高中化学题

1、应该是一氧化碳与氢气吧，不然无法计算。

2CO+O2=点燃=2CO2、2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

2H2+O2=点燃=2H2O、2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2

综上可看出质量增加的就是一氧化碳与氢气的质量，那么固体增重ag。

2、甲酸甲酯（HCOOCH3）可看成2(CO·H2)，那么最终增重的质量就是甲酸甲酯的质量，8g。

2H2+O2=2H2O

2 1 2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2 2 4

由上述两个方程式可以看出固体变化为从2molNa2O2到4NaOH，增加的是氢原子的质量，而氢原子来自于氢气，所以上述反应中固体增加的是氢气的质量。

同理假设lNa2O2反应后生成Na2CO3，固体增重的部分为CO

综上增重ag

用差量法，一

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2------△V

2 1 2-1

1 1/2 1/2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2------△V

2 1 2-1

1 1/2 1/2

所以气体体积△V=V(剩)=V(O2)=1/2V(CO2)+V(H2O)

二

（1）2CO+O2=2CO2

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2------△m

278 2106 228(相当于2molCO的质量,可以把反应前后固体原子相减）

综合（1）(2）即反应前消耗几摩尔CO，通过过氧化钠就增重几摩尔CO，Δm=28(C)

（3）2H2+O2=2H2O

（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2------△m

278 440 4（相当于2molH2的质量）

综合（3）（4）即反应前消耗几摩尔H2，通过过氧化钠就增重几摩尔H2，Δm=n(H),

如果混合气体

只通入CO2或H2O就不用解释了，所以上述CO, H2 ,CO2 ,H2O 的混合气体置于足量的Na2O2中，用电火花连续作用，则Δm=28(C)+n(H),