求详细解答

通过浓硫酸后，浓硫酸增重，那是水的质量，所以产物中含水72g，即是04mol

进过灼热氧化铜后，固体减重即是缺少了氧元素

CuO+CO=Cu+CO2

氧的相对分子质量16，16g即是01mol

所以产物中CO的物质的量为01mol

碱石灰增重132g，那是CO2的质量

经过CuO时产生的CO2的质量为：0144=44g

所以产物中CO2的物质的量为：（132-44）/44=02mol

综上：产物中含水04mol，含CO01mol，含CO2 02mol

除去03mol的氧气后

该物质中含有08molH，03molC，03molO

即C：H：O=3:8:3

所以该有机物的分子式为C3H8O3

碱石灰能吸收二氧化碳，也能吸收水，所以，增重的部分为它们两个的质量和。

CH4+2O2=CO2+2H2O

共3224 共80g

V（消耗） 06g

算出消耗的气体的总体积，再用084-它

就得到所求，不过单位为升哟，如果要算为毫升，还要1000

464ML。

先来分析一下题目，过量的氧气，说明甲烷反应完全，生成了水和二氧化碳。用碱石灰吸收，说明水和二氧化碳被吸收完全，最后只剩下反应剩余的氧气，所以题目就是在问最后剩余多少氧气。

反应方程式为CH4+202==CO2+2H2O 根据方程式可以得到，每反应1mol的CH4，可以生成CO2和H2O的质量为80g，题目中的质量为06g，所以可以得到反应CH4的物质的量为00075mo，消耗氧气为0015mol，被消耗掉的气体的物质的量之和为00225mol，体积为00225224==0504L==504ML所以剩余的氧气的体积为840-504==464ML。希望可以帮到你