浓硫酸具有吸水性吗

浓硫酸有吸水性，具有吸收游离水的性能。

游离水包括空气中的水蒸气及物质中的湿存水。浓硫酸之所以能吸收水，是因它能和水结合成稳定的水合物：H2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O（水合物在低温时可析出晶体）。

浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水（但腐蚀速率则各有所长）。

硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸相似，还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫，硫单质或硫化物。

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

浓盐酸会减轻，因为挥发。

浓硫酸会增重，因为会吸水。

氢氧化钠固体会增重，因为会潮解，与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钠。

氧化钙固体，也就是生石灰，会增重，因为吸收空气中的水分，变成熟石灰氢氧化钙。

初中化学常见的就这些，但是还有很多，以后才能接触到。

具有吸水性，粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质而易潮解。所以在空气中敞口放置会因吸收空气中的水分而增重。

粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶,即天然盐,是未经加工的大粒盐,含有杂质 食盐就是我们平时炒菜调味用的,是粗盐经过过滤等多道工序制得只含少量杂质的精盐后，在加入碘酸钾制成的它们的主要成分都是氯化钠(NaCl)，只是其它成分不同而已。

至于又快又准得记好所有化学方程式的方法。就要多分类，多总结，多记忆。快考试了，帮不上大忙，给你些方程记记把。

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1 镁在空气中燃烧：

2Mg + O2 点燃 2MgO

2 铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3 铜在空气中受热：

2Cu + O2 加热 2CuO

4 铝在空气中燃烧：

4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5 氢气中空气中燃烧：

2H2 + O2 点燃 2H2O

6 红磷在空气中燃烧：

4P + 5O2 点燃 2P2O5

7 硫粉在空气中燃烧：

S + O2 点燃 SO2

8 碳在氧气中充分燃烧：

C + O2 点燃 CO2

9 碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10 一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O2 点燃 2CO2

11 甲烷在空气中燃烧：

CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12 酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13 水在直流电的作用下分解：

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14 加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16 加热高锰酸钾：

2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17 碳酸不稳定而分解：

H2CO3 === H2O + CO2↑

18 高温煅烧石灰石：

CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19 氢气还原氧化铜：

H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20 木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21 焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22 焦炭还原四氧化三铁：

2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23 一氧化碳还原氧化铜：

CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24 一氧化碳还原氧化铁：

3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25 一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26 锌和稀硫酸

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27 铁和稀硫酸

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28 镁和稀硫酸

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29 铝和稀硫酸

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30 锌和稀盐酸

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31 铁和稀盐酸

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32 镁和稀盐酸

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33 铝和稀盐酸

2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液）---- 另一种金属 + 另一种盐

34 铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35 锌和硫酸铜溶液反应：

Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36 铜和硝酸汞溶液反应：

Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37 氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38 氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39 氧化铜和稀盐酸反应：

CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40 氧化铜和稀硫酸反应：

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41 氧化镁和稀硫酸反应：

MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42 氧化钙和稀盐酸反应：

CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47 消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49 盐酸和氢氧化钾反应：

HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51 盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52 盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54硫酸和烧碱反应：

H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57 硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58 硝酸和烧碱反应：

HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3 + 2HCl=== MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3

63硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

64硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68 氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69 氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：

Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：

SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O