工业生产中常用的氧化剂除了浓硝酸外,还有哪些

工业生产中常用的氧化剂除了浓硝酸外，还有浓硫酸、臭氧、双氧水以及氯气。

氧化剂是在氧化还原反应中，获得电子的物质。氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。

浓硫酸

浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

臭氧

臭氧是氧气的一种同素异形体，化学式是O3。臭氧有强氧化性，是比氧气更强的氧化剂，可在较低温度下发生氧化反应，如能将银氧化成过氧化银，将硫化铅氧化成硫酸铅、跟碘化钾反应生成碘。

双氧水

双氧水，是过氧化氢（H2O2）的水溶液，过氧化氢具有强氧化性，常被用作消毒剂。

氯气

氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

-浓硫酸

常见氧化剂：

非金属单质如卤素，分别生成对应的负一价卤离子

氧气一般变成负二价的氧，无水条件下生成氧离子，甚至可以和钠形成过氧根。

硫生成硫离子。

高价态金属化合物如高铁酸盐，变成铁离子。

高锰酸盐，酸性条件下生成锰离子，中性条件下生成二氧化锰，碱性条件下生成锰酸根。

重铬酸盐，可生成三价铬离子

金属离子，随着金属性减弱，其离子氧化性增强，还原产物可能金属，也可能是低价金属离子。

过氧化物，这个就复杂了，一般过氧化氢生成水，过氧乙酸变成乙酸。

银氨离子，变成银。

氢氧化铜悬浊液，变成氧化亚铜。

常见还原剂有金属单质，变成金属离子。

部分非金属单质，碳，一氧化碳，氢气。变成二氧化碳和水。

一些有机物，醇变成醛

醛变成羧酸。

硼氢化物，氢化铝锂……

总之很多的。

常见的氧化剂有氟气、氧气、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的还原剂有氯化亚锡，草酸，硼氢化钾，硼氢化钠，乙醇等。

常见的氧化剂

(1)典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致)；

(2)含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；

(3)金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

常见的还原剂

(1)活泼的金属单质：如Na，Al，Zn，Fe等；

(2)活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4；

(3)某些非金属单质：如H2，C，Si等；

(4)碱金属单质：如Li，Na，K等；

(5)处于低化合价时的氧化物：如CO，SO2等。

(6)非金属氢化物：如H2S，NH3，HCl，CH4等。

(7)处于低化合价时的盐：Na2SO3，FeSO4等。

氧化性、还原性强弱的比较

（1）通过化学反应比较：氧化性——氧化剂＞氧化产物；还原性——还原剂＞还原产物。

（2）依据反应条件：是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度。

（3）同一种元素，一般价态越高其氧化性越强，但要注意特例。

在化学反应中，常常会用到还原剂和氧化剂，那么，化学常用的还原剂和氧化剂有哪些呢？下面我整理了一些相关信息，供大家参考！

1 化学常用的还原剂和氧化剂

1重要的氧化剂

在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：

（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等

（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2等

（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等

（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等

（5）过氧化物,如Na2O2等

2重要的还原剂

在中学化学里,重要的还原剂一般有以下几类：

（1）活泼的金属单质,如Na、Al、Zn、Fe等

（2）某些非金属单质,如H2、C、Si等

（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等

（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等

（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等

1 氧化剂与还原剂如何区别

氧化剂是具有氧化能力的物质，如O2，H2O2等，当发生氧化作用的时候，氧化剂需要得到电子，使自身的价态变低，如O2变为O2-，由零价变为了-2价。

还原剂相反，还原剂被氧化的时候，其失去电子，自身的价态变高。如H2由零价变为+1价。

这里Cl2即是还原剂又是氧化剂Cl2---NaClCl是氧化剂Cl2----NaClOCl是还原剂。

主要是看生成物中哪些元素与反应物相比，化合价发生了改变，化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，再看该发生变化的元素是来自哪个反应物，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。

至于物质的量之比也可以从生成物种元素的化合价改变即得失电子来计算。氧化剂得电子被还原、还原剂失电子被氧化。根据得失电子平衡就很容易算出物质的量之比了。

常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等

2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+

3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等

4过氧化物，如Na2O2、H2O2等

典型氧化剂;Cl2,Br2,O2元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，过氧化物，如Na2O2,H2O2等．

典型还原剂：活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如

CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4

等．