如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%KOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极增重3.2g．请回答下列

（1）c极增重32g，说明c电极是阴极，根据串联电路知，ac是阴极，bd是阳极，P是负极，Q是正极，c电极上铜离子放电生成铜单质，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；

故答案为：负；Cu2++2e-=Cu；

（2）b电极是阳极，阳极上氢氧根离子放电，根据氧气和转移电子之间的关系式知，生成氧气的体积=

32g 64g/mol ×2

4

×224L/mol=056L，

故答案为：056；

（3）a电极是阴极，阴极上析出氢气，a极制得氢气0050mol，转移电子010mol，铅蓄电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，则电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是010mol，

故答案为：010．

负极反应为：Pb+硫酸根=硫酸铅+2e

增加的质量即硫酸根的质量

通过1mol电子转移半mol硫酸根,48g

铅蓄电池充电或放电时,溶液中和两电极一直有物质交换

已知cl2是224L，可知是01mol ，说明通过电子02mol，说明上述氧化还原反应转移电子02mol，所以消耗硫酸的物质的量至少是02mol。也可知负极得电子02mol，增重楼主用相对分子质量算出增加的硫酸根即可。。