某物质能写成co与h2的形式则完全燃烧后的产物通过na2o2固体增加的质量就是该物质的质量，为什么

由2CO+O2 点燃 2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，即CO+Na2O2=Na2CO3，所以agCO满足题意，由2H2+O2 点燃 2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，即H2+Na2O2=2NaOH，可知agH2也满足，可以拓展化学式能改写为（CO）m（H2）n就满足题意； A．CH3OH符合（CO）m（H2）n，完全燃烧的产物满足题意，故A正确； B．agCO和H2的混合物通过过氧化钠增重ag，故B正确； C．agCO通过过氧化钠增重ag，故C正确； D．CH4不符合（CO）m（H2）n，所以a克CH4完全燃烧的产物，通过过氧化钠增重不等于ag，故D错误；故选：D．

通过 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

2CO+O2=2CO2

这两个式子我们知道无论原混合气体中有多少CO2，只要有，那么原混合气体最终将被足量过氧化钠粉末全部吸收，而最后剩余气体应该是O2，即最后

224L气体是O2,而O2的量直接与原混合气体中CO2有关。可以看出原混合气体中有CO2应该是02摩尔，CO应该是08摩尔。

这样原混合气体的总质量应该为0244+0828=312(g)

剩余气体质量为0132=32(g)

这样则反应后过氧化钠增重应该为312-32=28

本题用差量法计算即可：

过氧化钠和二氧化碳反应如下：

2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 增重2×106-2×78=56 设，反应生成O2 Xg

2×78 2×106 32 56

X 7

====> X=4

既生成O2的质量为4g，其物质的量=4÷32=0125mol

增加的重量既：生成Na2CO3质量-反应前Na2O2的质量

所以用分子量 2×106-2×78=56

也可以用 2CO2 - O2=88-32=56

祝学习进步~

回答~

通过写出一氧化碳和氢气与氧气反应的方程式，二氧化碳和水与过氧化钠反应的方程式，两边分别相加，可以把氧气消掉，这说明完全燃烧后的产物通过过氧化钠后增重的量仍是原一氧化碳和氢气的质量，这是一个结论。

所以过氧化钠增重6g

相对氢气的密度为75，所以能求出平均分子质量：275=15g/mol

一共有6/15=04mol，由方程式能知道1mol的一氧化碳或氢气，完全燃烧消耗的氧气都是05mol，所以04mol混合气体消耗氧气02mol，标况下体积为22402=448L

三道题目是一个类型。

反应是

2CO + O2 = 2CO2，2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2

即，1个CO，结合1个O，生成1个CO2，但是与Na2O2反应，又放出1个O

相当于燃烧结合的O2最后又放出，所以，Na2O2吸收的就是原来的CO

2H2 + O2 = 2H2O，2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2

即，1个H2，结合1个O，生成1个H2O，与Na2O2反应，放出1个O

相当于，Na2O2吸收的就是原来的H2

得到的结论是：若原来的气体组成可以表示为(CO)mHn，那么，完全燃烧时消耗的O2在CO2、H2O与Na2O2反应时又会放出，即Na2O2的增重就是原来的气体的质量。

（1）4gCO和H2的混合气体充分燃烧后与足量Na2O2反应，Na2O2固体质量增重？g。

即增重4g

（2）4g葡萄糖燃烧后的产物后导入盛足量Na2O2的密闭容器中，Na2O2固体质量增重 g

葡萄糖，C6H12O6，可以写成，(CO)6H12------所以增重4g

3）mgCO2、H2、CH4的混合气体导入盛足量Na2O2的密闭容器中，用电火花引燃下充分反应后，Na2O2固体质量增重mg，则CO2、H2、CH4的体积比为

增重等于原来的m g------即原来的气体要符合特点，所以，只要CO2与CH4为1：1，H2无所谓

即，1:x:1，x为任意值

碳酸氢钠受热分解产生水和二氧化碳两种气体。

（1）若将生成物全部依次通过足量过氧化钠和足量浓硫酸时，过氧化钠增重ag;浓硫酸增重bg;

过氧化钠增重ag为二氧化碳以及部分水，浓硫酸增重bg为剩余部分水

;(2)若将生成物全部依次通过浓硫酸和过氧化钠时，则浓硫酸增重cg；过氧化钠增重dg

浓硫酸增重cg为分解产生的所有水；过氧化钠增重dg为分解产生的所有二氧化碳

碳酸氢钠受热分解产生水和二氧化碳两种气体质量比为18:44

所以a>d>c>b