酸和碱的化学反应方程式10个

盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

有弱酸和弱碱的反应

1、酸溶液和碱酸液混合，会发生中和反应。

2、强酸和强碱完全反应，发生中和反应后的pH值等于7，为中性。例如盐酸和氢氧化钠的中和反应，产物为水，决定定量反应后的pH值；

3、强酸和弱碱完全反应，发生中和反应后的pH值小于7，为酸性。例如盐酸和氨水的中和反应，产物为氯化铵，决定定量反应后的pH值，问酸性；

4、弱酸和强碱完全反应，发生中和反应后的pH值大于7，为碱性。例如醋酸和氢氧化钠的中和反应，产物为醋酸钠，决定定量反应后的pH值为碱性。

酸：酸和酸碱指示剂反应；和碱反应；和金属反应；和金属氧化物反应；和盐反应。

碱：碱和酸碱指示剂反应；和酸反应；和非金属氧化物反应；和盐反应。 

盐：盐和酸反应；和碱反应；和盐反应；和金属氧化物反应。

根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。

这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电；部分酸在水中离解为正负离子，可导电。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。 

扩展资料：

碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=573KJ/mol）

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐

举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水

（如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。

注：若生成H₂CO₃必须写成H₂O + CO₂↑

正如 Na₂CO₃ + 2HCl =2NaCl + H₂O + CO₂↑ 这里有气体生成，（也有水生成）

BaCl₂ + Na₂SO₄ =BaSO₄↓ + 2NaCl 这里BaSO₄是一种不溶于水的沉淀

NaCl能和硫酸反应因为生成的HCl逸出使反应不断正向移动，此反应可用于实验室制取HCl气体。

——碱

——酸

要区分酸性和碱性，可以使用以下方法：

pH值： pH值是衡量溶液酸碱性的标准。pH值的范围从0到14，其中7表示中性。小于7的pH值表示酸性，大于7的pH值表示碱性，而7表示中性。您可以使用pH试纸、pH仪器或pH计来测量物质的pH值。

指示剂： 指示剂是一种化学物质，可以在不同的pH条件下显示不同的颜色。例如，酚酞指示剂在酸性条件下呈现无色或粉红色，而在碱性条件下呈现深紫色。溴蓝指示剂在酸性条件下呈现**，而在碱性条件下呈现蓝色。

化学反应： 酸性物质和碱性物质之间可以进行中和反应。当它们混合时，可能会产生气泡、沉淀或其他明显的化学变化。例如，当醋（酸性）与小苏打（碱性）混合时，会产生气泡。

常见酸和碱： 了解一些常见的酸性和碱性物质可以帮助您进行初步的判断。例如，柠檬汁、醋和盐酸都是酸性物质，而氢氧化钠（苛性钠）和氨水是碱性物质。

味觉和气味： 某些酸性物质（例如柠檬汁）具有酸酸的味道，而某些碱性物质（例如苏打水）可能具有碱性气味。但这种方法不太准确，因为不是所有物质都具有明显的味道或气味。

总之，使用pH值、指示剂、化学反应、常见酸碱知识和味觉气味可以帮助您判断物质的酸碱性。这些方法可以用于实验室或日常生活中，以确定物质的性质。

一、化学物质不同

1、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成（HO+水合氢离子）的物质也是酸。HO+的浓度越高，溶液酸性越强。

2、在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

二、构成不同

酸：是由酸根离子和氢离子构成的。

碱：由金离子和氢氧根离子组成的。

酸与碱历史回顾

人们对酸碱的认识经历了一个由浅人深，由低级到高级的认识过程。最初，人们对酸碱的认识只单纯地限于从物质所表现出来的性质上来区分酸和碱。

认为具有酸味、能使石蕊试液变为红色的物质是酸；而碱就是有涩味、滑腻感，使红色石蕊变蓝，并能与酸反应生成盐和水的物质。1684年，Robert Boyle写到肥皂溶液是碱，能使被酸变红了的蔬菜恢复颜色。这可能是最早的有关酸、碱的记载了。

后来，人们试图从组成上来定义酸。1777年法国化学家A L Lavoisier提出了所有的酸都含有氧元素。后来从盐酸不含有氧的这一事实出发，1810年，英国化学家S H Davy指出，酸中的共同元素是氢，而不是氧。

随着人们认识的不断深化，1884年，瑞典化学家SArrhenius根据电解质溶液理论，定义了酸和碱。

一、化学物质不同

1、电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H₃O+(水合氢离子）的物质也是酸。H₃O+的浓度越高，溶液酸性越强。

即使是纯水中也存在H₃O+，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H₃O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H₃O+形式存在的。

2、在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

二、化学性质不同

1、酸

酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为18×10-5﹐氢氟酸为72×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。

在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如010﹑10×10-3﹑10×10-4乙酸的电离度分别为134﹑134﹑42%﹐无限稀释时完全电离。

2、碱

1）碱溶液能与酸碱指示剂作用

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

2）碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=573KJ/mol）

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

三、分类不同

1、酸

1）根据有机无机分为无机酸和有机酸

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

2）根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）

3）根据从酸分子中可以电离出H+的个数

可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

2、碱

1）按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱、二元碱、多元碱

2）按溶解性分：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱

3）按电离能力分：强碱、弱碱

4）按用途分：工业碱、食用碱

工业碱：工业纯碱（碳酸钠Na₂CO₃）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO₃）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。

食用碱：食用纯碱(碳酸钠Na₂CO₃，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO₃)。

-酸

-碱

溶液呈酸性是因为有大量的氢离子，呈碱性是因为有大量的氢氧根离子，当酸和碱混合时，氢离子和氢氧根离子发生反应生成了水，导致溶液中氢离子和氢氧根离子均大幅减少（酸碱比例比较好），所以新的溶液呈中性，酸碱中和了。