下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与F

A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；

B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；

C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；

D．发生Zn与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe，反应前固体为Zn，反应后固体为Fe，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；

故选B．

这题不用想多复杂，这个反应可以看作过氧化钠的歧化，过氧化钠中的一个氧原子被还原成-2价，另一个氧原子被氧化为0价，从而形成氧气，所以一个二氧化碳分子，与过氧化钠反应，其实质就是与被还原的那个氧原子结合形成碳酸根，所以增加的质量为一个二氧化碳分子的质量，但被氧化那个氧原子却变成氧气走了，所以增加一个二氧化碳分子质量，却减少一个氧一个氧原子质量，最终是只增加了一个碳原子和一个氧原子，相当于一个一氧化碳分子。所以增加的部分质量转化为一氧化碳物质的量与参与反应的二氧化碳的物质的量相等，即为1mol，所以增加质量为12+16=28g

比方向水中加入Na2O2，增加的重量Na2O2的质量，

减少的重量是氧气的重量

那么这个反应增重的质量就是 (M Na2O2) -- (M O2)

溶液增加的重量就是加入的物质

溶液减少的重量沉淀、气体

把方程式列出来一看便知~

原理其实就是数学的比例式的变换，比如

a：b=c：d

a：（a-b）=c：（c-d）

（a-b）：（c-d）=a：c

出现差值了，还依然成正比，而化学计算不就是根据化学方程式来列比例式计算的么？

例如：锌跟硫酸铜溶液反应中，如果65份质量的铁参加反应，溶液增重：65-64=1

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 溶液增重

65 64 65-64=1