浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸，这四种物质的化学性质，即它们与其他物质的反应规律。谢谢

硫酸（H2SO4）在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。俗称坏水。
　　硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
稀硫酸
1与指示剂作用
稀硫酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变。
2与活泼金属反应
稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，
Fe+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
3与碱性氧化物作用
稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
4与碱作用
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
5
与盐作用
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2HCl
浓硝酸具有酸的通性
不稳定性：4HNO3＝光或加热=2H2O
+
O2↑
+
4NO2↑
浓硝酸因溶解由分解产生的NO2而呈**，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。
强氧化性
1与绝大部分金属反应（不产生H2）：Cu
+
4HNO3（浓）＝
Cu(NO3)2
+
2NO2↑+2H2O
3Cu+
8HNO3（稀）＝
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2
与非金属反应：非金属被氧化成【最高价氧化物】或其对应的【含氧酸】。
3使铝铁钝化：常温下，冷的浓硝酸能使Fe钝化，热的浓硝酸使Al钝化。
稀硝酸
1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O
注意：①浓度越大，越易分解；
②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。
3．强氧化性：
①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[实验室制NO2]
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制NO,常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）
注意：a．常温下，浓HNO3使Fe
、Al等金属钝化；
b．金属与硝酸反应不产生H2。
②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+
H2O
S+6HNO3
（浓）
H2SO4+6NO2↑+2H2O
③与H2S、
HBr、
HI
、SO2、
Na2SO3等物质反应。
3
H2S
+2
HNO3(稀)＝3
S↓+2NO
+4
H2O
3
Na2S
+8
HNO3(稀)＝6
NaNO3
+2
NO↑
+3
S↓
+4
H2O
3
Na2SO3
+2
HNO3(稀)＝3
Na2SO4
+2
NO↑
+
H2O
说明：a．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸；
b．一般情况下：
浓HNO3
NO2（还原产物）
稀HNO3
NO（还原产物）
c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。