强氧化剂有哪些

强氧化剂有三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等。强氧化剂是指具有强烈氧化性的物质。氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。

在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。强氧化剂就是具有高电势的氧化物质。

在标准电位顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在化学反应中越易获得电子，则这类物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂。

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问题描述:

强还原剂有哪些？

解析:

高锰酸钾，硝酸是强氧化剂

钠是强还原剂

1)常见的氧化剂:

①活泼的非金属单质: 等

②含高价金属离子的化合物: 等

③有较高化合价元素的化合物:硝酸,浓硫酸,高锰酸钾,二氧化锰,重铬酸钾,二氧化铅等

(2)常见的还原剂:

①金属单质: 等

②某些非金属: 等

③含低价金属离子的化合物: 等

④含有较低化合价元素的化合物:硫化氢,硫化钠,碘化氢,氨气,一氧化碳,二氧化硫,亚硫酸钠等

常见的氧化剂有:1活泼的金属单质，如X2(卤素)、O2、O3、S等

2高价金属阳离子，如Cu+，Fe3+等或H+

3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)、KClO3、HClO等

4过氧化物，如Na2O2、H2O2等

常见的还原剂有

1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等

2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等

3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等

4某些非金属单质，如H2,C,Si

在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质(单质或化合物)即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。

(1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱

氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

(2)根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱

1金属活动顺序

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。

(金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼

2非金属活动顺序

F

Cl

Br

I

S

原子(或单质)氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。

(3)根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如:

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(1)

4HCl+MnO2=(加热)MnCl2+2H2O+Cl2(2)

4HCl+O2=(CuCl2，500摄氏度)2H2O+2Cl2(3)

上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，(1)式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，(2)式中MnO2需要在加热条件下才能完成，(3)式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2

(4)根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如:

2Fe+3Cl=(加热)2FeCl3

Fe+S=(加热)FS

可以判断氧化性:Cl2>S

(5)根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱

1同主族元素(从上到下)

F

Cl

Br

I

非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

Li

Na

K

Rb

Cs

金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

2同周期主族元素(从左到右)

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强

阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱

(6)根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱

例如，酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3

可判断氧化性:Cl>S>P>C

(7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱

1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性:负极>正极。

2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

(8)根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。

具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强，反之，其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀),还原性:HCl(浓)>HCl(稀)

常用的工业氧化剂有：浓硝酸、浓硫酸、漂白粉、双氧水、臭氧、氯气、氟气。

1浓硝酸：无色有 性气味的液体，具有强氧化性，易挥发，可以任意比例溶于水；

2浓硫酸：一种具有高腐蚀性的强矿物酸，浓硫酸在浓度高时具有强氧化性；

3漂白粉：别名为次氯酸钙，白色粉末，具有类似氯气的臭味；

4双氧水：无色透明液体，是一种强氧化剂，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒；

5臭氧：氧的同素异形体，有强氧化性。在常温下是一种有特殊臭味的蓝色气体；

6氯气：常温常压下为黄绿色，有强烈 性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金**液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂；

7氟气：淡**的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。

在化学反应中，常常会用到还原剂和氧化剂，那么，化学常用的还原剂和氧化剂有哪些呢？下面我整理了一些相关信息，供大家参考！

1 化学常用的还原剂和氧化剂

1重要的氧化剂

在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：

（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等

（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2等

（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等

（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等

（5）过氧化物,如Na2O2等

2重要的还原剂

在中学化学里,重要的还原剂一般有以下几类：

（1）活泼的金属单质,如Na、Al、Zn、Fe等

（2）某些非金属单质,如H2、C、Si等

（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等

（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等

（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等

1 氧化剂与还原剂如何区别

氧化剂是具有氧化能力的物质，如O2，H2O2等，当发生氧化作用的时候，氧化剂需要得到电子，使自身的价态变低，如O2变为O2-，由零价变为了-2价。

还原剂相反，还原剂被氧化的时候，其失去电子，自身的价态变高。如H2由零价变为+1价。

这里Cl2即是还原剂又是氧化剂Cl2---NaClCl是氧化剂Cl2----NaClOCl是还原剂。

主要是看生成物中哪些元素与反应物相比，化合价发生了改变，化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，再看该发生变化的元素是来自哪个反应物，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。

至于物质的量之比也可以从生成物种元素的化合价改变即得失电子来计算。氧化剂得电子被还原、还原剂失电子被氧化。根据得失电子平衡就很容易算出物质的量之比了。