高中化学

选D

分析：2H2 + O2 =点燃= 2H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

将上述两个方程合并得：

H2+Na2O2=2NaOH

2CO + O2 =点燃= 2CO2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，

将上述两个方程合并得：

Na2O2+CO=Na2CO3，

综上所述，固体增加的质量就是H2和CO的质量，所以只要将

有机物应可拆写成（CO)mHn的形式，

则H2、CO以及可拆写成（CO)mHn的形式的有机物能满足上述结果，

选项中C可拆写成（CO)6H12，但D不能满足，

因此选D

希望我的回答能对你的学习有帮助！

例如：锌跟硫酸铜溶液反应中，如果65份质量的铁参加反应，溶液增重：65-64=1

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 溶液增重

65 64 65-64=1

因为过氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠（和氧气）；与二氧化碳反应生成碳酸钠（和氧气），所以会增重。

有关的化学方程式和增重比值如下：

2H2 + O2 = 2H2O

2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2

合起来H2 +2Na2O2 = 4NaOH

等于氢气与O2反应然后与过氧化钠反应再释放出同量的O2，增重的就是原来H2的质量

设H2为y克，H2为y克，增重y克

而 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2，增重56

88 56

x56x/88

x+y=a

56x/88+y=b

就可以解出x，y

1哪些物质露放在空气中因化学变化而增重为什么

这些物质往往是有吸水性，如硫酸；或是可以吸收空气中气体而变质，如NaOH可以吸收CO2变质增重

2哪些物质露放在空气中因化学变化而减轻为什么

这就可以考虑很多了，最常见的是有挥发性的物质，如HCI，因为溶质挥发减少，自然就会减轻；其次会风化的也减少，这个是因为溶剂减少。还有就是这种物质不稳定易分解也会。

3哪两种物质发生化学反应会放热为什么

4哪两种物质发生化学反应会吸热为什么

这两一起说了，每个反应的总能量是不会变的，当反应物的能量大于生成物的能量，那它要放热，反之吸热，因为能量守恒，多了就要放，少了就要吸，至于初中化学，要考的基本是放热反应，所以你只需记几个吸热反应，这方面就不怕了。

5怎样区分酸碱盐

我看了，楼上很多人都是告诉你用指示剂，这个方法一般来说不会错，但是有时就会错的很惨啦，因为强酸弱碱盐，它在指示剂上也显酸性，如CuSO4，强碱弱酸盐，就显碱性，如NaCO3，所以在区分酸碱上，最好是考虑：能电离出大量H+的是酸，能电离出大量OH-的是碱。

2H2+O2=2H2O

2 1 2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2 2 4

由上述两个方程式可以看出固体变化为从2molNa2O2到4NaOH，增加的是氢原子的质量，而氢原子来自于氢气，所以上述反应中固体增加的是氢气的质量。

同理假设lNa2O2反应后生成Na2CO3，固体增重的部分为CO

综上增重ag

2CO+O2=点燃=2CO2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

如果将上面两个方程式进行合并的话，可以得出2CO+2Na2O2=2Na2CO3，这是方程虽然在实际中不存在，但是如果应用在计算里，可以简化过程。通过这个方程式可以看出来，增重的量就是一氧化碳的量