急啊~讲道高一化学题，谢啦。。。

方法一：常规法（最基础的方法）：

通过浓硫酸质量增重18克（/18）可知甲烷和乙烯燃烧产生的水的物质的量为1mol，通过浓氢氧化钠溶液质量增重352克（/44）可知甲烷和乙烯燃烧产生的二氧化碳08mol。设甲烷和乙烷的物质的量分别为x和y，1mol甲烷燃烧产生1mol二氧化碳和2mol水，1mol乙烯燃烧产生2mol二氧化碳和2mol水，则2x+2y=1，x+2y=08 联立解得x=02 y=03。 所以甲烷的质量为0216=32克，乙烯的质量为0328=84克，所以二者质量之和为32+84=116克。

方法二：元素守恒法（简单的方法）：

甲烷和乙烯燃烧产生的水的物质的量为1mol，二氧化碳08mol，其中氢元素的质量为12=2克，碳元素的质量为0812=96克，共计116克。根据生成物中碳元素和氢元素都来自于反应物甲烷和乙烯，故二者质量之和为116克。

某气态烷烃448升,烃的物质的量＝448/224=02mol

完全燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重18克，是水的质量，其中含有氢的物质的量＝18＊2/18/1=2mol

最后用氧化钠吸收尾气，氢氧化钠溶液增重352克，是CO2的质量，其中含有C的物质的量＝352/44=08mol

则烃：C：H＝02：08：2＝1：4：10

烃的分子式为：C4H10

可能的结构简式：

CH3CH2CH2CH3　　正丁烷

CH3CH（CH3）2　　异丁烷

浓硫酸增重45g即生成的水有45克，其中H的质量为05克；石灰水产生20g沉淀即生成CaCO3

20克，其中C的质量为24克。根据元素守恒的原则，112升（005摩尔）某气态烃重29克，所以该烃相对分子质量为58，再根据碳氢质量比，得分子式为C4H10，即丁烷

结构简式：CH3-CH2-CH2-CH3或

CH3-CH-CH3

↑

CH3（箭头与短横视作相同，打不出来）

浓硫酸增重36g-------燃烧生成36g水，即02

mol

浓碱液增重44

g-----燃烧生成44

g二氧化碳，即

01

mol

01mol某烃-------01

molCO2-------02

mol

H2O

，说明

1

mol烃中含1mol

C、4mol

H（质量守恒），所以分子式是：CH4