一道化学计算题

用稀盐酸吸收，稀盐酸增重017克

说明有氨气017g/17g/mol=001mol，这样中和反应完成后，溶液中含有铵根001mol。溶液中含Cl-：60/10002=012mol，含Na+：2005/1000=0。01mol。由溶液电荷代数和为0，溶液含Mg2+：（012-001-001）/2=005mol。这些Mg2+完全来自镁带，所以镁带质量：00524=12g

你好朋友！

我是山东威海的海参加工厂家，纯淡干海参是指无盐无糖无任何添加剂的海参，但是现在市面上也有叫糖干的海参是淡干的海参，不知道你说的淡干海参是哪一种！

盐干的海参是鲜活海参去内脏以后水煮，然后泡盐，然后晾晒的！

淡干的海参是鲜活海参去内脏以后水煮，直接晾晒或者烘干的！

纯淡干的海参水发的效果要好于盐干的海参，因为盐干的海参里面有大量的盐分增重，多的盐干海参一斤海参里面有4俩海参和6俩盐分。

口感一是取决于水发的工艺，在相同的工艺的情况下，纯淡干的海参口感要好于盐干的海参，因为盐干的海参要反复的水煮泡盐，这样海参的营养基本流失，海参的胶蛋白里面全部被盐分浸入！

这两种的海参价格差别很大的盐干的海参价格在1500-2500之间，根据含盐量的不同，价格是不同的，一分钱一分货。

纯淡干的海参的价格是3500-4500元，根据海参的纯度不一样价格也是不一样的。

淡干的海参（糖干的）价格在1600-2200元左右。

区别：盐干的海参发白，表面是白花花的盐分。淡干的海参（糖干）发黑，便面有糖浆的感觉，特别是底部的开口。纯淡干的海参，就是海参本身的颜色，海参相闯有杠杠的响声！

诚望给你更多的咨询与帮助！

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30道化学方程式计算题（含过程）_百度作业帮

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化学计算的基本方法

1守恒法

所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据,寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等、复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等、氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等、几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等这些等量关系作为解题的基本思路,运用守恒法既可避免书写烦琐的化学方程式,提高了解题的速度,又可避免在纷繁芜杂的解题背景中寻找关系式,提高了解题的准确度

例1把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物74g溶于水,配成100mL溶液,其中Na+离子浓度为06 mol·L-1,如果将74 g这种混合物加热到恒重,质量会减轻多少克

〔分析〕用常规方法,首先得到方程组求出74 g混合物中NaHCO3和Na2CO3·10H2O各占多少克,然后再分别求出加热后NaHCO3和Na2CO3·10H2O减轻的质量,最后相加即为所求,整个过程很烦琐若以“物质的量守恒”列式计算就较简单,

解法如下：

混合物在加热的过程中,Na+始终未发生变化,最后转入到Na2CO3中,Na+的物质的量＝06 mol·L-1×01 L＝006 mol

Na2CO3的物质的量＝×006 mol＝003 mol

所以减轻的质量：74 g-003 mol×106 g·mol-1＝422 g

答案：422 g

变式训练1将364gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200ml 01mol/L的盐酸中,然后向其中加入NaOH溶液使刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100ml则NaOH溶液的浓度为( )

A01mol/L B02mol/L C04mol/L D08mol/L

例2镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为20 mol·L-1的盐酸中(Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl),再用20mL05 mol,L-1NaOH溶液中和多余的盐酸,然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸发出来,用稀盐酸吸收；稀盐酸增重017g求镁带的质量

[分析]

根据电荷守恒,得如下关系

n(Mg2+)×2+n(NH+4)+n(Na+)＝n(Cl-),

n(Mg2+)× 2++05 mol·L-1×0020 L＝20 mol·L-1× 0060 L,

解得n(Mg)＝n(Mg2+)＝0050mol

m(Mg)＝0050 mol×24 g·mol-1＝12 g,

答案：镁带的质量为12 g

变式训练2和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是( )

A B C D

例3有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水762％、K2CO3 238％、KOH 90％,若此样品1 g加到1 mol·L-1的盐酸4600mL里,过量的酸再用107 mol·L-1的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体______g

〔分析〕 本题化学反应相当复杂,数据处理较烦琐根据Cl-守恒,蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-全部来自于盐酸中的Cl-,即生成的KCl的物质的量等于HCl的物质的量故KCl的质量为3427 g

答案：3427 g

变式训练3足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体,这些气体与168LO2(标准状况下)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )

A60ml B45ml C30ml D15ml

例4有一铁的氧化物样品,用140mL 5mol·L-1的盐酸可恰好使其完全溶解所得溶液可吸收标准状况下056 L氯气,其中的Fe2+全部转化为Fe3+该样品可能的化学式为( )

AFe4O5 BFe5O7 CFe2O3 DFe3O4

〔分析〕 本题运用“守恒法”解题,因为最后所得溶液为FeCl3溶液,则由电荷守恒可得：n(Fe)＝n(Cl)＝ (014L×5mol·L-1+2×056L/224L·mol-1)＝025mol；同样,由电荷守恒,氧原子的物质的量为：n(O)＝n(H)＝ (014 L×5 mol·L-1)=035 mol可求得

答案：B

变式训练4已知：一定条件下磷与干燥氯气反应,若025g磷消耗掉314ml氯气(标准状况下),则产物中与的物质的量之比接近于( )

A1:2 B2:3 C3:1 D5:3

2关系式法

关系式是表示两种或两种以上物质之间数量关系的一种简式正确书写关系式是用比例式解化学计算题的前提,正确提取关系式是用关系式法解题的关键提取关系式的常用方法有：①从化学方程式中提取；②从化学式和电极反应式等中提取；③从物质和对应的差量之间提取

例53195g某白色晶体,在试管中受强热后分解,得到NaCl 1755g和氧气若干升,求原白色晶体的化学式

〔分析〕 首先可确定该化合物中含Na、Cl、O三种元素确定其化学式还需要知道三种元素的原子个数比,设此晶体的化学式为NaClOx,由化学式提取得到如下的关系式：

NaCl ～ xO

585 16x

1755 g (3195-1755)g

由此解得x＝3,原化学式为NaClO3

答案：NaClO3

变式训练5Wg金属钠表面被氧化(产物为Na2O)后质量变为1566g,将其完全溶于水,放出标准状况下的气体V L,再向反应后的溶液中加入足量MgCl2溶液,得到白色沉淀1914g,则W值为( )

A116 g B138 g C1518 g D 1553 g

3极限(极端假设)法

在解决复杂化学问题时,根据解题的需要,采取极端假设法,把问题或过程推向极限,使复杂的问题变为单一化、极端化和简单化,通过对极端问题的讨论,使思路清晰,过程简明,从而迅速准确地得到正确答案常用于混合物的计算、化学平衡、平行反应等

例6Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应,生成H2 28L (标准状况下),则金属混合物中三种金属的物质的量之和不可能是( )

A0120 mol B015 mol C008 mol D010 mol

〔分析〕 此题可用极端假设法：由于Mg、Fe与H2SO4反应,均生成+2价离子,而Al与H2SO4反应,则生成+3价离子若全为+2价,则生成28L(0125mol)H2的同时,消耗金属应为0125mol；若全为Al,则消耗金属应为0125mol×＝0083 mol所以金属的物质的量应介于0125 mol和0083 mol之间

答案：BC

变式训练6将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物4g投入足量的水中,待反应后蒸干得5 g碱,则该碱金属为( )

Li BNa CK DRb

例7某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种,现将69g样品溶于足量的水中,得到澄清溶液若再加入过量的CaCl2溶液,得到45g沉淀对样品所含杂质的正确判断是( )

A肯定有KNO3和Na2CO3,没有Ba(NO3)2

B肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3

C肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3

D无法判断

〔分析〕 本题考查的是碳酸盐间的复分解反应,因样品溶于水后得到澄清溶液因此,一定没有Ba(NO3)2,对量的关系,运用“极限法”可快速解答

设69 g全为K2CO3,则加入过量的CaCl2溶液可得沉淀的质量为5 g,大于45 g,显然,如果只含有KNO3,由于KNO3不和CaCl2反应,沉淀质量将小于5 g,可能等于45 g综合分析,样品中肯定含有KNO3,肯定没有Ba(NO3)2,可能含有Na2CO3

答案：B

变式训练7(多选)003mol Cu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、、)混合气体共005mol,该混合气体的平均相对分子质量可能( )

A30 B46 C50 D66

4差量法

差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化,找出所谓“理论差量”这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比差量法就是借助于这种比例关系,解决一定量变的计算题解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”,再根据题目提供的“实际差量”,列出比例式,求出答案

例8KCl和KBr组成的混合物387g溶于水配成溶液,向溶液中加入足量的AgNO3,得到干燥的沉淀663g,则原混合物中K元素的质量分数是多少

〔分析〕 本题若用常规解法需列方程组,比较烦琐,用差量法简化很多

K ~ Ag △m

39 108 69

x 663 g-387 g

x＝156 g

×100％=403％

答案：403％

变式训练8向容器里通入V L CO2气体,并加入少量Na2O2固体,在同温同压下测得反应后气体的体积为WL；被吸收的CO2体积为( )

A(V-W)L B2W L C2(V-W)L DV L

例9将10gNaCl和NaI的混合物溶于水后,通入足量的Cl2,将溶液蒸干后灼烧得固体 634g,求混合物中NaCl的质量

〔分析〕 2NaI+Cl2===2NaCl+I2 △m

2×150 2×585 183

x (10-634)g

x＝6 g

m(NaCl)＝10 g-6 g＝4 g

答案：4 g

变式训练9将一块锌片插入足量的溶液中,锌片质量减轻了01g求：

(1)参加反应的锌的物质的量； (2)析出铜的物质的量

(3)生成的质量； (4)溶液的质量是增加了还是减小了

课后训练

把500ml含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等分,取一份加入a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该溶液中钾离子的浓度为( )

A10(b-2a)mol/L B10(b-a)mol/L C10(2a-b)mol/L D01(b-2a)mol/L

已知铜常温下能被稀硝酸溶解,其反应方程式如下

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：

若反应中转移了06mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是

3将Cu片放入01mol/L FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,此时在溶液中有,则与的物质的量之比为

4金属钠115g跟水反应,得到100ml溶液试计算：

(1)生成的气体在标准状况下是多少升

反应后所得溶液中的物质的量浓度是多少

5将46g金属钠投入到足量的956g水中,得到的溶液溶质的质量分数为( )

A46% B76% C8% D10%

6向500mlNaOH溶液中投入108gAl,二者恰好完全反应后,计算：

(1)Al的物质的量

NaOH溶液的物质的量浓度

标况下生成H2的体积

702molCaCO与100g质量分数为15%的稀盐酸充分反应,试确定反应生成二氧化碳的质量

8实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时,有146g氯化氢被氧化,所得Cl2全部用NaOH溶液吸收,生成NaClO的物质的量是( )

A01mol B02mol C03mol D04mol

9在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b molBaCl2,恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3,则原溶液中的离子浓度(mol/L)为( )

B C D

10将3264g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生NO、NO2混合气体在标准状况下的体积为112L请回答：

NO的体积为 L,NO2的体积为 L

(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中铜离子全部转为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转为NaNO3,至少需要30%的双氧水 g

在100mLNaOH溶液中加入NH4 NO3和(NH4)2SO4 的固体混合物,加热,充分反应,下表表示加入的混合物质量与产生气体体积的关系,试计算：

混合物质量/g86172258344430

气体体积/L285684112112

(1)NaOH溶液的物质的量浓度

(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量是516g时,充分反应后,生成气体的体积(标况下)为 L

(3)当NaOH溶液的体积为180mL,固体混合物的质量仍为516g时,充分反应后,生成气体的体积(标况下)为 L

在100mL的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为05mol/L,硫酸的物质的量浓度为015mol/L,向其中加入576g铜粉,微热,使其充分反应

求溶液中铜离子的物质的量浓度

若要使576g铜粉恰好完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少

13164gNaOH和NaHCO3的固体混合物投入150mL 20mol/L的盐酸中恰好完全反应,不再产生气泡,则所得溶液中溶质的物质的量为( )

A20mol B041mol C030mol D无法计算

化学计算的基本方法

参考答案及解析

变式训练1用终态法分析,最后生成沉淀和氯化钠,根据守恒,有n(HCl)=n(NaOH)=02L×01mol/L=002mol,c(NaOH)=002mol÷01L=02mol/L

答案：B

变式训练2根据电荷守恒可知,X离子一定是阴离子,而和又不能和大量共存

答案：D

变式训练3分析反应过程可知,通入的氧气将氮氧化物转化为硝酸,则氧气得到电子的物质的量等于硝酸被还原时得到的铜失去的电子的物质的量,等于生成的结合的物质的量,等于消耗NaOH的物质的量所以消耗NaOH溶液的体积是[(168L224L/mol)×4]/(5mol/L)=006L

答案：A

变式训练4运用守恒法能简单解答本题设n()=X,n()=Y,

根据P元素守恒有……①

根据Cl元素守恒有……②

联立之可解得：X=0006,Y=0002

答案：C

变式训练5由题意得关系式：

2Na～2NaOH～Mg(OH)2↓

2×23 58

W 1914 g

W=1518 g

答案：C

变式训练6这是一道较难的计算题,但是,如果将4 g混合物假设成纯净物(碱金属或氧化物),即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围,再根据碱金属的相对原子质量的范围,确定是哪一种碱金属

假设4g为碱金属单质,与水反应生成5 g碱,则：

2M+2H2O＝2MOH+H2↑

2×M 2(M+17)

4 g 5 g M＝68；

假设4g为碱金属氧化物,与水反应生成5 g碱,则

M2O+H2O＝2MOH

2M+16 2(M+17)

4 5 M＝28

所以碱金属的相对原于质量在28与68之间,应为钾

答案：C

变式训练7003mol Cu完全溶于硝酸后失006mol ,则产生1mol氮的氧化物平均得006mol/005mol×1mol=12mol ,而产生1mol NO、或分别可得到3mol 、1mol 、2mol ,由于12介于1~2或1~3之间,从极限的角度考虑,氮的氧化物有两种可能组合：

①NO、由十字交叉法得到： ②和,同理得：

NO 3 02 1 08

12 = 12 =

1 18 2 02

则 则

由平均值原则可知,原混合气体的相对分子质量介于444~552之间

答案：BC

变式训练8根据反应前后的差量很容易计算的：

2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 △V

2 1 2-1

x (V-W)L

x＝2(V-W)L

答案：C

变式训练9根据反应前后的质量差值可采用差量法进行计算

Zn + CuSO₄===ZnSO₄ + Cu m

1mol 161g 1mol 1g

n(Zn) m(ZnSO₄) n(Cu) 01g

答案：(1)参加反应的锌的物质的量为01mol(2)析出铜的物质的量为01mol

生成ZnSO₄的质量为161g(4)溶液的质量增加01g

课后训练

1解析a mol硫酸钠使钡离子完全沉淀,则氯化钡a mol,氯离子2a mol；b mol硝酸银使氯离子完全沉淀,则氯离子共b mol,氯化钾中氯离子为(b-2a)mol,钾离子为(b-2a)mol所以钾离子浓度为(b-2a)mol/500ml÷5,即10(b-2a)mol/L

答案：A

解析(1)由电子转移看出N化合价降低,Cu的化合价升高,但只有2molHNO3作氧化剂,Cu全部做还原剂,则氧化剂与还原剂之比为2:3 (2)N转移6个电子,已知转移了06mol电子,所以一个N转移01mol,共转移了2个N,生成的NO就为02mol,在标准状况下为448L

答案：(1)2:3 (2)448L

3解析,则,根据方程

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可以得出的物质的量为3/2

答案：4:3

4解析 2Na+2H2O==2NaOH+2H2↑

2×23g 2mol 224L

115g 01L×c V

解得c=05mol/L,V=056L

答案：(1)c=05mol/L (2)V=056L

5解析2Na + 2H2O==2NaOH + 2H2↑

2×23g 2×40g 2×1g

46g x y

解得：x=8g；y=02g

溶液中溶质的质量分数为

答案：C

6解析(1)

(2)2Al + 2NaOH + 2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑

2 2 3

04mol 05L×c x

解得：c=08mol/L x=06mol

由(2)得H2为06mol,则V(H2)=224L/mol×06mol=1344L

答案：(1)04mol (2)08mol/L (3)1344L

解析题目给出两种物质的量,需要先进行过量判断,可以用比值法判断根据题意知：

CaCO3 + 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

1mol 73g

02mol 100g×15%

因为所以盐酸过量,应用CaCO3的量来计算CO2的质量

CaCO3 + 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

1mol 44g

02mol m(CO2)

则有

答案：反应生成二氧化碳的质量为88g

8解析发生的反应为、

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,因此,关系式为2HCl(被氧化)~Cl2~2NaOH~

NaClO,则n(NaClO)=1/2×146g/365g/mol=02mol

答案：B

解析加入b molBaCl2使离子完全沉淀,则原溶液中共bmol加入足量强碱并加热可得到c molNH3,原溶液中(NH4)2SO4 c mol,为c/2mol,Al2(SO4)3中为b-c/2,为(b-c/2)×2/3,所以浓度为

答案：C

10解析(1)设生成NO、NO2的物质的量分别为x、y

则有解得x=026mol,y=024mol

V(NO)=026mol×224L/mol=5824L V(NO2)=024mol×224L/mol=5376L

由原子守恒得

Cu(NO3)2~2HNO3~2NaNO3~2NaOH

HNO

NO、NO2

n(HNO3)=n(气体)+n(NaOH)

所以

由得失电子守恒得：

NO2

NaNO3 H2O2→H2O

NO

024mol×1+026mol×3=2n(H2O2)

解之得n(H2O2)=051mol,

答案：(1)5824 5376 (2) (3)578

11解析从表中可以看出344g混合物和100mLNaOH溶液恰好完全反应(2)V(NaOH)=140mL,因固体过量,所以V(NH3)=n(NH3)×224L/mol=n(NaOH)×224L/mol=50mol/L×014L×224L/mol=1568L

(3)V(NaOH)=180mL时,516g固体完全反应,则有：解得V(NH3)=168L

答案：(1)50mol/L (2)1568 (3)168

解析(1)

(2) 答案：(1)03mol/L (2)c(HNO3)=06mol/L c(H2SO4)=09mol/L

解析根据反应方程式知,溶液中溶质为NaCl,根据守恒原则NaCl中的氯离子全部来自盐酸,则NaCl中氯离子的物质的量为03mol所以NaCl的物质的为03mol

答案：C

这个答案下面的“其他答案”也挺好的。