于吸收了水和CO2

2 Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

每1molCO2增重28g(放出O2后即相当于吸收了CO）

因有CO2 1mol，故有增重28g

2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2

所以30g 的增重中，有28g因CO2，另2g因水

每1mol水增重2g（同样的放出氧气后即相当于吸收的是H2）故产物中有1mol的水,有H原子2mol

由此,1mol该烃中有H原子2/(05)=4mol

故该烃为C2H4是乙烯 CH2=CH2

三，C6H12 名为 己烯

(这里化学符号不好打啊,希望你能看懂)

我可以帮助你，你先设置我最佳答案后，我百度Hii教你。

去势不仅对公牛增重的影响是肯定的，而且公牛去势时间的早晚也影响育肥期内的增重，影响程度的大小取决于操作人员操作水平的高低。据作者对8～10月龄（体重180～200千克）犊牛去势后增重变化的观察，去势前平均日增重900克；去势后第1个10天平均日增重400多克；去势后第2个10天平均日增重700多克；去势后第28天时平均日增重恢复到900克。去势后28天架子牛增重182千克，比去势前少增重7千克，影响程度为278%。

另据对16～18月龄（体重350～380千克）架子牛去势后增重变化的观察，去势前平均日增重1000克；去势后第1个10天平均日增重400多克；去势后第2个10天平均日增重500多克；去势后第3个10天平均日增重800克；去势后第39天平均日增重恢复到1000克。去势后39天架子牛增重28千克，比去势前少增重9千克，影响程度为333%。

上述观察结果说明：犊牛去势后恢复正常增重的时间比16～18月龄架子牛短11天；犊牛去势后增重的影响程度较16～18月龄架子牛小55个百分点。因此育肥牛的去势时间应在8～10月龄。

从牛肉品质、增重速度等考虑，饲养户以饲养早去势（阉割）公牛较好。

M(混)=132=26

一定有甲烷：CH4；

1614n-26

26

14n10

m(烯烃)=28=214n10/(14n-16)；(2814-280)n=1628；n=4

C4H8（丁烯）

1）CH4

2）烷烃：烯烃=3：1

3）有三种：

1-丁烯：CH2=CH-CH2-CH3

2-丁烯：CH3-CH=CH-CH3

2-甲基-1-丙烯：CH2=CH(CH3)-CH3

相对密度比等于相对分子质量之比，所以混合气体的相对分子质量是132=26

一种气态烷烃和一种气态烯烃，混合气体的摩尔质量介于两者之间。

烷烃只能是甲烷，因为只有甲烷的相对分子质量小于26。

448L混合气体的物质的量是n=V/Vm=448/224=2mol，摩尔质量是26g/mol

混合气体的质量是m=nM=226=52g

溴水质量增重28g ，这是烯烃的质量。

甲烷的质量是52-28=24g，物质的量是n=m/M=24/16=15mol

有甲烷15mol，烯烃物质的量是2-15=05mol

物质的量比就是15：05=3：1

烯烃的摩尔质量是M=m/n=28/05=56

CnH2n

14n=56

n=4，是丁烯

有三种同分异构体：

两种主链4个碳的（1-丁烯，2-丁烯）

一种主链3个碳的（2-甲基-1-丙烯）

1-丁烯：CH2=CH-CH2-CH3

2-丁烯：CH3-CH=CH-CH3

2-甲基-1-丙烯：CH2=CH(CH3)-CH3

由于过氧化钠和水反应会产生氢氧化钠,氢氧化钠会和二氧化碳反应,重新生成水,所以认为只有二氧化碳和过氧化钠完全反应以后,过氧化钠才会和水反应那么设二氧化碳有xmol,水有ymol

2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2

方程式如上,也就是说每吸收2mol的二氧化碳会放出1mol的氧气,这样增加的质量就是442-32=56g就是讲吸收1mol二氧化碳后增重28g或者观察方程式,可以发现如果去掉两个氧原子,其实相当于CO和Na2O2化合（仅仅是数学意义上的相当于,实际上两者无法反应）,那么CO是28g/mol就是讲吸收1mol二氧化碳后增重28g水也是一样的,两种方法都可以得到吸收1mol水增重2g

44x+18y=116

28x+2y=36

解方程,得x=01,y=04

所以二氧化碳=44g,水=72g质量比为11：18

过氧化钠是重要的钠的化合物，它的主要特征性质就是与二氧化碳和水的反应，在这两个反应中，过氧化钠吸收二氧化碳和水，同时释放出氧气，这一“吞”一“吐”带来的质量变化是我们解题中经常遇到的计算问题。

母题：二氧化碳与水蒸气各1 mol分别通过足量的过氧化钠，固体增重多少？

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2      △m

   156 g   2 mol    212 g       56 g

          1 mol                 28 g

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2       △m

156 g  2 mol   160 g        4 g

        1 mol               2 g

答案：过氧化钠固体分别增重28 g和2 g。

由以上分析可以看出，当二氧化碳和水蒸气通过过氧化钠时，固体实际增重为对应一氧化碳和氢气的质量。即从质量差的角度分析，过氧化钠把二氧化碳和水“吃掉”，又“吐出”氧原子，就好像只把一氧化碳和氢气“吃”了进去。

延伸一：一氧化碳和氢气混合气体a g，在足量氧气中充分燃烧，再将燃烧产物通过足量过氧化钠，过氧化钠增重多少？

一氧化碳和氢气完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水通过足量过氧化钠增重为对应一氧化碳和氢气质量，反应过程中加氧去氧两个过程相互抵销，过氧化钠增重a g。

延伸二：a g某有机物在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了a g，则该物质满足的条件是什么？

根据题意，有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，通过过氧化钠增重为有机物质量，也就是说燃烧消耗的氧气经过过氧化钠重新释放出来，有机物应该符合（CO）x（H2）y的形式。如：CH4O（甲醇），CH2O（甲醛），C2H4O2（乙酸或甲酸甲酯），C6H12O6（葡萄糖）等。

延伸三：a g有机物C12H22O11在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了b g，则b与a大小关系如何？

该有机物不符合（CO）x（H2）y通式，b≠a，C12H22O11=C+C11H22O11，多出的碳原子必然以一氧化碳的形式被“吃掉”，所以b>a。

所以，符合通式（CO）x（H2）yCn的物质，b>a

      符合通式（CO）x（H2）yOm的物质，b<a

练习1：将CO、H2、O2混合气体165 g电火花引燃，然后通过足量的Na2O2，Na2O2增重75 g，则混合气体中O2的质量分数为（    ）。

A36％  B545％   C40％    D333％

提示：CO、H2、O2混合气体引燃后通过足量的Na2O2，Na2O2增重的75 g便是CO、H2的总质量，余下的就是O2的质量，m(O2)=(165-75)=9 g，w(O2)=9/165×100％=545％   所以选B。