酸和碱可以共存吗？

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不能共存的有：

Al3

+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-

Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-

Fe2+与AlO2-；

Mg2+与AlO2-；

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NH4+和HCO3-、CO32-，是可以共存的。

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弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。

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当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。常见的双水解进行完全的有：Fe³﹢、Al³﹢与AlO₂﹣、CO₃²﹣（HCO₃﹣）。

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基本举例

例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。

Al(HCO3)3=Al(OH)3↓+3CO2↑

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。水解问题包含彻底水解和不彻底水解。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。常见的双水解进行完全的有：Fe³﹢、Al³﹢与AlO₂﹣、CO₃²﹣（HCO₃﹣）。

中和反应：

碱＋酸→盐＋H₂O

中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H₂O）

Cu(OH)₂+2HCl==CuCl₂+2H₂O 

Cu(OH)₂+H2SO₄==CuSO₄+2H₂O

例如HCl被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。

钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。

扩展资料：

当量点无法直接观察到，滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，以作为判断标准。

当量点不一定等于中性7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，不选酚酞试液做指示剂，因为酚酞溶液遇酸不变色。

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。

酸和碱作用，生成盐和水的反应是中和反应。中和反应属于复分解反应。但是，酸和碱之间发生的不一定是中和反应。

——中和反应

两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO等。

两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐虽然既能与酸反应，又能与碱反应，但不能生成“盐和水 ”，因 而不是两性化合物。氨基酸与蛋白质的“两 性”是 指其结构中既有能与酸反应的碱性基因，又有能与碱反应的酸性基团。有时我们也把既 能表现氧化性 ，又能表现还原性的物质也叫“两性”物质

既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物就是两性氢氧化物。

遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性的氢氧化物。即在溶液中既能电离成氢氧离子OH-、又能电离成氢离子H+的氢氧化物。

两性氢氧化物一般是两性元素的氢氧化物（如氢氧化锌、氢氧化铝等）和变价金属的中间价态的氢氧化物（如氢氧化铬等）。

Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O

Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O

而其具有此性质的原因就是Al(OH)3的酸式电离与碱式电离。偏铝酸根实质上应该是[Al(OH)4]-或者是[Al(OH)6]3-，由于在中学期间对络合物不作要求，所以在教科书上叫做偏铝酸根 。