求溶解度有什么公式吗？

就是（溶解的溶质的质量）/（溶解的溶质的质量＋溶液的质量），例：20'C下，10克水中溶解了5克NaCl，达到饱和溶液，那么20'C下，NaCl的溶解度就是05。要特别注意：1温度不同溶解度不同

2总溶液必须达到饱和才能这样计算溶解度，有晶体析出时晶体不计算在内

四种类型：

(1)已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；

(2)要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；

(3)溶液稀释和配制问题的计算；

(4)把溶质的质量分数运用于 化学方程式 的计算。

溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量100% 溶解度=溶质质量/溶剂质量100g (必须选取饱和溶液） 溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) 对于饱和溶液，溶液质量分数w = S/(S+100) 所以溶解度S = 100/(1/w - 1)

阿勒,lz我来帮你把

溶解度其实就是在一定温度下,100g溶剂中,饱和状态时,溶解的溶质质量

质量分数=溶质质量除溶液质量 公式为a%=m质/m液

溶质质量=溶液质量x质量分数 m质=m液xa%

溶剂质量=溶液质量-溶质质量 m剂=m液-m质

溶解度和ksp换算公式：Ksp=s(2s)²=4s³。

只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算；如果是难溶弱电解质，还需要考虑弱电解质的解离常数。

溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。

Ksp介绍：

Ksp简称溶度积。难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。

Ksp在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。

溶度积（Ksp）和溶解度（S）都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。