铜 锌与盐酸硫酸铜 硫酸亚铁反应的方程式及现象和方法

铜在金属活动顺序表上在氢的后面，所以铜不与盐酸反应，所以没有明显像，也不会与硫酸铜更不会置换硫酸亚铁中的亚铁。

锌与盐酸：Zn+2HCl=H2+ZnCl2，现象有气泡生成。锌与硫酸铜：Zn+CuSo4=ZnSo4+Cu，现象锌的表面覆盖一层紫红色金属。锌与硫酸亚铁反应：Zn+FeSo4=ZnSo4+Fe，现象无明显变化。

先与稀硫酸再与硫酸亚铁反应

1Zn+H2So4=H2向上箭头+ZnSo4

2Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4

按照初中的知识说：

根据金属活动性顺序,Zn>Fe>H

当一种金属在某溶液中可以发生多种置换反应时（如题）,总是先将活动性最弱的那个置换出来,然后第二弱,然后第三弱……直到某一种物质耗尽

eg将足量Fe投入稀硫酸、硫酸铜的混合溶液中,则铜比氢气先被置换出来

同理,当多种金属可以同时与一种溶液发生置换反应时,最先反应的金属是这几种金属单质里活动性最强的一种

eg将Zn和Fe同时投入足量稀硫酸中,Zn比Fe先反应

按照高中的知识说：

这其实是一个氧化还原反应,其中Zn是还原剂,硫酸亚铁和稀硫酸是氧化剂,一种还原剂与多种氧化剂接触时会先与氧化性最强的一种反应

Fe>H说明稀硫酸的氧化性比硫酸亚铁强,因此先与稀硫酸反应

1）加入铁

fe+cuso4=feso4+cu

2）cu（no3）2溶液、铁片、银片

取cu（no3）2溶液于两支试管中，分别放入铁片和银片。放入铁片的硫酸铜溶液中溶液由蓝色变为浅绿色，所以fe＞cu放入银片的硫酸铜溶液中无变化，所以cu＞ag,即fe＞ag