要详细过程，谢谢了

M= 3125g/L 224L = 70 g/mol

因为浓硫酸增重54克，所以水的重量为54克，

所以水中 n(H)=2(54/18)= 06 mol

又因为碱石灰增重11克，所以CO2的质量为11克

所以CO2中 n(C)=11/44= 025 mol

所以 n(H)/n(C)=06/025=12/5

即该烃的分子式为 C5H12

浓硫酸增重27g那是水，含有氢元素为27x2/18=03g

碱石灰增重44克那是CO2，含有C元素为44x12/44=12g 可知C元素和氢元素质量和为15g

那么根据质量守恒，A中除了C和H之外还含有其他元素31-15=16g 由于产物只有水和CO2，那么另外一种元素必定为氧，质量16g

（1）n（CO2）=

1182

197

=006 mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO3）=006mol×100g/mol=6g，大于600＞578，A中一定有MgCO3，

答：固体A中一定含有碳酸镁；

（2）碱石灰增重282g为，578g剩余固体A灼烧生成二氧化碳的质量为006mol×44g/mol=264g，故生成水的质量为282g-264g=018g，固体A中含有氢氧化镁，由H元素守恒则：n[Mg（OH）2]=n（H2O）=

018g

18g/mol

=001mol，故m[Mg（OH）2]=001mol×58g/mol=058g，n（CaCO3）+n（MgCO3）=006mol，n（CaCO3）×100g/mol+n（MgCO3）×84g/mol+058g=578g，解得：n（MgCO3）=005mol，n（CaCO3）=001mol，

答：固体A中氢氧化镁为001mol、碳酸钙为001mol、碳酸镁为005mol；

（3）m（碳酸盐）=005mol×84gmol-1+001mol×100gmol-1=52g，

故ω（碳酸盐）=

52g

632g

×100%=823%

答：水垢中碳酸盐的质量分数为823%．

嗯，重力做的功小组不是老师…

遇到这样的题应该先判断碱石灰吸收的到底是什么，因为有的题目中可能根本就没有二氧化碳或者水的生成，所以要先弄清这个……

如果都有的话，依然可以用质量守恒定律，因为这是正确的，但是要注意是不是在吸收过程中还有其他的气体或固体或液体也生成但没有被吸收？如果这一点不计算的话质量就不能守恒了。这些都计算过之后，就要看是否学过“物质的量”这一概念了，一般用物质的量来计算会比较简便，但初中不学习，所以只能用质量和相对分子质量来计算。

至于写不写方程式，如果是填空题，计算过程在草稿纸上，那么写不写都可以，熟练了以后可以不写，但如果是一道简答题，就应该认真考虑一下是否要写了……

浓硫酸增重可知水的质量为144g，可计算出n（H2O）=

27g

18g/mol

=015mol，n（H）=03mol，m（H）=03g；使碱石灰增重66g，可知二氧化碳质量为66g，n（C）=n（CO2）=

66g

44g/mol

=015mol，m（C）=18g，m（C）+m（H）=21g，有机物的质量为37g，所以有机物中氧的质量为16g，n（O）=

16g

16g/mol

=01mol，n（C）：n（H）：n（O）=015mol：03mol：01mol=3：6：2，即实验式为C3H6O2，核磁共振中有3种峰，所以分子中含有3种氢原子，结构简式为HCOOCH2CH3，

故选A．